二枚目の写真で、アイウに当てはまるものの組み合わせを選ぶ問題で、答えはdなんですけど私はcだと思いました。 イウのところ教えてください😿お願いします

純粋な銅は,(1) 粗銅板を陽極, 純銅板を陰極とし、硫酸酸性にした硫酸銅 (1)水溶液中で電気分解を行うことで得られる。このように,電気分解を利 用して不純物を含む金属から高純度の金属を取り出すことを、電解精錬と よぶ。 (1) 銅以外に単体の鉄、銀、金、亜鉛、ニッケルのいずれか1つのみを含 んでいる5つの粗銅板 A~E がある。 それぞれの粗銅板を陽極, 純銅板を 陰極とし、希硫酸で酸性にした十分な量の硫酸銅(II) 水溶液を電解槽に入 れ,直流電流で電気分解を行った。 その結果, (ii) いずれの粗銅板を用い た場合も、粗銅板の質量が減少するとともに, 純銅板に純銅が析出した。 また, (iv) 粗銅板 D, E を用いた場合にのみ、粗銅板の下に金属の沈殿が見 られた。

問1の係数の決め方がわからないです。どのように考えたら良いか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

銅の単体は黄銅鉱(CuFeS2) を精錬して得られる。まず, (1) 黄銅鉱を溶鉱炉に入れて熱風を 送り込むと酸化鉄(Ⅲ), 二酸化イオウ, 硫化銅(I) になる。次に,得られた硫化銅(I)を転 炉に入れ,空気を送り金属銅をつくる。 このようにして得られた金属銅は粗銅と呼ばれ,金, 銀,ニッケル,鉄, 亜鉛などの不純物が含まれている。 粗銅を (2) 電解精錬することにより純度 の高い銅を得ることが出来る。 問1 文中の下線 (1) の反応式を書け。 問2 文中の下線 (2) の装置を図示せよ。図は原理がわかる簡単な模式図でよい。 問3 粗銅に含まれていた不純物は電解精錬後どうなるか。 銀について50字以内で説明せよ。 問4 電解精錬で1kgの純銅を得るには 10Aの電流で何時間通電する必要があるか。 ただし, 加えた電力はすべて純銅を得るのに使われたものとする。 また,銅の原子量を64, ファラ デー定数はF= 9.65 × 10C/mol として計算し、答えは小数点以下を四捨五入した値を記 せ。また,計算の過程も記せ。 またロー

電気分解について 陽極が白金、金、炭素でない限り溶け出すと習いましたし、調べてもそう書いてあります。 ですがこの問題ではAgは溶け出さず、陽極泥として沈殿しています。 なぜAgは溶け出さないのでしょうか？

化学 粗銅の電解精錬を実験室で再現するために、 図1に示すように、不純物とし てニッケル Ni と銀 Ag を含んだ銅 (粗銅) を陽極に, 純銅を陰極に, 硫酸銅 (II) CuSO4の硫酸酸性水溶液250mLを電解液として用い, 低電圧で電気分 解を行った。このとき, 粗銅の質量は7.41g減少し, 純銅の質量は7.36g増 加した。また,溶液中のCu2+のモル濃度は0.020mol/L減少した。用いた粗 銅中の銅の純度(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を, 後の①~⑤ のうちから一つ選べ。ただし,電気分解の前後で, 粗銅の組成は変化しなかっ ものとする。 また, 陽極および陰極では,いずれも気体の発生は見られな かった。 18 % + 電源 Le |純銅| Cu Ca²+2 Aq Aa Aa Cu Ni 10: Cu rAd 粗鋼 BHOOD Cu Cu Ni Ag 硫酸酸性 CuSO 水溶液 図1 粗銅の電解精錬に関する再現実験の装置 ① 82 ② 86 ③ 91 ④ 95 ⑤ 99

(1)の答えが④で(2)の答えがBなんですけど なぜそうなるのか全くわかりません

考 001-H H=1.0 0=16 Na=23 Al=27 Cu=64 297 イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCl H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (イ) 陽極 (1) 図中の (ア)~ (ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 陰極 ① ② (3 4 王 (ウ) (ア) O2 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CIT OH- Na+ (ウ) OH¯_ H+00 NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃ 1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。 [知識 銅の電解精錬次の文中の( に金属名を入れ、下の問いに答えよ。

