分子が2つ以上の原子が結びついた粒子のことを言うのは分かるのですが、｢分子のまとまりがない｣というのが理解できないです…良ければ教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

●分子からできている物質の化学式 分子からできている単体 分子からできている化合物 水素分子 酸素分子 水分子 二酸化炭素分子 水素 水素 原子 原子 水素 原子 の分子のモデルを 記号で表す。 HH HOH OCO 2原子をまとめ。 個数を右下に H2 O2 H2O CO2 書く。 H,O, とは書かない 原子の個数が1個のときは1 は書かない。 ● 2HO とは書かない 2HO は、HO が2個あること を意味する。 2種類以上の元素記号をならべ とは書かない 結びついていない2個 子を意味する。 Hzは水素原子が2個結びつ いて水素分子になったこと るときは、物質の種類によって 順番が決まっている。 OHg や OCとは書かない。 を意味する。 O2 も同様に酸素原子が2個 結びついたことを意味する。 分子のまとまりがない物質の化学式 ー子のまとまりがない単体: 分子のまとまりがない化合物: 鉄,銅など 塩化ナトリウム, 酸化銅な 塩化ナトリウム 鉄 ナトリウム原 塩素原子 鉄原子 塩化ナトリ トリウム原 子が規則正 いている。 原子の数 なので、 0 1個の原子で 代表させる。 ① ナトリウム原子1個 と塩素原子1個で代 表させる。 子1個と NaCl の 原子のモデルを Fe 2原子のモデル 記号で表す。 を記号で表す。 NaCI と ト

この問題の（3）番の解答で、×1/4とありますが、どうして1/4をかけているのか分かりません💦たまに×4という場合もあるのですが、どこから見て×4や×1/4となるのですか？

0×10° C/mol 第7章電池と電気分解 101 電気分解の量的関係 例題31 循酸銀水溶液に白金電極を浸し,0.965 A の電流を 10.0分間通じた。 Ag=108, ファラデー定数=9.65×10° C/mol として, 次の問いに答えよ。 /1)陽極·陰極での変化を,それぞれe- を含むイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。また, 移動した電子は何 mol か。 (3) 陽極で発生する気体は何か。 また, その体積は標準状態で何 mL か。 (4)陰極の質量は何g変化するか。増, 減を付して答えよ。 *164~169 Pt Pt 硝酸銀水溶液 指針 白金電極の場合,陽極ではハロゲンが生成する か O2 が発生する。陰極ではイオン化傾向の小さい金 属が析出するか, Hzが発生する。 銅や銀が陽極の場 合,極板が溶ける。 解答(1) [陽極) 2H20 (3)(1)の反応式より,e"4mol によって酸素 O2 1 mol が発生することがわかるから, 1 22.4L/mol×6.00×10-3mol× 4 =0.0336 L=33.6mL 圏酸素 33.6mL O2 + 4H* + 4e (4)(1)の反応式より,e-1molが流れると Aglmol が析出することがわかるから, 108 g/mol×6.00×10-3 mol30.648 g 増答 [陰極) Ag* +e Ag (2) 1A×1s=1A·s=1C より, 0.965 A×(10.0×60)s=5.79×10°C 答 5.79×10°C 9.65×10* C/mol =6.00×10-3 mol 答

3個目の式がよく分かりません、教えてください🙇‍♂️

問2 He, O2, Heの3種類の気体を混合し, 体積268.8L, 質量 216.0gの混合 気体を作った。この混合気体中で H2の燃焼反応を行ったところ, H2は完全 燃焼し,HO が生成した。生成した H.0 を取り除くと, O2と He のみを含」 む混合気体が残り,その体積は134.4L となった。 最初の混合気体中に含ま れていた H2, 02, Heの物質量の比を最も小さな整数の比で表せ。

