4の解き方を教えてほしいです。 解答を見てもよくわかりませんでした。

塩化亜鉛 g」 水 g 必要か。 x mol (3) 0.40 mol/L の塩化ナトリウム水溶液 25mL 中の塩化ナトリウムは何 mol か。 X4) 12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて, 濃度が 2.0mol/L の希塩酸を500mLつくりたい。濃塩酸何 mL を大 で薄めればよいか。 mL) 例題13

公式を教えてください！

(13) 水140gに砂糖を60g溶かしたときの質量パーセント濃度を求めよ。

この例題なんですが、これであってますか？💦 教えてください、

モル濃度 溶液 1L中に含まれる溶質の質量を物質量 [mol] で表した濃度。単位_Mol/L 式) モい寝度:追質の物賛量 ml 修液の体援1 例題 塩化ナトリウム(式量 58,5) 5.85 g を水に溶かして 0.500OLとした水溶液のモル濃度 1L= (oo mol 1:分5 = 05:火 85x05-29.25 、90-L-a5 mel mel 29,29 wl0 セ丘エヨ中 DO マ R C

わかりません… 解説お願いします

(1)塩化ナトリウム 25gを 100gの水に溶かした水溶液の質量パーセント濃 度は何%か。 2)質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウム水溶液を120gつくるた めには,溶質と溶媒はそれぞれ何g必要か。

（1）だけで大丈夫です！解き方を教えて欲しいです！

3 次の各値を求めよ。 (1) 5.85gの塩化ナトリウム NACI(式量 58.5) を, 水に溶かして 200mLにした水溶液のモル濃度 (2) 34gのアンモニア NH3(分子量 17)を水に溶かして500mL にした水溶液のモル濃度 (3) 0.50mol/L の水酸化ナトリウム NaOH(式量 40)水溶液 100mLに含まれる溶質の質量 第1節 物質量と化学反.

（5）が分からないので、教えて欲しいです！！🤔

プラス 6思考力いろいろな水溶液 教科書 p.140, 147~149 探究3 塩酸,エタノール水溶液, 塩 水溶液 陰極の反応 陽極の反応 化鉄水溶液を,炭素を電極とし て,それぞれ電気分解したとこ A 気体Xが発生した 気体Yが発生した。、 B 固体が付着した。候気体Yが発生した。響、 ろ,2つの水溶液で, 電極に変 化が見られた。表はその結果をまとめたものである。 (1) 電極に変化が見られなかった水溶液を次から選びなさい。 イ.エタノール水溶液 ア.塩酸 ウ.塩化鉄水溶液 (2) 気体Xを発生させる方法として適するものを次から選びなさい。 ア.二酸化マンガンにオキシドール(過酸化水素水) を加える。 イ.石灰石に塩酸を加える。 ウ.亜鉛に塩酸を加える。 (3) A, Bの水溶液はそれぞれ何だと考えられるか。水溶液の名前を書きなさい。 (4) Bの水溶液夜の溶質が電離するようすを, イオンの化学式で表しなさい。 記辺(5) 気体Yの性質を確認する方法を, 「電極付近の」という書き出しに続けて, 結果に触 れて書きなさい。 ようしつ でん り ヒント気体Yが何かを考えよう。

解き方がわかりません至急教えていただきたいです。

問5塩化ナトリウムの水に対する溶解度は, 80℃で38である。 80°℃の塩化ナトリ ウムの飽和水溶液100gから同温度で水を20g蒸発させた。析出する結晶は何gか。 例題)2 酸銅(II)五水和物 CUSO。 5H,Oの結晶50gを水に溶かして60℃の飽和水溶液 をつくりたい。必要な水は何gか。 (式量は, CUSO。= 160, CuSO』5H,O = 250) 硫酸銅(II)CUSO』の水に対する溶解度は, 60°Cで40である。今, 硫 4 5 【解】 CUSO,5H,O 50g中に含まれるCuSO, と5H,Oの質量は, それぞれの式量 から求まる。 160 = 32g 250 CUSO4-5H2O 50g CUSO。(無水塩)の質量: 50g× 10 ニ 溶解 水和物を水に溶かすと,無水塩の質量のみ溶質に加 わる。 加える水をx[g]とおくと, 60℃での飽和条件より, CUSO4 5H2O 溶質 溶液 溶質 32g (x+50g) 40g 140g 溶媒 三 水 x(g) 40x = 2480 g x=62g 15 答え 62g 60°℃の飽和水溶液

どうやって求めればいいんですか？

質量パーセント濃度が2.5%の水酸化ナトリウム水溶液 320gは,水 gに,水酸化ナ X トリウム| y gが混ざった水溶液である。

何もかもが理解不能です。 1から教えてください🙏

例題2 化学反応と量的関係のグラフ 0.24gのマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し て、その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素 の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の行~はのうちから」 つ選べ。 Mg=24 (ア) (イ) (エ) 200 200 200 200 水 100 100 100 (mL) (mL) (mL) [mL) 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) '010 20 30 加えた塩酸の 体積IML) 10 20 0 加えた塩酸の 体積(mL) 加えた塩酸の 体積(mL) 説) マグネシウムと塩酸との反応は,次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2 マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。そ れ以後は,反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が,マグネシウムと塩酸が過不足なく反 応したところである。 化学反応式の係数に注目すると, Mglmol と HCI2 molが反応して水素H2が1mol発生する。 0.24gのMgの物質量は, 0.24g 24g/mol = 0,010mol このMgと過不足なく反応するHCIは0.020mo!であり,そのとき発生する Hzは0.010mol とな る。 塩酸の体積をx[mL)とすると。 1,0mol/LX (L) = 0.020mol x= 20mL 1000 水素H2の発生量は, 0,010mol × 22.4L/mol =D0.224L =D224mL したがって, 加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ フが折れ曲がっているに)が, 正しいグラフである。 溶液中の溶質の物質量 溶質の物質量(mol] =D モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積 [L) 答 (エ)

(3)の解説をお願いします。 化学が苦手なのでなぜその式を使うのかも教えていただけると幸いです。

基本例題10) モル濃度 (は)の気体を10 と 問題 82 (1) 1.8gのグルコース CgHi206 を水に溶かして 200mLとした水溶液は何 mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NACI 水溶液100mL に含まれる塩化ナトリウムは 何gか。 1O() (3) 12mol/L硫酸 HSO』水溶液を水でうすめて3.0mol/L硫酸水溶液を300mLつく りたい。12mol/L 硫酸水溶液は何 mL 必要か。 考え方 解答 (1) CoHi206 のモル質量は 180 g/mol なので,モル濃度は, 15C モル濃度 [mol/L] は,次式で求められる。 溶質の物質量(mol) 溶液の体積(L)] | (2) 溶質の物質量は, 次式で求められる。 モル濃度 [mol/L]× 溶液の体積(L) (3) うすめる前後で, 1.8g 180g/mol 次の客前 200 谷: =0.050 mol/L 大量モ題林立回 -L T 001000 (ST (2) 0.20mol/Lの NaCl 水溶液 100mL 中のNaCI の物質量は, 120 100 0.20mol/L× 1000 -L=0.020mol 化し NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので、その質量は、 C 2H M素 58.5g/mol×0.020 mol=1.17g=1.2g (3) 必要な 12mol/L 硫酸水溶液の体積を» [mL]とすると,う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, 水溶液に含まれる硫酸 分子の物質量は変化し ない。 300 12mol/L×-(L)=3.0mol/L× -L ひ=75mL 1000 1000