2種類の金属板を塩酸に入れて電池を作ることについてですが、同じ種類だと電流が流れないと教科書には書いてありますが、実験で誤差で少し電流が流れました。なぜ誤差が出たのでしょうか。 よろしくお願いします🙏

なぜ銅は塩酸に溶けないのに、酸化銅は塩酸に溶けるのですか？

この問題の(6)番の解き方を教えて頂きたいです💦

4 鉄粉14.0gと硫黄の粉末 8.0gを図1のように乳鉢でよく混ぜ合わ せて混合物をつくり, アルミニウムはくの筒A, Bに半分ずつ入れ た。次に,筒の一端を図2のようにしてガスバーナーで加熱した。 このとき, Aの一部が赤くなったところで加熱するのをやめた が、反応はその後も続き、やがて筒の中の混合物はすべて黒色 の物質Pに変化した。 次の (1) (6) に答えなさい。 (1) 下線部で, 加熱をやめた後も反応が続いたのはなぜか、「熱」 という語句を用いて書きなさい。 (2) この実験で起こった化学変化のように、2種類の物質から1 種類の物質ができる化学変化を何というか, 書きなさい。 また, 物質Pは何か。 その物質名を書きなさい。 3 鉄,硫黄 7 物質P 鉄粉 14.0g 硫黄の粉末 8.0g 図1 (4) 鉄と硫黄から物質Pができる化学変化を化学反応式で表しなさい。 筒 A 乳鉢 図2 (3) 鉄,硫黄,物質Pのうち,金属である物質を挙げたものはどれか。次の1~7の中から一つ 選び, その番号を書きなさい。 1 鉄 2鉄,物質P 5 硫黄 6 硫黄,物質P ガスバーナー 4 鉄,硫黄,物質P (5) 加熱後の筒Aに入っている物質P と, 加熱していない筒Bに入っている混合物を同量ずつ別 の試験管に入れ, それぞれにうすい塩酸を数滴加えた。 このときの結果として適切なものを次の 1~3の中からそれぞれ一つずつ選び, その番号を書きなさい。 1 においのない気体が発生する。 ②2 においのある気体が発生する。 3 とくに何も起こらない。 (6) 鉄粉5.0gと硫黄の粉末2.0gを乳鉢でよく混ぜ合わせてつくった混合物を加熱すると、物質P は最大何g生じるか, 求めなさい。

どのように計算したらよいのかわかりません、解答をみてもよくわからずわかりやすく解き方教えてくださるとうれしいです!!お願いします🥲

128. 酸 塩基のモル濃度次の文中の ( )に適当な数値を入れよ。 ● (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして 500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる｡ (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を 500mL にした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol溶けているので、 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL 調製するには, 0℃, 1.013×105Paで エ)mLのアンモニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2O と表される。この結晶6.3g中には,シュウ酸 (COOH)2が(オ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (カ) mol/Lとなる。 (3) (

芳香族の分離の単位です、答えがなくて困っているので教えて欲しいです

6 次の文を読み、以下の(1)~(3) に答えよ。 分子式がCn HraO3 の芳香族化合物 A は鏡像異性体を持つ二置換体である。 化合物Aを水 酸化ナトリウム水溶液に加え, 完全にけん化した後, 反応液を分液ろうとに移しジエチルエーテ ルを加えよく振り混ぜた。 水層とジエチルエーテル層を分離し,水層に希塩酸を加えると,分子 式C7H6O3 の化合物 B が白色沈殿として得られた。また, ジエチルエーテル層からは化合物 C が得られた。 (1) 化合物 A の構造式を記せ。 (2) 化合物 B の名称を記せ。 (3) 化合物 C と同じ分子式の化合物は化合物 Cを含めて何種類あるか。 ただし,鏡像異性体を 考慮するものとする。

油脂 1.4gに 0.50mol/Lの水酸化カリウム水溶液 25.0mLを加え、完全にけん化をおこなった後、未反応の水酸化カリウムを中和するのに 0.50mol/Lの塩酸 20.0mL を要した。けん化価を求めよ。 答えは100mgになるのですが、やり方がわからないのでわ... 続きを読む

(3)の答えが②なのですが なぜPHは11のところから下がっているのでしょうか？

3 1 PH70 5F 0 13 168 11 9F 3 滴定曲線 Op.160~161,166 次の(1)~(3)の滴定を行ったとき, 滴定曲線はどのようになるか。 図の①~④から 1つずつ選び、記号で答えよ。 また, 指示薬として適当なものをフェノールフタレ インとメチルオレンジからすべて選び、色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液10mLに, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 する｡ (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL に, 0.1mol/Lの硫酸を滴下する。 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mL に, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。店に 2 10 滴下量 [mL] 第 20 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 滴下量 〔mL〕 20 107 (3) 13 11 9 pH 7 5 3 10 滴下量 [mL] 20 (4) 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 滴下量 [mL] 20 25 30 (5) 薄 5 : 空気 バリ をろ 9.0 次 (1 (2 考

生じた塩の求め方を教えてくださいー なお、答えは5.85グラムです。

Tras ム水溶液500mL を加えた。 この溶液のpHを求めよ。 また, 生じた塩は何gか。 た 48週不足ある反応 0.400 mol/Lの塩酸500mL に 0.200 mol/Lの水酸化ナトリウ だし, H=1.0, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5 とする。 1. 8.3 ヒント 中和反応の後の [H+] を考える。

(3）の0.56g/56g/molの 56g/molってどうやって出すか教えて欲しいです!

(3) KOH → K+ + OH- 1 filli 0.56 g 56 g/mol 0.56 g 56 g/mol x 1 x = HCI → H+ + CI x[mol/L) 1 filli 20 1000 x[mol/L) X -L 0.50 mol/L - Coml 20 1000 -LX1

炭酸水素ナトリウムの問題なんですが、5が分からなくて答えはわかっているのですがそれまでの過程が理解不能なので解説お願いしたいです。お願いします！

3 問いに答えなさい。 真理子さんは,炭酸水素ナトリウムに関する次の実験I, ⅡI を行った。 下の1~6の 〔実験Ⅰ] 2gの炭酸水素ナトリウムを乾いた試験管に入れた。 (2) 図Iのような装置を組み、炭酸水素ナトリウムを加熱した。 ③ 発生する気体を,ビーカーに入れた石灰水に通した。 図 I 炭酸水素ナトリウム ① ガラス管 石灰水- 100 〔実験Ⅱ] 1 炭酸水素ナトリウム0.30gを入れた試験管全体の質量をはかった。 2 ①の試験管にうすい塩酸2.00gを加えて気体を発生させた。 3 反応が終わったら, ふたたび試験管全体の質量をはかった。 4 炭酸水素ナトリウム0.30gを入れた試験管を4本用意し, 同じうすい塩酸を用 いて、その質量を変え. ①~③をくり返した。 反応後に減少した質量を発生した気体の質量として, うすい塩酸の質量と発生 した気体の質量との関係を調べた [実験 Ⅰの結果] ビーカーに入れた石灰水が白くにごった。 試験管の口の内側には液体がつき.底には白い固体の物質が残った。 [実験ⅡIの結果〕 ・うすい塩酸の質量と発生した気体の質量との関係は表のようになった。 表 0.30 0.30 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 0.30 0.30 0.30 加えたうすい塩酸の質量〔g〕 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 0.06 0.12 発生した気体の質量〔g〕 0.15 0.15 0.15 1 実験Iで加熱をやめるとき, ガスバーナーの火を消す前に必ず行わなければなら ない操作は何か。「石灰水｣という言葉を使って書きなさい。