22は分かるのですが、23がわかりませんよろしくお願いします

(4) 5.0×10mol/Lの酢酸水溶液1.0Lに20×10molの酢酸ナトリウムを加えてすべ 解させ、混合溶液を調製した。 この混合溶液では酢酸ナトリウムは完全に電し、生じ た酸イオンの共存によって酢酸だけの水溶液に比べて反応式【1】の平衡はさらに左へ移動 するので酢酸の電離は無視できる。 従って [CHCOOH]はもとの酢酸の濃度 [CHC00 は加えた影酸ナトリウムの濃度に近似できる。 酢酸ナトリウムの溶解による体積変化はない ものとし、次の問い() (日)に答えなさい。 (1) 混合溶液のpHはいくつか。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 33 ③ ②4.9 5.3 ① 6.7 ⑤ 7.7 22 ⑥ 8.9 (i) 混合溶液に酸を加えると,加えたH* は酢酸イオンと反応して酢酸となり、かつ反応式 [1]の平衡は酢酸だけの水溶液に比べて左に移動するので酢酸の電離は無視できる。従っ [CH COO] は加えた酢酸ナトリウムの濃度から [H*] を引いた値に、また [CHCOOH] はもとの酢酸の濃度に [H*]を足した値に近似できる。 この混合溶液に10.0mol/Lの塩 5.0mLを加えるとpHはいくつになるか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさ い。ただし塩酸を加えることによる体積変化は無視できるものとする。 | ① 33 ② 4.9 3 5.3 46.7 ⑥ 7.7 23 ⑥ 8.9

（2）教えてください！

4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。

教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NHの物質量は何mol か。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

下の水素イオン濃度の計算がおかしいと思うのですが🤔🤔🤔 どうなってるんですか？

発展 緩衝液とpHの変化 緩衝液である酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液を希釈するとpHはどのよう に変化するだろうか。 ●酢酸の電離平衡と希釈 酢酸の電離平衡の式 (64) (179)は、酢酸水溶液について表したものであるが、 酢酸ナトリウムが加わったときでも成立する。 ただし, 平衡移動のために、各成 分の濃度が変わっている [CH,COO] [H] [CH, COOH] =K. 0 酢酸に十分な量の酢酸ナトリウムを加えた水溶液では, [CH,COOH] は加えた 酢酸の濃度c. [mol/L] にほぼ等しい。 また, [CH, COO]は酢酸ナトリウムの . [mol/L] にほぼ等しい。 式から、混合水溶液の水素イオン濃度は次の式 になる。 [CH, COOH] [H'] = [CHCOO K₁ = K 0 式より、緩衝液を希釈しても, [CH,COOH] と [CHCOO] が同じだけ小 さくなるため,pHは変わらないことがわかる。また, [CHCOOH]:[CH,Coo が 1:1 から 1:10 に変わっても, pHの変化はわずか1であることもわかる 例題 A 緩衝液とpHの変化 0.100 mol の酢酸と 0.100 mol の酢酸ナトリウムを含む混合水溶液 1.0L がある。これに, 0.010 molの塩化水素を吹き込み溶かした。 水 溶液のpHはどのように変化したか。 小数第2位まで求めたpHの を用いて答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K = 2.7 x 10mol/L 10g102.7 = 0.43, logio 3.3 0.52 とする。 解 水溶液中で酢酸ナトリウムは完全に電離し CH3COO が多量にあ あるため酢酸の電離はほとんど起こっていない。 CH3COONa CH3COO + Na+ CH3COOH CH3COO + H+ したがって,水溶液中の [CH3COOH] = [CH3COO] = 0.100mol/L とみなせるので [CH3COOH] [H+] = K₁ = K₁ pH = -logio (2.7 x 10 ) = 4.57 [CH,COO] ここに, 0.010 molの塩化水素を吹き込むと、CH3COO H* 0.11 0.091 CH3COOH の反応が起き, [CH, COOH] = 0.110mol/L, [CH3COO = 0.090 mol/Lになるから、 [H'] = [CH3COOH] K = 3.3 × 10 mol/L [CH3COO] pH = -logio (3.3 × 10 ) = 4.48 ① 添字のs は, 塩 (salt) を意味する。 答 4.57 から 4.4S に変化し ②pH = -logio K + logio c 178

モル濃度の計算がわからないです！ 特に2問目の計算がよくわからないです。途中式を教えて欲しいです！

次の水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 (2)51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (3) 68.4gのスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (1) (2) (3) まとめ 3

