まず、
モル濃度とは、溶液1L(=1000mL)に含まれている溶質の物質量molを表したもの
(1)今回は溶液500mL中に溶質(酢酸)が1.5g含まれている。すなわち、
⬇️×2 ⬇️×2
溶液1000mL中には溶質(酢酸)が3.0g含まれている。
モル濃度とは、溶液1000mLに含まれている溶質の物質量molを表したものだから、
後は酢酸3.0gは何molかを求めるだけ。
酢酸のモル質量は60g/molだから、
酢酸3.0gは3.0/60=0.050mol ←分からなければ質問してください
よって、今回は溶液1000mL中に0.050molの溶質が溶けていることになるから、
モル濃度は0.050mol/L=5.0×10¯²mol/L
(2)モル濃度とは、溶液1000mLに含まれている溶質の物質量molを表したものだから、
0.10mol/Lの塩酸とは、塩酸1000mLには0.10molの塩化水素が溶けている、ということ。
では、0.10mol/Lの塩酸100mLには何molの塩化水素が溶けていますか？
1000mLに0.10mol溶けているから、100mLには
(1000mL:0.10mol=100mL:◻️mol ◻️=)0.10×100/1000=0.010mol溶けている。
同様に、0.20mol/Lの塩酸200mLには、塩化水素は0.20×200/1000=0.040mol溶けている。
よって、0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合して水を加えて500mLにした溶液には、
塩化水素が0.010+0.040=0.050mol 溶けている。
溶液としては、500mLにしているから、
溶液500mLに溶質(塩化水素)が0.050mol溶けていることになるから、モル濃度、すなわち、
溶液1000mLに含まれている溶質の物質量molは、0.050×2=0.10mol
よってモル濃度は0.10mol/L
こんな感じでわかりますか？
わかるのなら、
(3)0.25mol/Lのアンモニア水100mLには何molのアンモニアが含まれていますか？
(4)シュウ酸結晶6.3gは何molですか？
