なぜ、VaとVc＝1:2と表せられるのですか？ 化学反応式の係数よりと書いてあるがどこを見ればいいのか分かりません 教えてください。

入試攻略への 必須問題 10秒~20秒の間のAの平均減少速度D を有効数字2桁で求めよ。 また, A + B → 2C の反応において、Aの濃度変化は次表のようになった。 このときの6の平均増加速度vcも求めよ。 時間[秒] 0 濃度 [A][mol/L] 5.0 3.8-4.2 [mol/L] 20-10 〔秒〕 10 4.2 VA= |- =0.040 [mol/L・秒】 化学反応式の係数より : 1:2なので, vc=0.040×2=0.080 (mol/L・秒] Aの平均減少速度 : 0.040 mol/L・秒 20 3.8 • E18 112 EBDJ) Cの平均増加速度:0.080 mol/L・秒

なぜ1.3という表の中にない数が出てくるのですか？またなぜ減少量が0.2なのですか？

5 植物の蒸散について調べるために、次の①~③ の手順で実験を行った。 下の問いに答えなさい。 ほぼ同じ大きさの4本のホウセンカを準備し, 図のA~Dのように条件を変えて、 同じ量の水 が入ったメスシリンダーに入れた。 2 メスシリンダーの水面に, 一滴油をたらした。 ③ 光が当たる場所にしばらく置いた後、水の減 少量を調べた。 表は, その結果をまとめたもの である。 問1 ② で, 水面に一滴油をたらした理由を, 「水面から」 に続けて書きなさい。 A ・油 B 油 何も すべての葉の 処理しない 表側全面にワ セリンをぬる 表 C ・油 すべての葉の 裏側全面にワ セリンをぬる D -油 葉をすべて切り 取り、切り口に ワセリンをぬる A B C D 水の減少量 〔mL〕 5.6 4.3 1.5 X 問2 葉の表側から蒸散した水の量は何mLですか。 また, 表のXに当てはまる数値はいくら ですか。 それぞれ求めなさい。

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

（1）（3）（5）（6）を教えて欲しいです🙇‍♀️

3 次の日本文に合う英文になるように, に適する語を書きなさい。 □(1) 私は今年, アメリカ合衆国を訪れるつもりです。 I will と □ (2) メグは今日, ここには泊まらないでしょう。 Meg will not stay □ (3) あなたたちは富士山にのぼるつもりですか。 □ (4) 私は音楽室で練習するつもりです。 I'll □ (5) 私の兄は飛行機で外国へ行きました。 visit America this year. here today. practice in the music room. My brother went by □ (6) そのレストランを予約してくれてありがとう。 Thanks for a to Mt. Fuji? at the restaurant.

これどういうことですか？？？？？反応式はかけるしNa+の物質量も求められるんですけどOH−の物質量ってH2Oにも含まれてるんじゃないんですかーー？？😭

この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は 5.0×10mol である。 59 中和反応とイオン濃度の比 5分 03 (追) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに、0.050 mol/Lの硫酸50mL を加えた。この混合 水溶液中のナトリウムイオンと水酸化物イオンのモル濃度の比([Na+] : [OH-])として最も適当なも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 5 ① 1:4 ② 1:2 ③ 1:1 ④2:1 ⑤4:1

解説を読んで理解できたのですが、私の3枚目の写真の様な考え方で解くと答えが合いません！どこが間違っているか教えて下さい！

問2 不純物を含む銅試料(試料Xとする) 中の単体の銅の含有量を求めるために, 答えよ。 0.35x² 1000=1.75×10mol 次の操作ⅠIIからなる実験を行った。 この実験に関する下の問い (a~c)に a 操作Ⅰ 試料X 0.10g をコニカルビーカーにはかりとり, 0.35mol/Lの塩化鉄 (Ⅲ) FeCl3 水溶液50mL を加えてよくかき混ぜた。 このとき, 次の式 ( 1 ) で表 される反応が起こり,試料X中の単体の銅は完全に溶解した。 14.5×10 Cu + 2 Fe3+ - 全1.75×10mol 17.5×10²3.0x10²²)×1/2=7.2490-3715 操作ⅡI操作Iに続いて, コニカルビーカーに硫酸マンガン(II) MnSO4 水溶 液と希硫酸を加えた後,ビュレットから 0.020 mol/Lの過マンガン酸カリウ ムKMnO4水溶液を滴下したところ, 30mL加えたところで滴下した水溶液 の赤紫色が消えなくなったので, 滴定の終点とした。 この滴定において,終 点までに次の式(2) で表される反応が完結する。 0.02×6.0×10mol 175 Cu²+ + 2Fe2+ ① (2 ③ MnO4 + 5 Fe ² + + 8H + - 6.0×10ml → 3.0x10mol 注意操作ⅠⅡIでは,式(1) (2) 以外の反応は起こらなかった。 なお, MnSO4 は,塩化物イオン CI が MnO4と反応することを防ぐはたらきをもつ。 (4) 2+ → 第5回 式 (1) の反応の酸化剤 銅 銅 塩化鉄(ⅢI) 塩化鉄(Ⅲ) Mn²+ + 5 Fe3+ + 4H2O 式 (1) (2) の反応において, 酸化剤としてはたらいている物質の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 15 (1) 式 (2) の反応の酸化剤 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) (2) 7.2 214.5 S