これの問5の解説の、÷100の部分がなぜつくのかわかりません。

次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 血しょうは, ボーマンのうにこし出されて原尿となる。 原尿中の成分のうち, 再吸収されないものは, 水が再吸収されることで結果として濃縮され, 尿の成分として排出される。 表は、健康なヒトの血しょう, 原尿, 尿における各種成分の成分 血しょう(%) 原尿 (%) 尿(%) A 0.03 0.03 2 質量パーセント濃度 (%) を示したものである。 また,腎臓でま ったく再吸収も分泌もされない物質であるイヌリンを用いて 濃縮率を調べたところ120であった。 B 7.2 0 0 C 0.3 0.3 0.34 D 0.001 0.001 0.075 E 0.1 0.1 0 問1. 表中の成分Eの名称を答えよ。 問2. 表中の成分のうち, 濃縮率の最も高い成分の記号と, その濃縮率を答えよ。 問3. 表中の成分のうち, 再吸収される割合が水に最も近いものの記号を答えよ。 問4.1日の尿量が1.5Lであったとき, 1日に何Lの血しょうがろ過されたと考えられるか。 イヌリンの 濃縮率をもとに計算せよ。 問5.成分Cの1日の再吸収量は何gか。 54. 腎臓の構造と働き ② 解答 問1. グルコース 問2. D 濃縮率･･･75 問 3. C 問4. 180L 問5.534.9g 解法のポイント 問1. Eは, 血しょう中の濃度が0.1%であることや, 原尿には含まれているが尿には含 まれておらず,すべて再吸収されていることからグルコースであると考えられる。 問2. 濃縮率は,尿中の濃度÷血しょう中の濃度で求められる。 それぞれの濃縮率を求 めると,Aは約66.7, B は 0, Cは約1.1, Dは75, Eは0となる。 問3. 水よりも再吸収される割合が低い物質は濃縮率が高くなり, 尿として排出される 量が多くなる。 逆に, 再吸収される割合が高い物質は濃縮率が低くなり尿中に含まれ にくくなる。 再吸収される割合が水と同じであれば,濃度は変化せず, 濃縮率は1と なる。 したがって, 濃縮率が約1.1のCが, 再吸収される割合が水に最も近い。 なお,Aは濃縮率が比較的高いことから尿素, Bは原尿にろ過されていないことか らタンパク質, Cは再吸収される割合が水とほぼ同じであることからナトリウムイオ ン, Dは濃縮率が高いことからクレアチニンであると考えられる。 問4. イヌリンはまったく再吸収されないことから, 原尿に含まれていた全量が尿中に 含まれている。 濃縮率が120であるということは, 濃度が120倍高くなったことを意味 している。 含まれているイヌリンの量は変化していないため, 原尿から水などが再吸 収され全体量が120分の1となったと考える。 尿の量が1.5Lであることから, ろ過 される血しょうの量は, 1.5L×120で求められる。 問5. 180L=180000g中に含まれている成分Cの量は, 180000g× (0.3÷100) で求 められる。 同様に, 尿中の量は, 1500g × (0.34÷100) で求められ, この差が再吸収さ れた量となる。 したがって, {180000×(0.3÷100)}-{1500×(0.34÷100)}=540-5.1 =534.9(g) となる。

（1）（2）（3）教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について, 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水100g に含まれるアンモニア NH3の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

類題7を教えてください！

を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると、密度が 1.02 g/cmの水溶液ができた。この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。 25

赤線部について質問です。なぜ右辺では左辺と同じmol/Lではなく、molになっているのですか🙏 また、なぜ分母が1000ではなく100になるのですか？🙇🏻‍♀️

「発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題 189-190 正確に100mLの溶液を 「調製し,その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4+8H++5e- Mn2++4H2O (COOH)2→ 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-Mn2+ とな あるため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット 0.2L (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3)1mol の MnO4は5molの電子を受け取り、 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO』 水溶液の濃度 を [mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから、 20.0 1000 c[mol/L]× 25.0 -L×5= 0.252 126 -×2 molx. 100 c=1.00×10-mol/L 例題 画 103

化学基礎のモル濃度についての問題です。 問11の2つの問題の解き方を教えていただきたいです。

濃度の単位にはmol/Lを使う。 モル濃度 モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 問11 (1) 水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かして200mLにした溶液のモル濃度は何mol/L か。 s (H = 1.0, O = 16, Na = 23 ) (2)0.40mol/Lのアンモニア水が250mLある。 この水溶液の溶質の物質量と質量をそれぞ れ求めよ。 (H = 1.0, N = 14) 90 90 ■温度による溶質の溶ける量の違いについて,必要に応じて学習しよう (p.188 資料編) °