酸アルカリの正体の実験についてです。 薄い塩酸がしみ込んだろ紙を青色リトマス紙の上に置いて電圧を加えると、写真のようになったのですが、なぜ陰極側の左側は赤色にならないのですか？また、電圧を加える＝電流を流すであっていますか？

陰 うすい 塩酸 しみこんでいる 349

酸アルカリの正体の実験についてです。なぜ硝酸カリウムを使うのでしょうか？授業では教えて貰えなかったのですがテストに出るらしいので教えてください！

ドガラス (2) 鉛筆で中央に 線を引く。 イオ 電源装置 硝酸 カリウム 水溶液 ろ紙 また に 243-19 電源装置 ランプ A 直流 0~20V/SA メーター切替 交流 0~24V/5A ●金属製C 電源ス・ クリップ スライド ガラス ろ紙を はさむ。

(2)の問題の意味が分かりません。教えていただきたいです。

2 次のA~Cの電解質について、 後の問いに答えなさい。 [ A 塩化ナトリウム B 塩化銅 C 塩化水素 ] □(1) A~Cのうち、 分子である物はどれか。 記号で答えなさい。 □ (2) A~Cのうち、多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく並んでできている 物はどれか。 全て選び、記号で答えなさい。

塩酸に水酸化ナトリウムとかいれて、中性にしていくじゃないですか、中世になったあとまだ水酸化ナトリウムを入れても中和してると言えるんですか？

洗浄剤に入っている次亜塩素酸塩について 簡単に説明してほしいです

（２）番が分かりません。解説を見てもわからないのでどなたか教えてください🙏🏻🙏🏻 答え　塩化物イオン…ア 　　　水酸化物イオン…エ　です！

【実験】 0 うすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cm' をピーカーに |20 酸アルカリと中和 123 (和歌山) 図1 こまごめピペット 入れた。 うすい塩酸 pHメーター の図1のようにうすい塩酸1cm° を加えた。 よくかき混ぜた後, DHメーターでその水溶液の pH を調べた。 ③ ②の操作をくり返し, 加えたうすい塩酸の体積の合計が 10cmになったとき,PHの値は7.0になり水溶液は中性になった。うすい水酸化ナトリウム水溶液 (1) 実験について, 中性になることは, 指示薬を使っても確かめることができる。 PHメーターのかわり に使うことのできる指示薬の名称を1つ書き,その指示薬は何色から何色に変化するかを書きなさい。 名称 ] 色の変化 (2) 実験で使ったうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm°に, 同じく実験で使 図2 s ] イ ったうすい塩酸を0cm° から 20 cm° まで加えていくとき, ビーカーの中の イオンの数がどのように変化するかを考えた。図2の灰色線( )はそのと 0 10 20 加えたうすい塩 酸の体積(cm) きのナトリウムイオンの数を表したものである。このときの塩化物イオンの 数の変化と,水酸化物イオンの数の変化を,それぞれ図2にかき加えたもの としてもっとも適当なものを, ② 右のの~Eの中から1つずつ 選びなさい。 10 20 加えたうすい塩 酸の体積(cm) 10 20 0 10 20 加えたうすい塩 酸の体積(cm) 0 加えたうすい塩 酸の体積(cm) 10 20 塩化物イオン[ 水酸化物イオン[ 0 加えたうすい塩 酸の体積(cm) ナトリウムイオンの数 ナトリウムイオンの数 A イオンの数 - オンの数 ナトリウムイオンの数 ウイオンの数一 ナトリウムイオンの数 A イオンの数 ナトリウムイオンの数 イオンの数

私なりに頑張ったのですが、間違ってる自信しかありません。ひとつでもいいので教えて頂けたら嬉しい🙇🙇

5 フェノールフタレイン液を入れた、赤色の水溶液に、 塩酸を 少しづつ入れていくとどのように変化するか。 pHの変化にも注 目して説明しなさい。 赤色の水溶液はアルカリ性を示している。 また塩酸には酸が含まれている。 よって、アルカリと百酸か混さり、互いに 打ち泊し合うので中和となる。 PHは7で緑である。 7 体積と濃度の関係について、 書きなさい。 ※A、B、Cの値を答え、 下の部分に答えよ。 <NaOH> <HCI> A 42cc B 8.4cc →→完全! 8.4cc 2.5% |5cc 2.5% 10cc 2. 5% 5cc 4.2cc 5% 10cc C