原子量分子量の求め方が分かったようで分かってないです。解説お願いします

69 物質量 原子1個の質量の平均が6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると､ 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 *69 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 *74 (1) (2) (3

（3）の問題がわからないです。解説を読んでもわからなかったです。お願いします。

4²7 図のようなてこを使って, 600gの物体を40cm 2 持ち上げるのに, 2秒かかった。 次の問いに答え なさい。 ただし, 棒の質量は考えないものとし,100g ぼう の物体にはたらく重力の大きさを1とする。 40cm 1m 棒 計算 (1) ①人がてこを押し下げる力の大きさは何Nか。 また, ②物体を40cm持ち上げ るためには, てこを何cm押し下げればよいか。 241 しごとりつ 計算 (2) このときの ① 仕事は何Jか。 また, ② 仕事率は何Wか!! 2.4 600 g 6091500円 2m 2m教科書p.209~213 5x4] 3 1 (1) (1) (2) 1 80cm) 2 2.49 1-20 計算(3) このてこを使い, 1500gの荷物を40cm持ち上げたい。 (1)の①と同じ大きさの 力で持ち上げるためには,支点の位置を左右どちらに何mずらせばよいか。ただ (3) 左に25m りょうたん 35 カ点と作用点は,それぞれ棒の両端にあるものとする。 Im 0.5 11 tool 50 3C

π＝crtを使っているのは分かったのですが、丸で囲った所どうやっても分かりません。教えてください。どうやって求めてるか教えてください。

入試攻略への 必須問題 温度 298 K で溶液100mL中にブドウ糖とが予馬180) 5.5gを含む水 は、涙や血清とほぼ同じ浸透圧を示すことが知られている。 同じ温度で 塩化ナトリウム (式量 58.5) を用いて、このブドウ糖水溶液と同じ浸透圧 を示す水溶液を調製するためには何gの塩化ナトリウムを水に溶かして 100mL とすればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、塩化ナトリウ ム水溶液の電離度 αを0.90 とする。 ファントホッフの法則 = CRT より 同じ温度では、 全溶質粒子の体積も TCRTをひろっていよい ル濃度が同じならば浸透圧は等しくなります。 ブドウ糖 非電解質なので、 C= 5.5 100 180 1000 mol mol L 塩化ナトリウム NaCl x [mol] を水に溶かしたとすると,電離度 α の場合は, NaCl Na+ + Cl 20.94g 電離前 電容量 -xa 電離後 x(1-α) 全溶質粒子の物質量は、 ≒ 0.305 1,90x÷ x (1-a)+xa+xα = x(1+α) [mol] となり, α=0.90 なので, 1.90x 〔mol] となります。 そこで、全溶質粒子のモル濃度が ① 式と等しいときは, = 0.305 100 1000 0 +xα xa 0 +xa Xa よって, x=0.0160 [mol] 求める質量 (必要な塩化ナトリウムの質量) は, 0.0160 [mol] × 58.5 [g/mol] ≒ 0.936 [g]

なぜ、問2でボイルシャルルの法則を使っていて、 問3で、シャルルの法則を使っているのですか？ 一定て言う意味もあまり分からないです。

入試攻略 次の問いに有効数字2桁で答えよ。ただし、気体は理想気体とし、気体 定数 は 8.3×10° Pa・L/mol・K とする。 問1 27℃, 1.0×10Pa で密度が1.3g/L の気体の分子量はいくらか。 問20℃, 1.0×105Paで2.0Lの気体は, 27℃ 5.0×10 Paで何Lの 体積を占めるか。 問3127℃ 2.0×10 Pa で 5.0Lの気体は、 圧力一定で 327℃ にすると 何Lの体積を占めるか。 への 問2 いつも 問1M=d.R.T P 必須問題 +=1.3x- PV =32.37 32 となります。 ボイル・シャルルの法則ですね。 nT 8.3×10³×(27+273) 32 PV -=FR ですが、nは変化しないので、 PV 1.0×105 (Pa) × 2.0 (L)_ 5.0×10³ (Pa) × V (L) 273 (K) 300 (K) 1.0×10「K」に直すのを忘れない ように よって, V=0.439…≒ 0.44 [L] または、圧力が5倍になったので体積は1/3に、絶対温度が300倍に 300 なったので体積は 倍になったとして, 273 1,300 V=2.0 [L]x=x- #0.44 (L) 273 と計算してもよいでしょう。 問3 = R ですが, n, Pが変化しないので 一定 ャルルの法則ですね。 5.0 (L) V (L) 400 (K) 600 (K) よって,V=7.5 [L] P V InR 一定 VとTが比例するので 600K V=5.0Lx- 400 K 問2 0.44 L 問3 7.5L n ですね となります。 シ