どうして、水銀の中にエタノールを入れると、水銀の高さは小さくなるのですか？ 赤線で引いたところが分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

[°C] とb点の温度t [°C] の大小関係を,等号または不等号を用いて表せ。 X) 圧力po で,この物質の凝縮熱, 凝固熱はそれぞれ何kJ/molか。 110 [松山大 cm 76.0 cm 33 飽和蒸気圧 知 1.01×10Pa, 25℃のもとで, 一端を閉じたガラ 管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ, 管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに 少量のエタノールを注入すると, 管内の水銀面は少し下った。 エタノー ルを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水銀面上にエタノール の液滴が見られてからは, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 記述 (1) 最初の 76.0cm の水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Pa か。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高 は何cmで一定になるか。 ただし、25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を

この問題で、水銀柱内でエタノールが蒸発したのはなぜですか？ 問題文的に、長時間放置してエタノールが全て蒸発するのを待ったというより、エタノールを注入した瞬間に蒸発したというような感じですよね？ 温度は25℃なので液体のままではないのでしょうか？

(3) 圧刀か。 ぐっ 質の凝縮熱,凝固熱はそれぞれ何kJ/mol か。 34 飽和蒸気圧 1.01×105 Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラ ス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cm となった。 これに少量のエタノールを注入すると, ガラス管内の水銀面は少し下っ た。さらにエタノールを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水 銀面上にエタノールの液滴が見られるようになると, 水銀柱の高さは 70.0cm で一定になった。 (1) 最初の 76.0cmの水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cm で一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 Nomi (3) 25℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高さ は何cm で一定になるか。 ただし, 25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を 6.6×10 Paとする。 [立命館大 改] 110 cm [ 松山大 ] 76.0 cm

(2)なぜp0,p'が外圧となるのですか？ (3)bc間はなぜ2時間とわかるのですか？ 同様にde間はなぜ1時間とわかるのですか？

33 物質の状態変化 温度 [°C] のある気体 1.5mol を容器に入れ,器内の圧力をか[Pa] に保 って1時間当たり3.6kJの熱を奪ったところ, 図のように温度が変化した。 (1) ① c点から点 ② d点からe 点 の間で, この物質の状態はどうなっているか。 次の(ア) ~(キ)からそれぞれ選べ。 (ア) 気体のみ (イ) 液体のみ (オ)気体と固体 (カ) 液体と固体 [℃] tb a 20 b 時間 〔時間〕 (エ) 気体と液体 d e (ウ) 固体のみ (キ) 気体と液体と固体 (2) 圧力をpo の1.5倍にしたとき, b点に相当する点をb'点とする。 b' 点の温度 to [°C] とb点の温度 [°C] の大小関係を、等号または不等号を用いて表せ。 (3) 圧力 po で,この物質の凝縮熱,凝固熱はそれぞれ何 kJ/mol か。 [松山大] 第1編

熱化学反応式の問題です。 吸熱のときは－、発熱は＋というのは知っているのですが、問題を解く時に、発熱か吸熱か見分けるにはどうすればいいですか？ よろしくお願いします。

例題 36 熱化学方程式 次の反応熱を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 液体の水H2O (液) の生成熱は 286kJ/mol である。 (2) アンモニア NH3 (気) 1molを多量の水に溶かすと 34kJの発熱がある。 (3) 希硫酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。 (4) アセチレン C2H21.0g の完全燃焼では50kJの発熱がある。 (5) 液体の水 1.0gが同温の水蒸気になるとき 2.44kJの熱量が必要である。 指針 熱化学方程式の化学式には, その状態を付記する。 反応熱は着目する物質1mol あたりの熱量である。 解答(1) H2(気)+1/12/02(気) = H2O (液) + 286kJ 圏 (2) NH3 (気) + aq = NH3 aq + 34kJ 答 (3) 中和熱はH2O1molあたりの熱量であるから H2SO4aq + NaOHaq = 1/12 Na2SO4aq + H2O (液) +56.5kJ答 2 (4) C2H21mol あたりの熱量は50kJ× 26 g/mol 1.0g (5) 2.44kJ/g×18g/mol≒44kJ/mol H2O (液)H2O (気) - 44kJ 答 - 1.3×10kJ/mol なので 5 C2H2 (気) + O2(気)2CO2(気) + H2O (液) + 1.3× 10°kJ 答 2 60

化学の状態の問題です。 1K上げるのに必要な熱量を求める時にどうして 4.2×9.0×（50＋273）ではなく 4.2×9.0×（50−0）なのでしょうか？教えてください。

問 10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。 ただし, 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 分子量はH2O = 18 とする。 solidification 融解: melting 融点: melting point 融解熱: heat of fusion 凝固: 凝固点 : freezing point 凝固熱 : heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮: condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation 7

この(3)の問題では、もしエタノールより蒸気圧が高くなるような液体が滴下された場合はより多くのエタノールが気体中に存在できるようになって、吸熱反応が生じるのでしょうか？ 注目すべきは液体が滴下されるかどうかではなく、滴下される液体の蒸気圧という認識であっていますでしょうか？

図3に示した密閉容器には、注射器と温度センサーが取り付けられており, 内 部の気体の温度を40℃で一定に保つことができる。 注射器内部の液体は、注射 針を通して温度センサーに滴下される。 温度センサーの上部は少量の液体(液滴) がたまる構造になっており, あふれた液体は底部の受け皿にたまる。 この装置を 使って実験 (a), (b)を行った。 なお, 注射針から滴下された液体の温度は気体の温 度と等しい。 液体の体積は無視できる。 液体の混合や溶液の希釈による発熱や吸 熱はない｡ 受け皿 ･液滴 ・温度 センサー 図3 密閉容器 温度表示器 IC 実験(a) : 装置内には 1.0 × 10 Paの乾燥空気が入っていた。 注射針から1滴 エタノールを滴下したとき, センサーの示す温度はいったん下がり, やがて元に戻った。 しばらく1滴ずつエタノールを滴下し続けると, 受け皿にエタノールがたまり,新たに1滴エタノールを滴下してもセ ンサーの示す温度は変化しなくなった。

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

この問１の式はどうなりますか？？教えてくださいお願いします！

リリU (LUバI0 P:OLIU 問10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。ただし, 氷の融解熱を6.0 kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g-K), 分子量はH,O =18とする。 融解:melting 融点: melting point 融解熱:heat of fusion 凝固: solidification 7 凝固点:freezing point 凝固熱:heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮:condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation

2枚目の(3)の問題を3枚目のように解くことってできますか？

27K(標 [状態変化のエネルギー計算] の TF 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体 の氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jで ある。一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を,その物質の比熱という。また, 物質に与えた熱量QU], 物質の質量m[g〕, 比熱c[J/(g·K)], 温度変化△【K]には次の関 分す用 () をoSI日決 () 9 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 係がある。 Q=mc △t

2枚目の(3)の問題を3枚目のように解くことってできますか？

27K(標 [状態変化のエネルギー計算] の TF 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体 の氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jで ある。一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を,その物質の比熱という。また, 物質に与えた熱量QU], 物質の質量m[g〕, 比熱c[J/(g·K)], 温度変化△【K]には次の関 分す用 () をoSI日決 () 9 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 係がある。 Q=mc △t