<物理> この(2)の問題で、 ①の位置エネルギーがU1=0になったり、 ②の｢最高点に達した時のボールの速さは0であるので、運動エネルギーは｣K2=0 といきなり計算をせずに0になっていますが、これは公式に0を掛けたら数字と同じように0になると考えてもいいということですか... 続きを読む

v = √00² + 2gh (2) ①放した直後のボールの速さはc であるから,運 動エネルギー K1は,K1=mvo2 また, 位置エネルギーU1は, U1=0 ② 最高点に達したときのボールの速さは0であるの で,運動エネルギー K2 は, K2 = 0 位置エネルギーU2 は, U2=mgh ③物体には重力のみが仕事をするので, 力学的エネ ギー保存の法則と①,②より, 1 Vo 2g (3) ① 投げ出した直後のボールの速さはv。 であるので, -mo2+0=0+mgh h = 運動エネルギーK」 は, Ki = 1/12/21 2 mv02 また, 位置エネルギーU1は, U = mgh ② 地面に達する直前の速さをvとするので、運動エ ネルギー K2 は, K2 = 11.12moz キナ 位置エネルギーU2 は, U2 = 0 (2) 初速 真上にボール(質量m) を投げ上げた。 投げ上げた高さを基準面とし, 重力加速度の大きさ をg とする。 ① 放した直後のボールの運動エネルギー Ki と位 置エネルギー U をそれぞれ求めよ。 ② 最高点の高さをんとして, 最高点に達した瞬 間の運動エネルギー K2 と位置エネルギーを それぞれ求めよ。 ③ 力学的エネルギー保存の法則を用いて, んをg 及びv を用いて表せ。

中3理科のイオン化傾向についてです！ どうしてこの実験で、イオン化傾向が Cu＞Ag や Zn＞Cu だとわかるのか、教えて下さい🙇‍♀😢 よろしくお願いします。

P. 53 イオン化傾向を比べる実験 Ag CuZn WINTENTA →銅イオン ができると 青くなる <結果> 反応式 Cu+ Cu →Cu + + ) 2Ag→ 20 2Ag 反応式 Zn +) Cu² Zn + Cu²+ + my 2+ Ag No3 aq 硝酸銀 ※素手で触ると Zn のイオン化傾向を比べる → Zn 手からが取れて しまうのでダメ 2+ Ag が生成 Ag No3 aq + 2 2Ag Cu²+ + 2Ag 2+ CuSO4 cu²+ so 44 銅が生成 + 20 → 20 + Cu + Cu AgNO3aqを数滴たらして 時間をおくと 溶けて けて Agが生成された 黒 ぽい イオン化傾向 Cu > A. 2- Cut so 4- これでできた] Agを Cu板が イオン化傾向 zn > Cu Zn 板のまわりに Cuが くっついた。 2ル板は どんどん溶けてい 銀樹 という O できた鋼を銅樹という P.56

なぜイだとわかるのですか？

184. ダニエル電池図のダニエル電池について 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ 3 Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 4 Cu²+ (5) H+ 6 SO4²- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 B 0.5 2 C 亜鉛板 D 2 0.5 素焼き板 銅板

(2)なんですけど、α粒子の質量数が4なのは分かりますが、だからm＝4m(0)になるっていうのが分かりません。 なんかすごい簡単そうに聞こえますが何かが引っかかってスッキリしません教えてください(>_<)

電気量 中心の陽極付近で 子は極めて強い電気力を受ける。 1個が2個,2個が4個という具合に,ネズミ算式に 次々と電離が起こり, 電子なだれという現象が発生する。 字通り1個の電子がきっかけで,大きな電流が発生す が、なだれとなった数万個の電子の電流は測定するこ ことになる。 電子1個の電流は小さすぎて測定できな ができる。 y線のように電気をもたない放射線は基本的に測定で ない。しかし, y線が管内の原子から電子をはじき出 コンプトン効果) とか, 原子核に衝突して電子を飛び させるなどすれば, 2次的に発生した粒子を検出する は可能である。 しかし, y線の透過力が高いことか その確率はそれほど大きくない。 ミた, α線についても測定は困難である。 α線は1 度で止められてしまうので、管の周りの金属はもち ~, 窓からですら入ってくることは難しい。 この装置 線が管内に入ってこなければ検出できない。 FRE たがって, 主に検出できるのは,β線(X線)検 困難なのは,α線,γ線。 崩壊では原子番号が2だけ減少し, β崩壊では原子番 号が1だけ増加する。 α 崩壊が7回起こるから、β崩壊 が起こる回数を回とすると, 原子番号について, 92-2×7+x=82 x=4 よって, 崩壊7回 β崩壊4回。 (3) N= N₁ (1) 10 64 (12)-(1/2) t 7.0 よって, 42億年後。 389(1) 質量数 A-4, 原子番号 Z-2 (2) α粒子の質量をm、速さをひとすると1/2mv-E より, 6= v= :: t=42(104) 2E m α粒子の質量数は4だから m=4mo (53

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 20 (3) ③ 式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO3を加え, 左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+②式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) ③ 式の左辺の6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO を加え,左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3 Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2] → 4 2

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... 続きを読む

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

(2)ってω≠iじゃなくていいんですか？

点zが原点Oを中心とする半径1の円を描くとき,次の関係を満たす点はどの ような図形を描くか｡ (1) w=i(z+3) POINT (1) z=x+yi, w=u+ viとおいて |z|=r, w=f(z) を満たす点wの図形 点びの描く図形を求めるには,zを消去する u+vi=i(x+yi+3) これから,u=-y, v=x+3として |z|=1から|z|2=x2+y²=1であるから u²+(v-3)2=1 これより,点wの描く図形は円であることがわかるが,ここでは,|z|=1, w=i(z+3) から変数zを消去して,wの満たす関係式を作ってみよう。 ①に代入して |-3|=1 |w-3i|=|| したがって, 点wの描く図形は 点 3i を中心とする半径1の円 から 1+iz 2 W=- 解答 点zが原点 0 を中心とする半径1の円を描くとき |z|=1 ...1 (1) w=i(z+3) から -=w-i 2=4-3 Z 2= 1 2 W=. (2) w=- +i 1+ iz Z w-i よって |w-3i|=1 x=v-3, y=-u w-3i ①に代入して W-2 したがって, 点wの描く図形は 点iを中心とする半径1の円 -31 |=1 2 答 よって |w-il=1 ① w=i(z +3) から w-3i=iz |w-3i|=|i||z| |i|=1, |z|=1だから |w-3i|=1 としてもよい｡ 1 ②wi 2 wi=1 え | 20-²1 = 1/²2/1 = 1/²/1 |z|=1だから |w-i|=1 としてもよい。 数学Ⅲ 2章 ea

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

（4）の求め方が分かりません。1〜3番は解けました！1から3を利用してとくのでしょうか

類題3 炭素電極を用いて塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解したと ころ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 ファラデー定数を 9.65 × 104C/mol として,次の問いに答えよ。 ただし, 発生する気体は水溶液に溶解しないものとする。 (Cu=63.5) (1) 陰極と陽極で起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 (2) か。 この電気分解で流れた電子は何mol (3) 陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (4) 電気分解していた時間は何秒か。 212 第2編 物質の変化 「(1) (陰極) Cu²+ + 2¯ Cu (陽極) 2C1-- Cl2 +2e- (2) 4.00×10-mol (3) 4.48×10-L (4) 7.72 × 103秒 25 30