（3）です。500g-...の式の意味がわかりません。 なぜ、500から-98×0.1、+18×0.1をするのですか？

5 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 H1.0 0=16, S=32, Pb = 207, ファラデー定数 = 9.65 x 104 C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか [ 9.7×103]C (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 [13.2g増] (3) 電解液として30.0%の希硫酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何gか。 1% また、濃度は何%か。 [ ] g, (

(2)についてです。 最後のまとめ方はこれではバツですよね？ よろしくお願いします。

(2) a1=S1=2.31-4 =6-4=2 nz2のとき anz Su-Su-l = 2.3" - 4 - (2.3"-1-4) =2.3-44-2.3m-l+4 - 2.3" - 2.34-1 = ・2.3M-Q.303+1 =11-3-1)-2.3" (1-1)2.3m 2/2.2.37 3 n=lax20に4となり成り立たない。 したがって nzzakz and 312.34 "1

化学基礎です。答えの1molの結晶には1molのシュウ酸が含まれているというのはどういうことですか？

(4) シュウ酸の結晶はCOOH)22H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 [H] (COOH)2が(オ)mol含まれているので,これを水に溶かして200mL にした水溶 液は(カ) mol/L となる。 ■ 76 (原子量) H=1.0C=12016

なぜ線で引いた部分は1.00×10^5パスカルに換算してあると言えるんですか？

3.00×105 Pa 49.0mL× イド粒子のよ 子は透過 などが混 と考えられてい 反応式は を生成物とみ している 袋は半透膜で 250. 気体の溶解度 解答 解説 (1) 147 mL, 49.0 mL (2) 2.90L, 0.967 L 0℃, 1.00×105 Pa において,水 100Lに溶ける酸素O2の体 積は49.0mL で, 水に溶けていない酸素の体積は, 3.00Lである。 (1) 0℃,300×10 Paで, 水100Lに溶ける酸素の体積を0℃, 1.00×105 Pa で表すと, ヘンリーの法則から,次のようになる。 1.00×105 Pa ①気 で比較 0℃, 算して とが =49.0mL×3.00 147mL 分子や水 1.00×105 Pa また,水 1.00Lに溶けていた酸素を取り出して, 3.00 ×10 Pa における 体積を求めると, ボイルの法則から,次のようになる。 =49.0mL 小さい粒子 49.0mL×3.00 x 3.00×105 Pa した (2)容器に封入している酸素の, 0℃, 1.00×105 Paにおける全体積は, 気体の酸素+溶けている酸素 = 3.00L+0.0490L=3.049L 1.00×105 Pa 2.902LX =0.9673L 3.00×105 Pa (1)の結果から, 加える圧力を3.00 × 105Pa にしたとき, 1.00Lの水に溶 ける酸素の体積を, 0℃ 1.00×105 Paで表すと, 0.147L なので、水に 溶けていない0℃, 1.013×105 Paの酸素の体積は,次のようになる。 3.049L-0.147L=2.902L 01:00. また,このときの体積を0℃,300×105 Paで表すと, ボイルの法則か ら次のように求められる。 ②気 を溶 力の 積は

この圧力下で溶ける気体の体積はボイルの法則から5分の１になるの意味がわかりません、教えてください🙇

基本例題24 気体の溶解度 問題 238 239 水素は, 0℃ 1.0×10 Paで, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 0℃,5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 20℃, 5.0×10 Paで、1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ■ 解答 (1) 0℃, 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 曲 2.2×10-2L 22.4L/mol ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 -=9.82×10-4 mol TES 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Pa では, 5.0x 105 1.0×105 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 80009 =4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V=- =2.2×10-2L=22 mL 5.0×105 Pa gl 不別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3mol

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 の (1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65 67

化学の物質量の計算についてです 丸で囲んだ式ができる理由が分かりません! 教えてくださいm(_ _)m

(2) ある炭化水素の気体 25mLと酸素 75mLとの混合気体を完全燃焼させたところ, 過不足なく反応し, 水と二酸化炭素が生成した。 この炭化水素の化学式として適切な ものを,次のA~Eのうちから1つ選べ。ただし,すべての気体の体積は,標準状態 における値とする。 A CH4 B C2H2 C C2H4 DC2H6 E C3H8 〔21 神戸学院大]

