⑴の答えでEはCuと出ました。 ⑵の解き方が分かりません。 答えは3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)^2+4H2O+2NO となります。 解説お願いします

団 イオン化傾向と金属の推定 リ: 4ー了EEは, 亜鉛, 銅, 銀。 マグネシウム, 金のいずれかである。 (』) B は, 熱水と反応して水素を発生した。 (b) AB は塩酸と反応して水素を発生したが, C, D, Eは反応しなかった。 (c) C は硝酸に溶けなかったが, D は硝酸に溶け。 また, その溶液に を入れると. E の表面に D が析出した。 (1) AE に当てはまる金属の元素記号を書け。 (2) E に希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

教えてください(T ^ T)

248 金属板と水溶液の反応 次の金 ョイオン( の* ものをすべて選べ。 0 | ア. 銅板+ 硝酸銀水溶液 ウ. 亜鉛板硫酸銅( ) 水溶液 オ. 鉛板十硫酸亜鉛水溶液

銅が溶けだすことはないのですか？ また、この実験では塩素は発生しないのですか？

辻才ク 電池のしくみ 図1 は, 塩酸に亜鉛板と鋼板を入れてつく 図1 った電池のしくみを表したものである。 (⑪) 図 1 の亜負板の表面で起こる変化を化学 式 オジ5 電子(G)で表しなさい。 (2) 図1の銅板の表面で起こ る変化を正しく 表しているものを, 図 2 のアーエから選び なさい。念は銅原子 "は銅イオン, 〇 は水素原子。〇「 は水素イオンを表す。 (3) 図1 で電流の向きはア,イのどちらか。 四2 (4) 図1 で化学変化が進むにつれ, 塩酸中の 水素イオンと塩化物イオンの数はどう変化 するか。 次のアーウから選びなさい。 ア 増加 イ 減少 ウ 変化なし (5) 図1 で化学変化が進むにつれ, 亜鉛板と 負板の質量はそれぞれどうなるか。科単に 書きなさい。 [ 更多導の 師語中くくな2 -痴枚o介暫> (6【(ばり・ |の

ボルタの電池のところで出てきたのですが 電堆って何ですか？

電池を作る時、亜鉛が溶けますよね。 溶けた時に亜鉛が亜鉛イオンとして出てくるのはなぜですか？亜鉛として出てこない理由が知りたいです！

亜鉛板はなぜ溶けるんですか？

うなるか。 ょまる言葉を書きなさい。

理科で、1枚目のような実験をしたのですが、+極で気体が発生しているように見えるのは、イオンが溶けだしているからですか？

哀 = 画 電池(化学電池)のしくみとイオンのようす うぅうすい雪酸の中に亜鉛板と鋼板を入れた電池では, 亜鉛板で, 亜鉛原子が電: 2個半しこ( たって)亜負イオン(Zn*)になり, うすゆい塩酸中にとけけ出す。 ! 音当板に残された電子が導線を通って皇板のほうへ移動する。 1 鋼板では. 水溶液中の水素イオン(H*)が鋼板に移 動してきた電子を 1 個受けとり, 水素原子になる。 さらに. 水素原子が2 個結びついて水素分子になる。 どちらが-極になるかは, 金属の組み合わせによっ て決まり, うすい塩酸の中に亜鉛板と鋼板を入れた 電池では, 金属板がとけた悪鉛板が-極, 銅板が+ 極になる。 ro

酸化還元に関する次の記述の間違っている部分に線を引き、正しく書き直せ。 ①硝酸銀水溶液の中に、磨いた10円硬貨を入れると銀が析出した。この場合、銀は酸化されている。 A.酸化→還元 ②水の電気分解における陰極側では、酸化反応が起きている。 A.酸化→還元 ③アンモニアからア... 続きを読む

酸と塩基の定義に関する次の記述の間違っている部分に線を引き、正しく書き直せ。 ①酸の一般的な性質として、マグネシウムや亜鉛などの金属と反応して酸素を発生する。 A.酸素→水素 ②ブレンステッドとローリーは、水素イオンH+を与える分子・イオンを塩基と定義した。 A.塩基→酸 ... 続きを読む

教科書には陰極より、電子を受け取るとありますが電子は陰極から陽極へ移動するのになぜ陰極で電子を受け取る関係なのですか？ わかる方教えてください。

に電識してus。 ンと塩化物イオン 素イオンと AA 2 dk こっで, 電流が流れた。 0