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g
45g-38g=7g。 図のグラフから, Aは水100gに対して, 20℃で
20g 溶けると読み取れる。 つまり,20gのAと100gの水で飽和水溶
液となる。 いま, 溶けているAの質量が7g であるから, 蒸発させた
水の質量をy[g] とすると,
7g: 50g-y=20g:100g y=15g
A
水
A
水
80601
000gx
O
71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL,窒素:16mL
(3) 酸素窒素 = 1:2 (4) 酸素: 窒素 =4:7 (5) 小さくなる
(2) ヘンリーの法則とボイルの法則により,水に溶ける酸素と窒素の体
積(それぞれの分圧での体積)は,圧力によらず一定である。 よって,
溶けている酸素と窒素の体積は, 1.013 × 105 Paのときと変わらず,
それぞれ32mLと16mLである。
2000
Lom S.I
(3) 物質量 [mol]
=
22400mL/mol
標準状態での体積 〔mL〕 より 20°C, 1.013×10°Pa
1.8(6)
32
で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は,それぞれ
mol,
22400
回
16
22400
mol。 酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013 × 105 × / Pa,
5
1.013 × 10 × 143 Paであるから,ヘンリーの法則より,溶解した気体
の物質量の比は,
(82) 0.8=001×
80.8
1.013×10Pax
1.013× 105 Pax-
32
22400
5
mol x
1.013 × 105 Pa
O2 の物質量
16
22400
20.5 HO
molx
1.013 × 10 Pa
N2 の物質量
1
=1:2
1 比の値を求
(4) 質量 〔g〕=モル質量[g/mol] ×物質量 [mol] であるから,溶解した
気体の質量の比は,
1つ1つの具
32g/molx
32
22400
1
5
molx
x : 28g/mol×
O2 の質量
16
22400
N2 の質量
Hom
mol × 1/1/13
を計算せずに
とよい。
1本
=4:7
(5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。 これは,
温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子
間力を振り切って, 外へ飛び出しやすくなるからである。×0.8
the
lom 030.0 110
