ちょっと難易度高いんですけどわかる方いれば教えてください

次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, 温度は27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃ における水の蒸気圧は361hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn=65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/mol-K) とし, 気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 12 亜鉛 0.21 g を希硫酸に入れると, 気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b水上置換によってすべて捕集した。 一方, (c銅0.20 g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した(溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後, の硫化水素を通じると, (@溶容液Bでは硫化銅(Ⅱ) の沈殿を生じたが, (o溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 0.10 mol/L であるとする。 ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 H,S = 2H+ + S?- 電離定数Kは, [H*]{s?-] =1.2×10-21 (mol/L)? K= [HS] である。 (1) 下線部(a) について, 発生した気体は何gか求めよ。 (2) 下線部 (b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 (3) 下線部 (c) の反応を化学反応式で示せ。 (4) 下線部(d) について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 に溶けている硫化物イオンのモル濃度を求めよ。 (5) 下線部(e) について, この溶液に溶けている銅(II) イオンのモル濃度を求めよ。ただ し,硫化銅(I)の溶解度積は Kocus3 [Cu?+IS?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 (6) 下線部(1) について, 沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を 生じさせるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。 ただし, 硫化亜鉛の溶解 度積は Kzns=[Zn?+[S?-]=D2.5×10-2 (mol/L)° とする。

なんでアセチルサリチル酸って水に溶けないんですか？ カルボキシ基あるのに。 教えて下さると嬉しいです！🌷

この問題の(2)についてです！b,とeが遊離反応を起こし、eは二酸化炭素が発生するためsは当てはまる、というところまではわかるのですが、残りのa,c,dはどうなるのでしょうか？そもそも反応を起こさないのでしょうか？もしそうなら理由も教えて欲しいです！

88 第1章 物質の変化 「Hっl 化学論述 155.塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せ (水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明 (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素十ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ 水の眼 論述 (08 山田

中和滴定とイオン濃度の問題です。 40mLのところでどうしてイオンがなくならないのでしょうか？解説お願いします🙏🙇‍♂️ ※ 塩酸の濃度は0.050mol/Lでした。

イオンのモル濃度」 化学基礎 問7 0.10 mol/L の水酸化バリウム水溶液10.0mL に濃度未知の塩酸を加えていく と,混合溶液中の水素イオンH+と水酸化物イオン OH) のモル濃度はそれぞ れ図1のように変化した。 下の問い(a.b)に答えよ。 H O NHa 1A 0.25 0.20 OH 0.15 0.10 (mol/L) 0.05 H+ 00 0 10 20 30 40 50 60 70 滴下量(mL) 図1 塩酸の滴下量と, 混合溶液中の各イオンのモル濃度の関係

(2)の問題です。 回答の写真の線を引いたところですがなぜ引き算をしてるのでしょうか？

100 [逆滴定]次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。落 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12,0㎡L加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 76 化学基礎 第2編 物質の変化

至急です‼️ 出来るだけ今日中に答えてくださると助かります🙇‍♀️ 本当にすみません🙇‍♀️ 問5の答えは、27%なのですが、なぜそのようになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります よろしくお願いします！

I 炭酸水素ナトリウムに関する次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 炭酸水素ナトリウム NaHCOsは,重曹ともよばれ, 炭酸と水酸化ナトリウムからできる 塩で、 に分類される。また,炭酸水素ナトリウムの水溶液は 酸水素ナトリウムは, 加熱すると分解して, 炭酸ナトリウム Na:CO3, 水とともに, 二酸 を示す。(ア送 a b 化炭素が発生する。また, 炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応して,二酸化炭素が発生する。 (イこの反応を利用して, 炭酸水素ナトリウムは, 胃薬中に制酸剤として加えられている。 問4 文章中の空欄 に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを, a b 次の1~6のうちから一つ選び,番号で答えよ。 a b 正塩 酸性 2 正塩 塩基性 3 酸性塩 酸性 4 酸性塩 塩基性 5 塩基性塩 酸性 6 塩基性塩 塩基性 問5 炭酸水素ナトリウム1mol 中に含まれるナトリウムイオンの質量は, 炭酸水素ナト リウム全体の質量の何%か。 有効数字2桁で答えよ。 27 470 11:31から 問6 文章中の下線部(ア)の変化を,化学反応式で表せ。 2NAHCO3 →/NazcO3 H20 t CO。

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

答えは3です 答えには有機溶媒に溶けやすいからジエチルエーテルを使うと書いてあるのですが、確かエタノールも有機溶媒ですよね？ 何故エタノールではなくてジエチルエーテルなんでしょうか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

一皿を計 問3 ニトロベンゼンからアニリンを合成する実験として, 画した。下の間い (a~c)に答えよ。 の操作 ガラス管付きコルク栓を図1のように取り付ける。 次に試験管を穏やかに 入れ、 操作I 試験管にニトロベンゼンを2 mL, スズを5g, 濃塩酸を10 mI 加熱していき, 油滴が見えなくなったら加熱を止める。 操作I 操作Iの試験管が冷えた後, 試験管内の溶液をビーカーに移す。こカに 水酸化ナトリウム水溶液を加えて, 溶液を塩基性にする。 操作I 操作Iのビーカーに 層の溶液を蒸発皿に移す。 を加えて,よくかき混ぜたのち, を蒸発させるとアニリンが得られる。 イ ア ア ニトロベンゼン 2mL 濃塩酸 10 mL スズ5g 図 1 Ao ア に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを,次 a イ の0~Oのうちから一つ選べ。 O 20 ア イ 0 エタノール 上 エタノール 下 の ジエチルエーテル 上 の ジエチルエーテル 下

何度も同じ問題を質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ 問6の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

I 次の会話文を読み, 下の各問いに答えよ。 先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールビペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具) 容量 25 mL のビュレット,容量 10mLのホールピペット, 容量 100 mL のメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールビペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100mL 中に酢酸のみが4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。では,何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5