NaCl型の単位格子で、Na+最近接するNa+の数を問う問題があったのですが、最近接する粒子の数は配位数とは違っているものなのですか？ それとも、あるイオンに対し同じイオンで、最近接であるものだから、単なる配位数とは違ってくるということでしょうか。

計算式と答えを教えて頂きたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

学習日 月 日 第 12 章 10分 物質量の計算の徹底演習 1mol は N個で,(原子量)g. (分子量)g.(式量)g で 気体の体積は22.4L (標準状態 (0℃, 1.013×10°Pa)) である。 アボガドロ定数VA = 6.0×102/mol とする。 1 物質量と粒子数 質量 気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし, 原子量は第11章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0×1023個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024個の水分子 H2O の物質量は何mol か。 ③ 1.5×102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何mol か。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca²+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0 mol の酸素に含まれる酸素分子 02 の粒子数は何個か。 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00molの銅(ⅡI) イオン Cu²+ の質量は何gか。 ⑨ 水H2O 27gの物質量は何mol か。 ⑩ 銀 Ag 27g の物質量は何mol か。 ⑩ アンモニア NH 34gの物質量は何mol か。 ⑩2 塩化ナトリウム NaCl 585gの物質量は何mol か。 ⑩ 11.2L の水素 H2 は何mol か。 ⑩4 56Lの酸素 O2 は何mol か。 ⑩ アンモニア NH3 2.5molは何Lか。 ⑩⑥ 窒素 N2 0.300molは何Lか。 254 6.5 0.25 mol mol mol 個 個 個 109 09 g mol mol mol mol mol mol H=1.0 He=4.0C=12 N=140=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 Si=28S=32Cl=35.5 Ca=40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 L L

(1)の解き方を教えてください。 答えはイです。 よろしくお願いします🥺

定7T 520. 磁場中の荷電粒子の運動 紙面に垂直な磁束密度B[T]の一様な磁場中に, q[C] の正電荷をもつ質量 m[kg] の荷電粒子を,磁場と垂直に速さ [m/s]で点Pから入射さ せな。 図のように、粒子は, 時計まわりに半円の軌道を描いた。 (1) 磁場の向きは, 図のア,イのどちらか。 (2) 荷電粒子が磁場から受ける力の大きさはいくらか。 (3) PQ間の距離はいくらか。 (4) PからQに達するまでの時間はいくらか。 (5) 荷電粒子を入射させる速さを2倍にすると, PQ間 の距離,PからQに達するまでの時間は,それぞれ (3), (4) の何倍となるか。 ヒント (4) 求める時間は,円運動の周期の1/2の時間である。 例題71 A0.S AOS P v B (T) アイ 80 [m/s]0. Q

4番の途中式教えて欲しいです。

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H22.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N20.50mol は標準状態で何Lか。 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 ベストフィット (4) 11L example pr mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 ①水素分子は ② 水素原子はH 2 水素原子 H =水素分子 - ③0℃, 1.0×1C

なぜ6.0✖︎2.0は答えが1.2になるんですか？ 解説お願いします。

初見里し 導入問題 2.0molの酸素 O2 に含まれる酸 素分子 O2 は何個か。 解法 粒子の数=アボガドロ定数 [/mol] x 物質量 〔mol] =(7/6.0x1023)/mol×①20 )mol =Q₁2×10²4 ) 125 )個 AI

化学反応 (3)で物質量が等しいの所までは分かるのですが、その後の式がよく分かりません。 またなぜ掛け算をするし式になるのか解説お願いします

すると、 に係数を CO2 と 最も簡 ら 例題16 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は、化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温、同圧) (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せずに余る物質があるかどうか を判断する。 解答 (1) 2Mg+O2 (2) Mg 4.8 g l 必要なO2 は 1mol とわかるので, 1 0.20mol× = →2MgO 4.8g 24g/mol (反応前) (変化量) (反応後) と化学反応式 53 2.4 g 32g/mol =0.10 mol 答 = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に (3) 化学反応式の係数より反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 *81,82 (4) O2 は =0.075mol (2) より Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 その ため, O2 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2MgO 0.20 mol 0.075 mol -0.15mol-0.075 mol 0.05 mol 0 mol 生じたMgO 0.15mol の質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0 mol +0.15mol 0.15mol・M が余る。

molの問題です。 これの(3)で、解答を見るとCaCl2 1molは、Ca2+が1mol、Cl-が2molでできていると書かれていますが、その後の計算ではCa2+の数を3molをかけて考えています。 これはなぜですか？ 1molでできているのになぜ3molをかけて求めるの... 続きを読む