蛍光マーカーのところに、何のために行われた地域開発なのかを確認しておこうと書いてあるのですが、具体的にどのようなことに注目すればいいか教えて欲しいです！

の近代化が進み、農 ども立地するなど、地域の活性化に大きく貢献したんだ。 表1に世界の河川総合開発をまとめておくので,図1 [p.235]で河川の 位置と、何のために行われた地域開発なのかを確認しておこう! 表1 世界の河川総合開発の例 地域開発 国名 特色 世界恐慌に伴う景気・失業対策 (ニューディール政策) と地域経済活性化のため, TVA (テネシー川流域開発公社) テネシー州 アメリカ合衆国 を設立し、多数の多目的ダムを建設。 農地拡大と工業化(オ ークリッジの原子力工業, アルコアのアルミニウム工業 など)が進展。 多目的ダムを建設し, ロサンゼルスへの電力用水の供給。 インペリアルヴァレーの灌漑による耕地化。 多目的ダムを建設し, コロンビア盆地の灌漑による小麦 地域の拡大。 シアトル, ポートランドに電力供給。 多目的ダムを建設し, その電力を利用して,石炭、鉄鉱 石を開発。インド有数の重工業地帯 (ジャムシェドプル, アサンソル)を形成。 サンメンシャダムなど多数の多目的ダムを建設。 洪水の 防止や耕地拡大。 コロラド川 アメリカ合衆国 コロンビア川 アメリカ合衆国 ダモダル川 インド 黄河 中国 長江 中国 ナイル川 エジプト ヴォルタ川 ガーナ ザンベジ川 ザンビア~ ジンバブエ 河川総合開発には 7 サンシャダムの建設により周辺地域への電力、用水供給。 アスワンハイダムの建設により洪水の防止、発電, 灌漑 による耕地の拡大。 アコソンボダムを建設し、耕地の灌漑とアルミニウムエ 場へ電力供給。 カリバダムを建設し、カッパーベルトの銅鉱を精錬する ため工場へ電力供給。

(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？ 教えてください🙏

電解 77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V 陽極 陰極 77 銅 小さ る。 程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽 極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極 に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽 極泥として沈殿するものがある。 粗銅板 ・Cu2+ Cu2+. 純銅板 陽極泥硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 (1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号 を用いて記せ。 (2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して 電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数 字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。 (3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは, 金属元素のどのような性質が違うためか記せ。

（3）でNiの質量は粗銅板全体の質量の10%ではなく減少量の10%なのはなぜですか？解説よろしくお願いします

思考 120.銅の電解精錬 不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極, 純銅板を陰極 として, 硫酸銅 (II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。 いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極, 純 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し, 両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 (1) この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (ア) 大きくなった (イ) 変化しなかった (2) 電解液中のCu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~(ウ) から1つ選べ。 (ウ) 小さくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考 論述 () OMS CHO (20 千葉大)

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

3.粗銅を陽極に置く理由がわかりません。銅を析出するなら陰極に置くべきではないんですか？

正誤チェック ･･･次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を答えよ。 1 塩化ナトリウムの溶融塩電解では,ナトリウムは陽極に生じる。 ✓ 2 ナトリウムの単体は, 水中で保存する。 Cu² de Cu 陽極 Z3 高純度の銅を工業的に得るためには、粗銅を陰極にして硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を電気分解する。 Ca(OH) 鉄鉱石を石灰石やコークスとともに加熱し、 生じた一酸化炭素で還元することで、鉄を得る。 ○ ✓ 5 鉄の製錬において, 鉄鉱石中の不純物である二酸化ケイ素はスラグとして回収される。 ○ 6 鉄を濃硝酸に入れると表面に緻密な酸化物の被膜が生じ, 不動態になる。

【化学】銅の電解精錬問題です。 マーカーの部分がなぜそう言えるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

(I) b図1に示すように、不純物として亜鉛と銀のみを含む均一な粗銅を陽極, 純銅を陰極に用いて, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液 500mLを電解液として 電気分解を行った。 電気分解後, 粗銅の下には 0.30gの沈殿物が生じてお り, 純銅の質量は10.00g増加していた。 また, 水溶液中の銅(II)イオンの 濃度は 0.0200mol/L 減少していた。 このとき, 電気分解前と比べて粗銅の 質量は何g減少しているか。 最も適当な数値を、後の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, 電気分解による電解液の体積変化は無視できるものとする。 16 g →cze → 粗銅 純銅 OHO+MA 沈殿物 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 図1 銅の電解精錬 ① 8.1 ② 8.9 ③ 9.5 ④ 10.3 ⑤ 11.1