１問からでも大丈夫なので教えてください！よろしくお願いします！

(1) 周波数 1200 kHz の電波の波長を求めよ。 (2) 波長が3m の電波の周波数を求めよ。

有機化学の芳香族化合物についての質問です めっちゃ初歩的なのですが、この問題で自分はベンゼンはc6h6だから、なんか余ってるやつが置換基やな！と思って書いたら違ったのですが、 置換してサヨナラ？した水素ってまた置換基としてくっつくんですか？？よく分からないので教えて欲しいで... 続きを読む

471. 芳香族化合物の異性体 次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が CッH,CI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CoH12 で表され, 2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CgH1oO で表され, 不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式が C,H6O2 で表され, エステル結合をもつ。

(4)を教えてください🙇‍♂️

54 第2編 物質の変化 (1) aCH+60。 -→CCO2+dH:0 (3) aFeS:+60z *78. 化学反応式の係数●次の化学反応式の係数 a, b, c, (2) aNHs+602 - を求めよ。 cNO+dH:0 → cAP++dHz (4) a Al+bH+ cFe:0s+4SO2 {営亦化を表す化学反応式を書け。

この空欄に入る言葉を入れてください(⋆ᵕᴗᵕ⋆).+*

一日本は「島国 (海洋国)」であり国境線は全て海上にある。 日本の島のつらなりは ( 日本の国土面積は( km)にわたる。 Q ki) りょういき (領域)=1つの国の範囲 II 1Q km) 1Q りよう ど 38 領土 は陸地のこと 日本の国土面積は( 領海は( りようかい )一下の図中の記号で選ぼう りようくう 領空||は( )一図中の記号で選ぼう 中の水産資源や海底の鉱産資源を利用する権利のある範囲 はいたてきけいざいすいいいき (排他的経者水域)は海岸線から 200 海里以内の水域。 )一図中の記号で選ぼう 1Q 大向配内 ア 12海 200海

化学です。（2）なんですが、自分の式と答えが違います。なぜこれじゃいけないのか教えてください。範囲は平衡です。

15.化学平衡と平衡移動 175 基本例題35)平衡定数 水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 問題 308-309-310 Hz+I2 → 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 12)同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 H 素は何 mol 生じるか。 考え方 解答) (1) HI が7.00mol 生じている ので、Hz および12がそれぞ H2 I2 2HI 00 はじめ 5.50 4.00 [mol] れ3.50mol ずつ反応したこ 変化量 +7.00 [mol) 7.00 [mol] -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡 定数は一定の値をとる。(1) 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]? [Ha][1a] (2) HI がx[mol]生成したとすると, H2およびI2はいず れも(5.00-x/2)mol なので, 次式が成立する。 (7.00/100 (mol/L) (2.00/100)mol/L× (0.50/100)mol/L K= =49 で求めた平衡定数Kの値を用 (x/100)2 5.00-x/2 い,HI の生成量をx[mol] と K= 5.00-x/2 9間本基 して平衡定数の式に代入すれ 100 100 ばよい。 平 TOg 20 =72 5.00-x/2) x x=7.77moL=7.8mol |物質の変化と平衡

[問1]の①が分からないので教えてください。 [問1]の②と、[問2]の①〜③の 答え合わせをしていただきたいです。 お願いします!!

[問1] 以下の反応において各問に答えよ。 A + B-> C 0 この反応は、Aの濃度を2倍にすると反応速度は2倍となり、B の濃度を2倍にすると 反応速度は4倍となった。[A]、[B] を用いてこの反応の反応速度式を答えよ。 2 この反応は、温度を 10 K上げると反応速度が2倍になる。では、40 K上げると反応 速度はおよそ何倍になるか。 8倍 [問 2] 過酸化水素の分解反応は実験結果から、過酸化水素の濃度を2倍にすると反応速度 は2倍になる。各間に答えよ。 0 過酸化水素の分解反応を反応式で表せ。 2H202→ 2H20+ O2 の この反応の速度反応式を書け。 V=K [Hz02 ] ③ 過酸化水素を3倍に薄めると反応速度は何倍になるか。

やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。