A B 物質量[mol] C B 質量 [g] =モル質量 〔g/mol] × 物質量[mol] 質量(g モル質量 [g/mol] (2)=(d)×0.6×0.0g 物質量 〔mol]= = 気体の体積 [L] =22.4L/mol× 物質量 [mol] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 物質量 〔mol] = り = Palom T [J A 粒子の数と物質量 例題 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) 45 46 (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。

字がごちゃごちゃしていてすみません ⑥ ⑮ ⑯が分からず教えて欲しいです

2 粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし、原子量は第10章の「原子量の値(概数値) 」 の値を用いよう ※印の問題については、特に有効数字3桁と考えて計算せよ。 5 ①2.7g のアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何か? 2.75 OLY GOY/0²3- O. F 0.6×10 物質量 mel 27 2 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子 CO2 の粒子数は何か? VI 物質量 mal 44444=0.25×6.0 ③ 3.00g のヘリウム He の体積は何Lか。 3/2=1.5 11.5×22.4=33,60 ⑥ 硫酸イオン SO.2 0.25mol に含まれる酸素原子0の粒子数は何個か = 12x 1039 y 10 ! 物質量 mol ・ ⑦ 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子の物質量は何mol か。 41 20:25 184 ⑧ 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子の粒子数は何個か。 51 物質量 wel ④ 112LのメタンCH」 の質量は何gか。 112 5×16=80 22.4 ⑤ 塩化ナトリウム NaCl 2.0mol' に含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何冊か。 2.0×6.0×1023=12×18231 物質量 mol ⑨9 56 L のメタンCH」に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 56 制質量 mcl 物質量の計算の徹底演習 22:42.5 ⑩0 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子O2の粒子数は何個か。 物質量 nec | 22.4=3.50 125.6L の水素 H2 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 5.61 物質量 mas I 00:1 28.4 784 =3.5 マーケ ① 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何mol か。 ※ Merett 22-4 -0.25 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何か。 11.12 物質量 1-5.60.05 22-4 14 1.12Lのプロパン C3H8 に含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 ※ 0.05×44=2.2 ⑩378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 0.25 mol 133,603 12X100 8.0×10² g 0.25 24 mol 3 2.55 3.55 mol 0125 10.05 L 2,20 ⑩6 102kg の酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 ※ 3,50mol mol #2 #2 #1 TEXT g g kg 23

注意と書かれているところについてなんですが、これは、2枚目の写真でいう図2の緑とオレンジは等しく、図2の緑と図3の紫では紫の方が大きいという事ですか。教えていただけると助かります。よろしくおねがいします。

純水 半透膜 デンプン |水溶液 放置 水分子 (a) はじめの状態 水溶液は、純水に比べて溶質 粒子の分だけ, 溶液側から溶 媒側へ移動する水分子が少な く, 全体として溶液側への浸 透がおこる。 図15 半透膜と浸透圧 浸透 デンプン 分子 液面差による圧力に よって、 浸透が止まる。 h (b) 放置した後の状態 液面差h による圧力によって, 水分子は溶液側から溶媒側へ も移動しやすくなり, 移動す る水分子の数がつり合って、 浸透が止まる。 液面差が生じ ないように加= えた圧力 浸透圧 バイ 〔Pa〕 (c) 圧力を加えた場合 液面差が生じないようにする には,溶液側に圧力を加える 必要がある。 このときの圧力 Ⅱ [Pa〕 が, はじめのデンプ ン水溶液の浸透圧である。 注意 水の浸透と水溶液の濃度 図15の (b) では, 液面差んによって生じる圧力が, 浸透後のデンプン水溶液の浸透圧に相 当する。 (b) のデンプン水溶液は、水の浸透によって, はじめの水溶液よりも薄くなって いるため, 液面差んによって生じる圧力は (c) の浸透圧よりも小さくなる(p.66)。

濃霧とやませの違いって何ですか？ 教えてください。