ダニエル電池の銅板と硫酸銅を鉄板と硫酸鉄にすると、正極、負極ではどんな反応が起きますか？

(5)で、水溶液の濃度を変えることで、多くの電気量が得られる仕組みが分かりません。 教えてください🙇‍♀️

*126. 亜鉛と銅を用いた電池● (1)図の構造の電池を何というか。 (2)亜鉛板と銅板で起こる変化をそれぞれe-を含むイオン 反応式で表せ。 素焼き板, (3) 正極は亜鉛板か,銅板か。 (4)導線中の(a) 電子 (b) 電流 の流れる方向は,それぞれ 図中の1, 2のどちらか。 (5) 取り出す電気量を多くするには,硫酸亜鉛水溶液および 硫酸銅(I)水溶液の濃度を初めにどのようにしておくのがよいか。 (6)導線を流れる電子は, 反応する亜鉛1mol 当たり何 mol か。 また,その電気量は何 Zn Cu 硫酸亜鉛:硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 水溶液 Cか。

イオンです 空欄に何が入るかを教えてください🙏

く練習問題1> 次のイオンをイオン式で書きなさい。 Na ナトリウムイオン 水酸化物イオン 塩化物イオン C1 炭酸イオン 2+ カルシウムイオン Ca't 水素イオン 酸化物イオン 硫酸イオン NH アンモニウムイオン 銅イオン 亜鉛イオン マグネシウムイオン く練習問題2> 次のイオンをイオン式で書きなさい。 水素イオン カルシウムイオン アンモニウムイオン 銅イオン 硫酸イオン ナトリウムイオン 酸化物イオン 塩化物イオン マグネシウムイオン 亜鉛イオン 炭酸イオン 水酸化物イオン

イオンです 空欄に何が入るかを教えてください🙏

く練習問題1> 次のイオンをイオン式で書きなさい。 Na ナトリウムイオン 水酸化物イオン 塩化物イオン C1 炭酸イオン 2+ カルシウムイオン Ca't 水素イオン 酸化物イオン 硫酸イオン NH アンモニウムイオン 銅イオン 亜鉛イオン マグネシウムイオン く練習問題2> 次のイオンをイオン式で書きなさい。 水素イオン カルシウムイオン アンモニウムイオン 銅イオン 硫酸イオン ナトリウムイオン 酸化物イオン 塩化物イオン マグネシウムイオン 亜鉛イオン 炭酸イオン 水酸化物イオン

青線が引いてあるあたりを全て覚えろと言われました イマイチ意味がわからないです、、解説や覚え方があったら教えてください😭

1字式 水素イオン ナトリウム イオン Na カリウムイオン Na a 電子 銅イオン プラス Cu°+ を ミう。 全体として+の 電気を帯びる。 あえん 亜鉛イオン Zn+ 「Na* + e マグネシウム ナトリウムイオン 電子 Mg) イオン (国の) 2+ + 99 電子を2個以上 受けわたしする イオンもあるよ。 g Mg 電子2個 全体として2+の 電気を帯びる。 を 夫う。 JR Mg* + 2e マグネシウムイオン 電子2個 5 代表的な陰イオン ン イオン 化学式 ス 塩化物イオン CI CI CI 水酸化物イオン OH 10 マイナス 電子を 1個受けとる。 全体として一の 電気を帯びる。 りゅうさん 硫酸イオン SO.- → CI しょうさん 硝酸イオン 塩化物イオン 代表的な多原子イオン (異なる種類の原子が2個以上集まった陽イオンや陰イオン) イオン イオンのでき方 原子の集団 NH。が., 電子を1個失った。 原子の集団 OHが 電子を1個受けとった。 原子の集団 SO, が1 電子を2個受けとった。 原子の集団 CO,が! 電子を2個受けとった。 化学式 -+の びる。 15 アンモニウムイオン NH 水酸化物イオン OH 硫酸イオン SO ーの びる。 炭酸イオン CO.-

