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数学 高校生

赤丸部分が何を示しているのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本 54 平面上の点の移動と反復試行 右の図のように、東西に4本, 南北に5本の道路がある。 地点Aから出発した人が最短の道順を通って地点Bへ 向かう。このとき、途中で地点Pを通る確率を求めよ。 ただし,各交差点で、東に行くか、 北に行くかは等確率と し、一方しか行けないときは確率でその方向に行くも A P B 北4 基本 52 重要 55 のとする。 指針 求める確率を A→P→Bの経路の総数 A→Bの経路の総数 から, 5C2X2C2 7C3 とするのは誤り! これは、どの最短の道順も同様に確からしい場合の確率で,本間は道順によって確率 が異なる。 例えば, A1PBの確率は C D P B 111 ・・1. - 222 A-1→1P-Bの確率は 11111 1 ・1・1- 222 22 32 したがって,Pを通る道順を, 通る点で分けて確率を計算する。 右の図のように、 地点 C, D, C', D', P' をとる。 解答 P を通る道順には次の3つの場合があり,これらは互いに 排反である。 [1] 道順 A→C→C→P C' ? C D P B D' P この確率は1/2×1/2×1/2×1×1-(1/2)2-12/3 A この確率は この確率は 1 よって, 求める確率は + 8 316 [2] 道順A→D→D→P 3 [1] 11/16 11111と進む。 1/2)(1/2)×12×1=3(121) C [3] 道順A→P→P (12/2)x12/23-6/12/12-3/2 C(1/2) 6 + 32 == 16 32 = 1 [2] 〇〇 と進む。 ○には, 1個と 12個が 入る。 [3] 〇〇〇〇 と進む。 ○には, 2個と 12個が 2 入る。

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化学 高校生

179の(1)で右のように解いたのですが答えが違いました。 何が間違っているのでしょうか?

何molのSが生じるか。 [知識 178.酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4-とヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn²+ +4H2O 2I¯ → I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 思考実験論述] 179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち, 濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2O7+14H++6e- → 2C3++7H2O (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- (1)このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 の (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。 179 Cr207 +8H++(COOH → 2cho++ 7H20+6CO2 (0.15×20 X 2 1000 xx 25 1000 (3)塩酸中の 塩酸中の塩化物イオンが 還元剤として働き、ニクロム 酸イオンと反応するから。

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