オストワルト法の係数って暗記の方がいいですか？

無機化学です。 乾いたアンモニアって普通にハーバーボッシュ法で生成するアンモニアとは何が違うんですか？ また乾いたことによって新しい反応があったりしますか？

ハーバーボッシュ法において平衡時にH2とN2の物質量比が3:1の時、NH3のモル分率は最大になるのですが、このような係数の比の時に最大になるのは他の平衡反応でも言えるのでしょうか。

化学の問題です。（2）②はなぜ減少するのですか？

2 アンモニアの生成図は、 窒素と水素からアンモニア を合成する反応において、 温度、圧力を変えたときの 平衡状態におけるアンモニ アの生成率(体積百分率)を 表したものである。 アンモニアの体積百分率〔%〕 100 80 60 40円 201 0 200 300 400 500 温度 [℃] 図 1 1×106 Pa .1×107 Pa .3×107 Pa ･6×107 Pa .1×10 Pa 600 700 ア100 80 60 アンモニアの体積百分率〔%〕 40 200 °C 201 (3) 右図は、 ある温度・圧力でのアンモニアの生成率 (体積百分率) と 反応時間を表したものである。 同じ温度･圧力で触媒を用いた場合、 グラフはどのように変化するか。 概略を図中に書きこめ。 0 300°C (1) 図1において ① 圧力一定で温度を上げると, アンモニアの生成量は増加するか,減少するか。 ② アンモニアの生成反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 アンモニアの体積百分率 2 (2) 図2において ① 温度一定で圧力を上げると, アンモニアの生成量は増加するか, 減少するか。 400°C 500 °C ② アンモニアの生成反応は, 反応の前後で分子の総数が増加するか, 減少するか。 4 6 圧力 〔×107 Pa〕 図2 600°C 700 °C L 8 減少する。 置加 10 減少する

この問題のNH3の物質量を教えてください 写真のように立式はできましたが、どうも計算が上手く行きません 変数xと置いたのが悪いのでしょうか 解き方をお願いします 答えは4.5×10^-3 molです

ところ 反応終了までに20分要したとすると、40℃で行ったときでは、反応終了までに要する時間は何分か。 [5] アンモニアは、高温高圧下において窒素と水素の反応により合成することができる。この反応の熱化学 方程式は次式で与えられる。 N2 + 3Hz = 2NH3 + 92.2kJ...... ① いま、体積可変の容器にN2とH2の混合気体を入れ、体積を50L、温度1000Kにし、触媒存在下で平衡に 達したとする。 このとき、 容器の中にはN2が1.0mol、 H2が3.0molあった。 平衡定数Kの値が 2.0×10-3(mol/L)-2であるとする。この時のNH3は何molになるか。 また、全圧は何Paになるか。 有効 数字2桁で答えよ。 計算に必要ならば、 √2=1.4、 √3=1.7、 √5=2.2を用いよ。 さらに下の問にも 答えよ｡ 問次の(a)~(e) の各操作後、平衡に達したとき、 アンモニアの物質量が増加するものをすべて選べ。 (a) 温度と体積を一定に保ちながらArを加える。 (b) 温度と圧力を一定に保ちながらArを加える。 (c) 圧力を一定に保ちながら温度を上げる。 (d) 温度と体積を一定に保ちながらN2を加える。 (e) 温度を一定に保ちながら体積を増大させる。 〔名城大〕 - 1 -

福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

ハーバーボッシュ法の3つの式を1つにする方法を教えて下さい🙇‍♀️

4NH」 502- N0+ 6760 >N0 >N02 うNO2 t H2 0 2HNO3 + NO

気体は固体と違って、tを下げたら反応速度が大きくなるのではないですか？溶解度（炭酸など）はtを下げたら大きくなるけど、気体同士を反応させたら小さくなると考えたらいいですか？

問 4 気体Aと気体Bから気体Cが生成する反応は可逆反応であり,その熱化 学方程式は次式のように表される。 A(気)+ B(気)=C(気) + Q[kJ), Q> 0 一定の温度と圧力において, AとBを物質量比1: 1で混合したとき, Cの生成量の時間変化は, 図4の破線のようであった。 この実験の反応条件を条件I Ⅱのように変えて同様の実験を行い, Cの生 成量の時間変化を測定した。その結果を図4に重ねて実線で示したものとして 最も適当なものを,次ページの0~6のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 この色を の ルテャト工より Cは Cは変化なし。 応い直度が上がる。 条件I 温度を下げる。 5 条件I 触媒を加える。 6 0 時間 Cの生成量

傍線部分を詳しく説明してくれる方いらっしゃいますか？ どうして、計算で全部かけてるのかがよく分かりません。

(1) 械酸の工楽的製法を接触法という。 イオン交換膜法は水酸化ナトリウムの 製法,ハーバーボッシュ法はアンモニアの製法,アンモニアソーダ法(ソルベー) は炭酸ナトリウムの製法, オストワルト法は硝酸の製法である。 よって, 正解は2 ある。 (2) (1~③より, 1mol の硫黄Sから1mol の硫酸 HSO、 が生成することがわかる。 したがって、 S(モル質量 32g/mol) 6.4 kg から生じる HSO、(モル質量98 g/mol) の質 量をx[g)とすると, x[g] 98 g/mol 6400g 32 g/mol 98 g/mol × 6400g x= =19600g 32 g/mol この HSO, から得られる濃硫酸 (質量パーセント濃度 98%, 密度1.8g/cm°)の体 積をy[L](1000y[cm°]) とすると 98 19600g 1000y[cm)× 1.8g/cm°× 100 11.1…L= 11L Vミ

問3です。この問題は、ルシャトリエで考えたらダメですか？温度を高くしたら、ルシャトリエの原理より温度を低くする方向へ移動するので小さくなると考えてしましました… 濃度の方も教えていただけると有り難いです。

次の文章を読み, 下記の各間に答えよ。 水素 He(気)とヨウ素I2(気)を密閉容器に入れ, 一定温度に保つと①式で表される反応がか、 り,ヨウ化水素 HI(気)が生成した。 H2 + I2 → 2 HI 図は,この反応の反応経路とエネルギーの関係を表したものである。 貸 ()日 人 o00.1A器容開密0.01容内 ずO E」 ご気 平すJ東 fom 09.0kg 天番ケ 中 変わらない lom 時 AStia限光済平 ! He + I2 E。 小うお e日Aふtia限 平 E。 2 HI ぶt い 0 する。 反応の進行度 o 問1 ら10分 5.1×10mol/ た。 次の(1), (2)を図中の E1, Ez, Esを用いて表せ。 ○ (1) ①式の活性化エネルギー 0 Q(2) の式の反応熱 と がはいくら エネルギー