教えてください！

(7)さまざまなイオン反応式 金属と酸の反応 *マグネシウムに希硫酸を注ぐと,水素の泡が発生し、マグネシウムが溶ける。このとき,酸か ら生成したH*がH,になり,マグネシウムはマグネシウムイオンになり水に溶けている。こ の変化をイオン式を用いた反応式で表すと, *亜鉛に希塩酸を注ぐと,水素の泡が発生し、亜鉛が溶ける。このとき, 酸から生成したH*が Ha になり,亜鉛は亜鉛イオンになり水に溶けている。 この変化をイオン式を用いた反応式で 表すと,

ダニエル電池の問題です(3)がわかりません 解説も読みましたが それでなぜbなるかわからないです

067 月 ダニエル電池 右図のように,硫酸銅(Ⅱ)水溶液に銅板を入れ, また硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を入れ,両方の水 溶液を素焼き板で隔てた電池をダニエル電池と いう。(1)~(5)に答えよ。 (1) どちらの金属が正極か。 電極の金属名で答 えよ。 素焼き板 (2) 電極の放電によって, 亜鉛板および銅板の 重さはどうなるか。 (3) 両極の溶液の濃度が,次の(a), (b)の場合, 電流の流れが大きいのはどちらか。記号で答えよ。 (a) 1.0mol/L硫酸亜鉛水溶液と 0.1mol/L硫酸銅(IⅡI)水溶液 (b) 0.1mol/L硫酸亜鉛水溶液と 1.0mol/L硫酸銅(Ⅱ1)水溶液 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸鋼(I) 水溶液 亜鉛板

この問題の（2）の解き方が分からないので教えてください！

178.酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 ※酢酸鉛(II )水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 O HODO品 m0.286 Zn+Pb?+ (2) 次の反応がおこることから, Clz, Br2, 12 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 Zn?++Pb 2KBr+Cl2 → 2KCI+Br2 2KI+Cle → 2KCI+I2 2KI+Br2 2KBr+I2

bの考え方が分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

問6 銅線をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレAに入れ, 細い亜鉛板を しっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレBに入れた。次に,Ks[Fe(CN)。1上 フェノールフタレイン溶液を溶かした温かい寒天水溶液をシャーレA.RIz いだ。 数時間たつと,シャーレ A, Bでそれぞれ色の変化が観察された(図2 図3)。なお、寒天は,色の変化を見やすくするために入れてあり,反応にけ 000 00S 影響しない。 LIm」 001 【シャーレAの観察結果】 0.1 e.0 8.0 T.0 6.0 8.0 1.0 8.08.0 鉄くぎの周囲が青く変化 険を知える 銅線の表面付近が赤く変化 の体 鉄くぎ- 寒天 NO. 2KO 「S 銅線 これ シャーレA の体 図の ようになった。 :アル ミニウム)と 図 2 のも、下の0-0のうちから一つ選べ 【シャーレBの観察結果】 鉄くぎの周囲の色が変化 鉄くぎ- -寒天 亜鉛板 シャーレB 図 3

3の解説を至急お願いします🤲

重要 あえん 2(物質の密度の測定] 下の表は, 銅,鉄,亜鉛,アルミニウムの密度(g/cm°)を表したもので あとの問いに答えなさい。(22 点) 物質名 密度(g/cm°) 銅 8.93 45 鉄 7.87 水 亜鉛 7.18 (目盛りの単位は cmである) アルミニウム 2.70 40 (「理科年表」などによる) (1) メスシリンダーに水を40.0 cm° 入れ, その中に表中のある金属のかたまり 35.9gを入れて 全に水中に沈ませたところ, メスシリンダーの水面付近は上の図に示すようになりました。(16a の 水面の目盛りを読みとるときの目の位置が正しいものは@~①のどれですか。 水面の位置の目盛りを正しく読みとり, その値を書きなさい。 3 この金属の密度はいくらですか。小数第2位まで求めなさい。 この金属は何ですか。 2 第6章 総合実力テスト