答えはすべてこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

3.中和反応 い (1) 中和反応 酸の水溶液と塩基の水溶液を混ぜると,酸から生じた水素イオンと,塩基から生 シた(23. 水酸と切 子に酸から生じた陰イオンと,塩基から生じた陽イオンから(24.品 )が生じる。 (2) 中和反応の量的関係 )イオンが結合して水となり,互いの性質を打ち消す。同 ちょうど中和するとき:酸から生じるH*の物質量=塩基から生じるOH"の物質量 4.塩 (1)塩の種類 ;酸·塩基としてはたらくH, OHが完全に反応した塩 例 Na,CO。 例 NaHCO 例 MgCl(OH) 「正塩 :(25. 変)としてはたらくHが残っている塩 1塩基性塩:(26. 場基)としてはたらくOHが残っている塩 「酸性塩 (2)塩の水溶液 正塩の水溶液であっても中性とは限らない 「強酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (27. 中 1弱酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (28.1品琴 )性を示す 例 Na,CO。 1強酸と弱塩基からできた正塩の水溶液: (29. )性を示す NHCI )性を示す 例 NaCl (3)弱酸 (弱塩基)の遊離 1弱酸(弱塩基)の塩と強酸(強塩基)を反応させると弱酸(弱塩基)が遊離する。

19、20の答えがわかりません💦 また、21、22の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

ビーエイチ 2. pH(水素イオン指数) に ■水素イオン濃度 [H*]: (19. )性では大きく, (20. )性では小さい。 水は,純水でも水溶液でも常に一部が電離している。H,0 こ H* + OH" 純水では, [H*]=[OH]=1.0×10-7 mol/L (25 ℃)であり, このような状態を中性 という。 :水溶液の酸性·塩基性の強さを表す。 中性…pH(21.- )7 ■pH 酸性…pH <7 塩基性…pH (22.> )7

抽出の問題で質問です。 サリチル酸、アニリン、サリチル酸メチルを分離する問題で最初は酢酸エチルに溶けてます。 最初、炭酸ナトリウムを加え、サリチル酸を水槽に分けます。次に有機層に塩酸を加えアニリンを水槽に分けます。ここで、アニリンが入った水槽に炭酸ナトリウムを加えアニリンを... 続きを読む

この2問が分からないので教えていただきたいです！もし構造図のまとめのサイトなどがあれば教えていただきたいです🙇‍♂️

設問5 以下の構造のアミノ酸はどれか。 HzN、 OH (ア)グリシン (イ)アラニン (ウ)バリン (エ)ロイシン (オ)イソロイシン 設問6以下の構造のアミノ酸はどれか。 HzN OH O "NH2 (ア)リシン (イ)アルパラギン (ウ)アスパラギン酸 (エ)グルタミン (オ)グルタミン酸

中和点とはなんですか？ 中和点＝中性(pH7)になぜならないのですか? 分からないので、よろしくお願いします🙏

化学基礎のpHの問題です。恐らく水溶液のpHの値を使って、水溶液のモル濃度を求めるのだとは思うのですが、その方法が分かりません。教えてください。2枚目の写真は、問題文にある｢図9｣です。

PH2の硝酸HNO。 と pH14 の水酸化カリウム KOH 水溶液について、 各水溶液の モル濃度は何 mol/L か。また, この硝酸100mLを過不足なく中和するのに必要な このKOH水溶液の体積は何 mLか。p.143 の図9も参考にして答えよ。

高1化学基礎です。 酸性や塩基性の水溶液では、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積が常に一定となるのはなぜですか？

酸性酸化物と塩基性酸化物の分かりやすい(思い出しやすい)覚え方を教えてください。

世整理 酸化物の分類 分類 性質 例 は水に溶けにくい酸化物) 酸性酸化物 塩基と反応 CO2, NO2, SiO2, P.O10, SO2, SO3, Cl:0, など 塩基性酸化物 酸と反応 Na.0, MgO, CaO, Fe.Og, CuO, Ba0 など 両性酸化物 酸·塩基と反応 Alk03. ZnO, Pb0, SnO など

反応式を教えてください。 (ウ)と(エ) (カ)と(キ) の反応式の違いはなんですか？ (a)は中性、酸性、塩基性はどれも3つずつあるみたいです。どれがどれなのか教えてください。 あと(b)の質問の意味がわからないです。 とても大変だと思いますがよろしくお願いします🙏

問3 次の塩(ア)~ (ケ)について, 以下の記述 (a), (b) 中の26 30]に当て はまる最も適切なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。ただし, 同 ()じものを何度使用してもよい。関コ る攻 撮 (ア)塩化水素と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 合さ (イ)酢酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (ウ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (エ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 く (オ)塩化水素とアンモニアの中和によって生成する正塩 プ(カ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する正塩 高(キ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する塩基性塩 (ク)炭酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 (ケ)硫酸とアンモニアの中和によって生成する正塩 き にき

◽︎4の(3)(5) ◽︎8の考え方ってこれで合ってますか？ 教えて欲しいです！お願いしますm(_ _)m

次の(1)~(5) のそれぞれの水溶液夜について, pHの小さいほうを選べ。 4 (1)(ア) 0.10 mol/L 塩酸 強藤 (2)(ア) 0.10mol/L 塩酸 (イ) 0.10 mol/L酢酸 弱酸 (イ) 0.10 mol/L硫酸 0.20 強、隊 (ア] [イ] (3) (ア) pH=3の塩酸を105倍に希釈した水溶液 (4)(ア) 0.10 mol/L アンモニア水 (イ) 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (5)(ア) pH=11 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍に希釈した水溶液 (イ)純粋な水 (イ)純粋な水 [ア)