化学基礎です なぜこの問題の式が赤ペンで書いたようになるのですか？ 特に2×3.7/74でmolを求めているのに、左辺ではmolを求めてないのはなぜかかわかりません

117. 固体や気体が関与する中和反応 (1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何mL必 要か。 CaOH 1X0.2.0mol/L ? /価×2.0mol/LxxL 3.7g 7kg/mel = 2 x (価) x=0.05 S 50mL 50mL する

この問題についてなのですが、何故pH11を100倍希釈すると9になるのですか？

1 ( / 10) 0.001 110 ⑤5.0 × 10mol/Lの水酸化バリウム水溶液を100倍希釈したときの溶液 55.0×104 x 1 x 2 = 103 100倍希釈 ____^_PH=11 3 12 2 TOOLT ② 3

化学基礎の問題です 水を50ml加えたのになぜ考えなくて良いのですか？ また解説はHCLの物質量=Ca(OH)2の物質量となっているのですが中和反応ではH+の物質量=OH-の物質量ではないのですか？

117. 固体や気体が関与する中和反応 (1) 水酸化カルシウム3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が 20 何mL必要か。 * ア水 10mLを

【原子量の計算】何で1.8×10^23が急に24乗に変わるのでしょうか。また、×2はどこからやってきたのでしょうか。2枚目の赤い丸の部分を教えて下さい。

(3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 (3) Ca²+ 1.8×1024 個 CI 3.6×1024個

なぜpH2でh+が過剰であることが分かるのですか

[H+] = TU 2x0.050 mol/LX 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH= 2.0 より H+ が過剰であること Tom がわかる。 よって, 08. I-Iom-01 200 1.0×10-2mol-50 (mol) 1 -=1.0×10-² mol/L x=0.44 mol/L

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応

化学基礎の酸化還元反応です。 問題文が何を意味しているのかからよく分からなくて、、、 そこも噛み砕きながら解説よろしくお願いします🤲 解答も載せます！

156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を, O2 の物質量に換算し, その02の質量を表したもので あり、単位をmg/Lで表す。 実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。次に,初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で適定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ 河川水20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した 5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mL となった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム 1molの消費は, 酸素 O2 の消費に換算する と何 mol になるか。酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの! 質量は何mol か。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大

この式はどうやって解いたらよいのでしょうか 途中式教えていただきたいです

(1.5/60) mol (500/1000) L 1 =5.0×10-² mol/L

解答と一致しないんですが、これは不正解ですか？ 説明する言葉抜けてて見にくくてすみません💦(;_;)

568 lv=-67n-15 練習 311 次の方程式を満たす整数の組(x, y) をすべて求めよ。 (1) 73x-26y = 2 (2) 53x+37y = 5

この問題詳しく解説ほしいです。 なぜ2n+1は5の倍数であるが3の倍数ではないのですか。

282 次の条件を満たす自然数n をすべて求めよ。 (1) 14n+52 と 4n+17 の最大公約数が5になるような50以下のn it whL 23