垂直抗力Nについて詳しく教えてください！ 自分の解釈では重力mgに対して反作用的に地面などから受ける力だと思っていたのですが、この問題の(2)の図bで、「台は小物体から垂直抗力の反作用の力Nを受けて」とあり、反作用の反作用は作用だからN=mgcosθじゃん！って思ってしまい... 続きを読む

ICS チェック問題 2 台の加速度が未知のとき 質量Mで傾角30°の台を、なめら かな水平面の上に置いた。 ここで, 質量mの小物体を台のなめらかな 斜面上に乗せた。 税込 15 分 う〜ん、 小物体についてはもうこれ以上立てられないし~。 L まだ式を立てていない物体がある 力の作図 慣性力 ナシ! (1)台の加速度を右向きにAとし, M 130° え〜と, →A あ! 台自身ですか? 1 30° 反作用のカ 'N 図 b 台上から見た小物体の加速度を斜面に沿って下向きにと して, 台上から見た小物体の運動方程式を立てよ。 (2) a, A をそれぞれ求めよ。 (3) 小物体が台上をLだけすべるのに要する時間を求めよ。 解説 (1) いつものようにだれから見て,どんな慣性力を受けるのかを 言ってみて。 気付いたね。 そこで,床から見た 台の運動方程式を立てよう。 図bで, 台は小物体から垂直抗力の反作用 (p.55) の力Nを受けて, 右向きに運動 している。ちなみに、今回は床から見ているから、慣性力は全くなしだ よ。見る人に注意! Nを分解して水平方向の運動方程式を立てると 台の加速度が未知のときは、 いつも床から 見た台の運動方程式を立てるよ MA=Nsin30° ハイ。 右向き A の加速度をもつ台の上から見るので、慣 性力は左向きに mA です。 以上で,3つの未知数a, A. Nで式 ① ② ③がそろった。 ②③に代入して MA = 優 いいぞ。 垂直抗力をNとして軸方向 に慣性力と重力を分解する (図a)。 N 方向の運動方程式は. 慣性力 ma=mAcos30°+mg sin 30° 土 mA+ 30 ...... y 方向の力のつり合いの式は、 x N + mAsin30°= mg cos30° ・② 30° 図 a (2)(1)で立てた①②の式だけで, a. A は求まるかな? 未知数がα A, N の3つもあって、 2つの式①、②だけ では足りません。 あと1つどうしても式が欲しいです。 いかにも。じゃあ、あと1つの式はどうやって立てるの? CamScannerキャン 180 | 物理の力学 mg - 1/2mA/1/2 √3 -mo よって, √3m (M+1m)A = mg T. A=4M+m ①より, a= √3 1 -A + 2 2(M+m) 294M+m ④より (3) 台の上から見て、台上に軸を立 てる (図c) = x=Lより, 等 加速度運動の [公式] (p.20) より ~g ⑤ g = 2L ..t₁ = a = L(4M+m) 答 (M+m)g ⑤より t=0 (対台) t=t 04 図 C 第14章 慣性力 181

(1)の(エ)と(オ)と(カ)なのですが私はMgが1.2gだから比をとって(エ)は2.4g(オ)(カ)は1.2g となったのですが答えと合わず比で撮ってはいけない理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg + 2HCI MgCl2 + H2 物質量 [mol] (ア) 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) 物質量 [mol] 0.50 質量[g] C2H6O + 302 (コ) (サ) 2CO2 + 3H₂O (キ) (ク) (ケ) 44 (シ)

(ア)がわかりません。 エタンのモル質量を求める問題なのですが私は問題の化学反応式に2C2H6とあったので60g/molと書いたのですが答えにはエタン1個分しか求められてなかったのですが2個分求めなくていい理由がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

106. エタンの燃焼エタン C2H6 の燃焼について,( )に適切な数値を記入せよ。 2C2H6 + 702 4CO2 + 6H2O エタン12gの燃焼について考える。 エタンのモル質量は(ア)g/molなので そ の12gは(イ) molである。 化学反応式から, エタン1mol と酸素(ウ)molが反 応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は(エ)mol となり,その質 量 は(オ)gである。 同様に, 生成する二酸化炭素は(カ) molで (キ)g, 水は (ク) molで(ケ)g と求められる。