Question

ジオ

中和滴定とイオン濃度の問題です。
40mLのところでどうしてイオンがなくならないのでしょうか？解説お願いします🙏🙇‍♂️
※ 塩酸の濃度は0.050mol/Lでした。

イオンのモル濃度」
化学基礎
問7 0.10 mol/L の水酸化バリウム水溶液10.0mL に濃度未知の塩酸を加えていく
と,混合溶液中の水素イオンH+と水酸化物イオン OH) のモル濃度はそれぞ
れ図1のように変化した。 下の問い(a.b)に答えよ。
H O
NHa 1A 0.25
0.20
OH
0.15
0.10
(mol/L)
0.05
H+
00
0
10
20
30
40
50
60
70
滴下量(mL)
図1 塩酸の滴下量と, 混合溶液中の各イオンのモル濃度の関係

イオンのモル濃度-
1
1
の
化学基礎
b Ba°* と CI-のモル濃度の変化を示すグラフとして最も適当なものを, 図
2+
2の0~6のうちから一つずつ選べ。
Ba°t
8
CIに
9
く
0.25
0.20
の
0.15
0.10
(mol/L)
0.05
0
0
50
10
20
30
40
60
70
滴下量(mL)
図2 塩酸の滴下量と, 混合溶液中の各イオンのモル濃度の関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Chdse

Ba2+とCl-のイオンがどうして無くならないのかということでよろしいでしょうか？
でしたら中和によってなくなって行くイオンは塩基性由来のOH-と酸性由来のH+です。
ここでこの反応の塩であるBaCl2ができます。この塩は可溶性ですので水の中に溶けます。溶けるということは水の中で電離しているということです。よって中和が終わってもBa2+とCl-の二つのイオンは残ります

ジオ

解答ありがとうございます🙇‍♂️🙏
H＋とOH−はくっつくけど、Ba2＋とCl−は水の中でも電離したままになる！ということであっていますか、、？？