答えが243分の11になるんですけど 計算が間違えているので答えが合いません。 正しい計算を教えて頂きたいです🙇🙏

35,64通り 8 1 個のさいころを5回投げるとき, 3以上の目が出るのが1回以下であ ①ちうど1回 る確率を求めよ。 ①5Cxl 5Cox(x 1 ②ち〇回 153 CINCTS = 5x=-=-3x²23x12x1 * 1/3

汚くてすみません解説お願いします

l m X 40 ° 180 L 50% 0 XC = √x+² ºg D 30° 70 = No° 008 l- m (2) <X = 110° 2X=120

高校化学基礎の問題です 1枚目が問題で、２枚目が答えです。 2枚目の答えの🔴の部分の式がよく分かりません。 教えて下さい

(2) pH1.0 の塩酸 20.0mL に 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 30mLを混合した溶液の 水素イオン濃度を求めよ。 有効数字2桁で答えよ 。 0.4x-0.25×10 1000 od lags 750

質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

数学の一次関数について 四角bはy＝ax＋bの形じゃないのになぜ一次関数とみなされるのですか？

Ay=2x+3. [Cl = 5x [B] g=-4-X 12y=-3-9

(3)の問題で、なぜ100分の25をする必要があるのか分からないので教えて欲しいです。　 あとシュウ酸の結晶は126分の90として水の部分を引いたシュウ酸の部分だけで考える必要はないのですか？ 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♀️

発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 2 150 ST MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- EXTE (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 | 考え方 始めに (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-がMn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 20.0 1000 (3) 1mol の MnO4- は 5mol の電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L] x c=1.00×10-2mol/L -L×5= ◆問題 183・184 0.252 126 mol× 25.0 100 080 ×2 (原子量) H=1.0 C=120=16 101

(2)ですが、赤丸のようになる理由を教えてください🙏

原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが, これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 を生成する。 次の問いに答えよ。 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20L を反応させるとき 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温、同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 ・・・モル比=体積比 2NO+O2 10L:54 2ND + 02 :20 (2) (前)・・・ 20L (後)・・・ 10% →2ND 2 10L 2NO2 0 +20 131 例41 気体の場合、係数 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 204 No. 19 (気体反応)の 法則 という、 過不足のある反応 (答) 反応したNO:10L 02:5L (答) 反応後に残る気体… 02:10L NO2:20L

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1

この計算でなぜ答えがこのようになるのかわかりません。どのように解けばこの答えが出るのか詳しく教えてください🙇‍♀️

Kw [H+] = [OH-] 1.0×10-¹4 (mol/L)² 2.0×10-3 mol/L =5.0×10-¹² mol/L