高一 化学基礎 化学の基本法則 間違ってるところを教えて頂きたいです

問 次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選べ。また,①~⑤の 法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1) 標準状態の酸素 5.6L 中に含まれる酸素分子の数は(ア)である。 (2) 温度・圧力が一定の状態では,体積の窒素と3体積の水素とが反応すると(イ)体積のアンモニアが イチ 生じる。 16 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、常に3(ウ)である。ウ・・・4 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は1:(エ)である。 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 ③ 倍数比例の法則 1.8 (1) 法則名 ⑤ 5ボアジェ 発見者名 法則名 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 ④ ゲーリュサック (2) 発見者名 (3) (4) 法則名 発見者名 法則名 発見者名 ① プルースト 3 ドルトン

ＶＩＩの問題がすべてわかりません 解き方すらわからないので教えてください。

【法則名】 (a) アボガドロの法則 (d) 倍数比例の法則 【 科学者 】 (f) ゲーリュサック (i) ラボアジェ (b) 気体反応の法則 e) 定比例の法則 (g) アボガドロ ドルトン 1 (j) (c) 質量保存の法則 (h) プルースト HO D-10 O Hat OOA OT+HOS ⅦI. 溶液の濃度について次の各問いに答えよ。 【思考・判断】 (1 (1) 0.20mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。この水溶液中に含まれる水酸化 ナトリウムは何gか。 (2) グルコース C6H120690gを含む水溶液200mLのモル濃度はいくらか。 (3) 質量パーセント濃度31.5%の塩酸HCI(密度1.16g/mL) のモル濃度はどれだけか。 整数値で 答えよ。 (4) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液50gと5.0%塩化ナトリウム水溶液200gを混合した。 この混合 溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 360-13650 31.5 36524

ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則と矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか、水分子を例にとって説明しなさい。 どのように説明したらいいか分かりません。 教えていただきたいです。

（エ）の図を書くところで、解答は酸素一個が半分に別れて水素原子一個ずつにくっつくという感じになのですが、酸素原子1個を分断せずにそのまま水素原子2個と結合するという考え方はなぜだめなのでしょうか？ （一応文章からなんとなく答えそうなることはわかります。）

116. 原子説と分子説 文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの( ア )の法則として知られる。また, ドルトンの( イ )説では、 水素や酸素は分割できない(イ)1個からできているとされた。いま, (a)のように, 同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり,(ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは, 水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を提唱 した。(b)のように, 同体積 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると,(イ)の組み合わせ を変えるだけでよく,(ア)の 法則をうまく説明することが できた。 (エ) 水素 酸素 水蒸気 (オ) 水素 酸素 水蒸気 (原子量) H=1.0 C=12 03D16 Al=27

2次試験で出るような法則などを作った人の名前で覚えておいたほうがいい人物の名前をまとめて教えて欲しいです

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則