Question

ミオ

これどういうことですか？？？？？反応式はかけるしNa+の物質量も求められるんですけどOH−の物質量ってH2Oにも含まれてるんじゃないんですかーー？？😭

この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は 5.0×10mol である。
59 中和反応とイオン濃度の比 5分
03 (追)
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに、0.050 mol/Lの硫酸50mL を加えた。この混合
水溶液中のナトリウムイオンと水酸化物イオンのモル濃度の比([Na+] : [OH-])として最も適当なも
のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
5
① 1:4 ② 1:2 ③ 1:1 ④2:1 ⑤4:1

からのOHの物質量)
(COOH)2は2価の酸
....(1)
7.5
1000
15
1000
15
7.5
...... (2)
THOMS IOH
が 6.0g 溶けて
om x
Or
5.0% (誤り)
-=0.10mol
モル濃度は,
HUS
(誤り)
さくなると,電離
的関係は次のよ
10.10×5×10mol
10.10×5×10mol
m
(正しい)
溶液の中和反応
59 5
水酸化ナトリウムと硫酸の物質量は、
100
NaOH 0.10mol/L ×
1000
-L=10×10-3mol
50
1000
L=2.5×10−3 mol
H₂SO4 0.050 mol/L X
中和反応前後の量的関係は次のようになる。
2NaOH + H2SO4
反応前 10×10 2.5×10 - 3
反応量 -5.0×10-3 -2.5×10-3
反応後 5.0×10 -3
20
Na2SO4 + 2H2O
OBM
+5.0 × 10-3
5×10-3
+2.5×10-3
2.5×10-3
(単位 mol)
NaOH と Na2SO4は両方とも完全電離するので、
NaOH
Na+ 調査
+ OH OK REL
新版 5.0×10-35.0×10mol5.0×10mol
mol
Na2SO4
2Na+ + SO4²-001
2.5 x 10-35.0×10mol 2.5×10mol
Na + は 5.0 × 10-3 +5.0 × 10-3 = 1.0×10mol
OH は 5.0 ×10-3 mol
(10
Na + と OH¯ は体積 (100mL +50mL = ) 150mLの
溶液に含まれているので, 物質量比=モル濃度の比
となる。
lom)s
モル濃度の比は,
[Na+] : [OH-] = 1.0 × 10~2:5.0 × 10 -3
=2:1
(別解)
中和反応はイオンのレベルでとらえると,
H+ + OH → H2Oの反応が起こっていると考えら
れる。
VOS
Na+の物質量は中和反応により変化しないので,
10×10-mol である。
すると,
H2SO
H₂S
H2SC
(2
V
2っちのほうが
やりやすいった
G
質量
(別解
(酸
2
61 7
攻
次の
e
pH
両
62

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

OH−の物質量ってH2Oにも含まれてるんじゃないんですかーー？？
＞H2O中のOH-は電離していないので、H2O中のOH-は考えず、電離しているOH-だけ考える🙇

ミオ

どうして電離してないんですか…？
それでいうとNa2SO4の方は電離してるってことですよね？そこの違いが知りたいです！

🍇こつぶ🐡

Na2SO4の方は電離してるってことですよね？
＞強酸強塩基の塩だから。

どうして電離してないんですか…？
＞電離してない訳じゃないんだけど、電離してないと言ったのは、強酸に強塩基を反応させた場合、水だけの電離は非常に小さいから無視している。だから、電離しないと記載した(本当はほんの少し電離しているが、電離度1の物質を入れた場合は、近似により、無視する)。

だから、中和反応でできたH+とOH-を計算し、電離していない(ほとんど電離していないH2Oだけの)OH-は無視する🙇

ミオ

ありがとうございます！そうなんですね…！！！！じゃあ、中和反応のあとにできた水の分のOH-は考えないで他の残った成分の物質量で考えるってことで大丈夫ですか…！？

🍇こつぶ🐡

OKです🙇