②の酸化(還元)がどうなってるのか教えて欲しいです

次の記述の下線をつけた物質が還元されるものを,0~6のうちから、 1つ選べ。 OUOS 0 酸化銅(II)を炭素と高温で反応させる。 ② 亜鉛を塩酸に溶かす。 ③ 鉄を空気中で燃焼させる。 ④ 硫化水素を二酸化硫黄と反応させる。 ⑤ 酸化カルシウムを水と反応させる。

1枚目は2、3、4、5の解き方や考え方を教えて頂きたいです、！！見えずらかったらすみません🙇‍♂️ 2枚目は1枚目と似た問題なんですけど3、4、5、6を教えて頂きたいです、！

器具の使い方について, 答えなさい。 図1のように,上皿てんびんの一方の皿に物体×をのせ, 他方の 皿に分銅をのせていくと, 図2のときにつり合った。 (1)物体×の質量は何gか。 6 図1 針 図2 物体X 10g 5g 1g 200mg 図3は1目盛りが1mL (1 cm3)のメスシリンダーである。 (2)図3のメスシリンダーに物体×を入れると, 水面が57. 5mLになった。 物体×の密度 図3 は何g/cm3か。 割り切れない場合は小数第2位を四捨五入して答えなさい。 02 100mLのメス シリンダ E60 ア 右の表はいろいろな物体の密度を示している。 (3)物体×は表の中のどの物質でできていると考えられるか。 (4)体積300 cm°の亜鉛の質量は何gか。 (5)1円玉はアルミニウムからできていて, 質量は1.Ogである。1円玉の体積は何 cm3か。小数第3位を四捨五入して, 小数第2位で答えなさい。 [計算スペース] イ 50 ウ 40 物質名 密度(g/cm) 水(4°C) 1.00 エタノール 0.79 鋼 8.96 鉄 7.87 亜鉛 7.13 アルミニウム 2.70

高2です、問4で、原子一個の体積を球の体積の公式を用いて出して密度を出したら、間違えてしまいました。 このやり方では解けないのでしょうか？

必修 基礎問 12 金属結晶 金属の結晶では,金属元素の原 子(正確には陽イオン)が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり,ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~cに示す構造のいずれ かに分類することができる。図で は,原子を球で表している。次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 a, bおよびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 mi 問2 a, bおよびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ, cの配列をとり,単位格子の1 辺の長さが2.9×10-8 cm であることがわかった。鉄の原子を球とみなす と,その半径は何 cm か。ただし, V3 =1.7 とする。 (問4) 問3における鉄の密度は何 g/cm°か。ただし, アボガドロ 定数 Na=6.0×1023 /mol, Fe=56.0 とする。 (問5 aやbをもつ金属結晶の例 として,正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 【単位 b c 金属結晶の構造 a aの例 |1|アルミニウム, 銅亜鉛,マグネシウム |2| 銅,マグネシウム 亜鉛,アルミニウム bの例 亜鉛,銅 アルミニウム, マグネシウム アルミニウム, 4 マグネシウム 亜鉛,銅 |5亜鉛,アルミニウム 銅,マグネシウム |6|亜鉛,マグネシウム アルミニウム,銅 (問1~4岩手大, 問5星薬科大) 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 構造(結晶格子)が何種類もあり,この何種類もある 配列の繰り返しの最小単位を単位格子といいます。 精講 こう し 単位格子 たん い こう 金属結品 これを画

二回目　至急　詳しく解説おねがいします！！

13 54 HCl-36.5 135 Zn s65,4 2n 1 HC1 → Hz 2n 問4)化学反応式とその量的関係 HICI 「1335-36.5 (1 亜鉛 Zn 13 g に 0.10 mol/L塩酸 HCIを加えて, 水素 H。を発生させた。問いに答えよ。 0 この反応の化学反応式を書け。 2n + 2HCI 2亜鉛 13gとちょうど反応する0.10.mol/L塩酸の体積は何Lか。 Hz f ZnCla 3また,2のとき発生した水素の体積は何Lか。 64 0 Zn 0 lmdl/e 2HC1 H2 t ZnCl2 問5 化学反応式とその量的関係系

どうやればいいかわかりません。 教えて下さい。

(4) ダニエル電池○ Zn | ZnS0』(水溶液)| CusO』(水溶液) | Cu④の正極で銅が0.100 g 析出した。亜鉛板(負極) と銅板(正極)を結ぶ導線を通過した電子e-は何個か。 ]個

中3で習う程度の色々なイオンの覚え方とかってありますか??

