文章に加えて図でも教えて頂けたら助かります🙇🏻‍♀️反応機序を説明していただきたいです！

4) 以下のように示されるアルケンへの求電子付加反応に関する反応機序を説明せよ + HF H-C. C-C

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

問3の律速段階の問題の考え方が分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問3 この反応は,次の二つの素反応 および ⑥からなる2段階反応と考えられている。 a NO2 + 03 → NO3 + O2 NO2 + NO3 → N2O5 b (1)素反応ⓐと⑥のどちらが律速段階であると考えられるか。 または⑥の記号で答えよ。 (2) その判断の根拠を30字以内で述べよ。

2 N2O5→4 NO2+O2 という反応の反応速度式について この反応が3段階でおこり、そのうち1段階目が他に比べてとても遅いので1段目が律速段階であることは理解しました。 だから反応速度が濃度の一乗に比例すると言っていいのでしょうか？

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

解説における、赤の下線部分が理解できないので説明お願いします！🙇‍♀️

問3 五酸化二窒素 N2O5 は, 加熱すると分解して NO2 とO2 を生じる。この反応 は次式で表される。 2N2O5 4NO2 + O2 N2O5 ア (1) 反応は,次の三つの素反応 * (式(2) ~式 (4)) が段階的に進行することで 起こる。 N2O5 + — - イ ア + O2 イ + →3 ウ . ウ ……(1) ......(2) ......(3) ･･････(4) *素反応とは,反応物が直接1段階で活性化状態 (遷移状態)を経て生成物にな る反応である。 式 (2) の反応は式 (3) や式 (4)の反応と比べて十分に遅いので、全体の反応速度は 式 (2) の反応でほぼ決まる。 次の問い (ab) に答えよ。

なぜこのような解答になるのでしょうか。 解説して頂きたいです。

て説 2) dCA dt より, CA= 【例題11.1】 化合物 ACとDに分解される式 (11.11) の液相反応 -TA = A→C+D は、次の2つの素過程からなる. 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用し、 反応速度式を導出せよ。 《解説》式 (11.11) の量論関係より-=c=rである. 式 (11.13) より -r₁ = rc (= rd) = k₂CA. である。 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用すると. A=k,CA2-K_CACA-k^C^=k,C^2-(kzC^ + k2) Car = 0 A+AT k₂ k,CA2 KCA + 13 である.したがって, 式 11.16) 式 (11.14) に代入すると. kkSCA KCA + k3 となる終 *A*+A AC+D 52 (11.11) (11.12) (11.13 ) と呼ばれる。 (11.14) THE (11.15) (11.16) (11.17)

写真、ヨウ化水素の生成の反応式の部分で、この反応が二次反応なのは[H2]と[I2]の濃度の指数1+1で2だからでしょうか。

9 講 応により生じた酸素を 応の速さと化学平衡 51 (4) 速度式と反応機構 反応次数 反応 A + bB → cCの反応速度式がu=k [A]"[B]” で表されるとき m+nをこの反応の反応次数という。 ONO ·6⁰ (IV) O2 2H2O2 → 2H2O + 0 速度式はv=k[H2O2であり、この反応は一次反応であ 1H2 +12 → 2HI 速度式はv=k[H2] [I2] であり,この反応は二次反応である。 多段階反応と律速段階 一般に, 反応式の係数の和と反応次数が一致しないのは、 実際の反応がいくつかの. 階を経て進む多段階反応になっているためである。 この各段階の反応を素反応とい それらのうち最も遅い段階を律速段階という。 多段階反応の場合, 全体の反応速度は 似的に律速段階の反応速度になる。 【例】 N2O5 の分解反応 ANO. + On

化学の単位の換算について質問です。 この画像の単位の換算が、なぜこうなるのかがわかりません。 詳しい単位換算の過程がどのようになっているのか教えてくれませんか？

mol/L·s (mol/L)(mol/L)=L/mol?.s 北学反応式だけでは素反応か多段階反応かわ わかっても律速段階がどこかがわからないので 法は、 せん。

律速段階が複合反応の中で最も遅い素反応となる理由を化学的根拠で説明して下さい。 お願いします。