Question

好中球

モル濃度の計算がわからないです！
特に2問目の計算がよくわからないです。途中式を教えて欲しいです！

次の水溶液のモル濃度を求めよ。
(1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。
(2)51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした 500mL の水溶液。
(3) 68.4gのスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mL の水溶液。
(1)
(2)
(3)
まとめ 3

100 (ア)4.0(イ) 40 (ウ) 0.10 (エ) 0.10 (オ) 0.500
(カ) 0.20
(1) 0.25mol/L (2) 6.0mol/L (3) 0.400mol/L
解説 モル濃度は次のように求めることができる。
溶質の物質量[mol]
モル濃度 [mol/L] =
溶液の体積 [L]
(1) グルコース45.0gの物質量は,
45.0 g
=0.250mol
さ 180g/mol
90 00
これが 1.0L に溶けているので,201
0.250 mol
1.0L
=0.25mol/L
(2) アンモニア NH3 51g の物質量は,
51g
17 g/mol
002
=3.0mol
これが500mL=0.500Lに溶けているので、
3.0mol
0.500 L
=6.0mol/L
(
000
(3) スクロース 68.4gの物質量は,
68.4g
=0.200mol
001
342g/mol
これが500mL=0.500Lに溶けているので,
0.200 mol
=0.400mol/L
0.500 L

化学 モル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

好中球

まじでよく理解出来ましたありがとうございます！