イオン名 水素イオン 陽イオン 化学式 イオン名/ 化学式 陰イオン イオン名 化学式 Cu't 塩化物イオン CI] H+ 銅イオン ナトリウムイオン Na 亜鉛イオン Zn?+ 水酸化物イオン OHT カリウムイオン K+ マグネシウムイオン Mg** 硝酸イオン NO37 *銀イオン Agt カルシウムイオン Ca'+ 硫酸イオン SOf- |アンモニウムイオン NH』* バリウムイオン Ba" 炭酸イオン COf"

この問題の(6)の具体的な方法についてです。 溶解度積を大きくするために亜鉛を過剰に加えるだと間違っていますか？

準°192.〈溶解度積) 平ふ へしっ) ogA 次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。 ただし,温度は 27°C, 大気圧は 1013hPa, 27°C における水の蒸気圧は36hPa, 原子 量はH=1.0, Cu=64, Zn=65,気体定数はR=8.3Pa·m°/(mol·K) とし, 気体はすべ て理想気体として取り扱うこと。 亜鉛0.21gを希硫酸に入れると,。気体を発生して完全に溶解した(溶液A)。このと き発生した気体は,水上置換によってすべて捕集した。 一方, 。銅0.21g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した (溶液B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え 1L とし,またpH を1.0にした後,。硫化水素を通じると, 沈殿を生じたが, ,溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 溶液Bでは硫化銅(IⅡ)の

ここ間違っているところがあれば教えて欲しいです！ 特に5の③は見て欲しいです…💦

4 気体の集め方 のア~のは, 気体を集める3つの方法を示したものである。 MT ①ア上雲換注 の気体 *空気 気体 ウ下ちぎ校も 気体 →空気 2) の図のア~のの方法をそれぞれ何というか。 の水にとけやすくて, 空気よりも密度が大きい気体を集める方法 として適しているのは, の~⑦のどれか。 3 亜鉛にうすい塩酸を加えたときに発生する気体は何か。 また。 この気体を集める方法として適しているのは, ア~ののどれか。 ③ 気体 西愛素 イ 記号 5 水溶液 右の図は,硝酸カリウムの溶解度 100 80 曲線である。 0水のように, 物質をとかす液体を 何というか。 2 水 100 gに硝酸カリウム 25 g を すべてとかした。 この水溶液の質 量パーセント濃度は何%か。 ③ 図のAの棒グラフで表される飽和水溶液を10℃に冷やしたとき に,出てくる結晶の量を,図に ③のようにして水溶液から結晶をとり出すことを何というか。 201/% 60 2 A 3 図にかく。 ;20 再結品 日 0 10 20 30 40 50 60 水の温度(C) で示しなさい。 6状態変化 ① A 右の図は,氷を熱したときの温 三変化を示したグラフである。 図のA, Bの温度は何℃か。 次のア~エから選びなさい。 ア 0℃ I B ②A 高虫点 B a イ 20℃ 沸点 B ウ 50℃ エ 100℃ 図のA. Bの温度を何という ③液体 か。 0 熱した時間(分) 図のaでは,水はどのような 状態になっているか。 3の水にとける物質の質量(g) ° 8 温度(C]

中3理科 水溶液とイオン の範囲です🙇‍♀️ どなたかわかる方教えてください😭

V 7 口述2 Zn*の「“」 の意味を,原子の名称と2個の何をどうしたのかがわかるように書きなさい。 酸、アルカ山とイすン

汚くてすみません🙇‍♂️至急です。 例1や例2は理解できるのですが問2になったとたん、答えがとても複雑になって例と同じ解き方をすると全然違う答えになってしまいます。 解き方を本当に丁寧にお願いします。 再度同じ問題を出してすみません🙇‍♂️

D.酸と金属の反応 全角をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素) が発生する。 ウ+2e) マクシウ。 になる 一前パージより 2H++2e H, 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + CL MgCle_ + H2 Mg +cl 例2)亜鉛と硫酸 new マグネシウム H2 0, H 小業 Hle 42 2+ LI Be BCNDFNe H" Mg CI- Nans + HSQA → ZnSlu + H2 Ht.Cに |cr H:H HeL PeNacl とる Na + CI- 問2 次の反応式を答えなさい。 (1) ナトリウムと塩酸<イオンになったら、と考え3! Not 2Na 2F1 Cp 2NAC1+1H- 2A1+6H C2Alcls+31-7 .C1 H2+2Na Cl (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst Ht. C1 0.HH (3)鉄と硫酸 zH4.Sopt he t Sy esath? tHtに 5o4 2 Fe2t. 上3+ (4) マグネシウムと希硝酸 Mgzt t. Ht. Nos 3ー Ma 3/ a2コ あった Na + / 2HC1 → Hz +2N/a C Hz x 4以) CD×2 e