(2) (3) (4)を教えていただきたいです。

4酸アルカリの濃さと中和 右の図は,濃さの異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液 C, Dに含まれるイオンを模式的に表したものである。これにつ いて,次の問いに答えなさい。 口(1) 塩酸A,Bで,濃さが濃いのはどちらか。その記号を書け。 OH) (Na) OH) CI H OH) Na) Na) がれなくなる ] 水酸化ナトリウム 水溶液C 30mL 塩酸A 20mL 口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ ると,溶液は何性になるか。 ボ ハーDIける、 ま H H CI (Na) OH) 口(3) 塩酸A20㎡Lをちょうど中性にするには, 水酸化ナトリウム 水溶液Dを何mL加えればよいか。Jg0 CI (Na) 指合 (H (OH) 水酸化ナトリウム 水溶液D 30mL る 0 塩酸B 30mL 口4)同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ- 0 トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C: D)を, 最も簡単な整数比で表せ。 J イン C: D=[a00S ] -125-

2番でどうして、アルカリ性や酸性、水酸化物イオン、水素イオンがあることがわかったのですか???教えて頂けたら嬉しいです🙇

採点基準 二呼。順 3 酸アルカリの性質 →A0(8点×4) →塩化ナトリウム(NaClI) +水(H2O) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を表のように混ぜ合わせた 電源装置 ものを用意し,それぞれ糸にしみこませて, 図の装置にのせて電圧を加え たところ,水溶液Aではどのリ トマス紙でも色の変化は見られなかった。 (1) 水溶液Aの性質は, 酸性, 中性, アルカリ性のどれか。また,水溶液 Aにふくまれるイオンをすべてイオン式で書きなさい。 性質[ 中 性]イオン[ CI, Na* 本溶液 (2) 水溶液B, Dを使ったとき, 色が変化する リトマス紙はどれか。 図のア~エからそれぞ れ1つずつ選びなさい。 採点基準)(1) イオン: 全部できて正解。順不同可。 3 (2) 水溶液Aより, 水溶液を しみこませた糸 イ 赤色のリトマス紙っ うすい塩酸:水酸化ナト リウム水溶液=2:1の ア、 (31 富山改) 陰極ウ ェ陽極 青色のリトマス紙」食塩水をしみこませた ろ紙 アルカリ性 酸性ュ とき,中性。水溶液Bに は水酸化物イオン,水溶 液Dには水素イオンがあ A B C D うすい塩酸の体積(cm°) 6 10 12 15 6 12 5 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm°] 3 水溶液B[ イ 水溶液D ウ る。

電離式のやり方について丁寧に教えてください。 又問一を解説含めてお願いしたいです🙏

B. アレニウスの酸とアルカリの定義 r酸:水に溶けて電離すると(7水素ン H ) を生じる物質。 青色リトマス紙 回素と例)塩化水素 電離式) い23- HCI → H* + CI CI) 硫酸 電離式) HeSO4 → 2H* + SOー うすい塩酸をしみこませた *アルカリ:水に溶けて電離すると( 水殺化切イオン) を生じる物質。 例)水酸化ナトリウム OH- 赤色リトマス紙 電離式) NAOH → Na* + OH (Na OH 水酸化バリウム 電離式) Na (OH) Ba(OH)2 → Ba* + 20H アLカリ 例トNHはH20つ NH 3っモニウムイオン うすい水酸化ナトリウム水三 をしみこませたろ紙 3ンモニろはアルかり、 問1 次の物質の電離式を書き、 酸· アルカリを選びなさい。H2sou (1)硝酸で酸アルカリ) (2)硫酸(酸アルカリ) HNO3ラH+ ND3 HaPO% (3)リン酸(酸 アルカリ) Es(oH) (4)水酸化ナトリヴム(酸 アルカリ) H2 S04 2H++ sO5 HiPO4 3げ+PO。 koH (5) 水酸化ガリウム (酸 アルカリ) NaOH7Nat + OH- CH3と00H (6)酢酸(酸 アルカリ) KOHヲK+DH- CHICOOH > CH3 co0+H+ CaCoH 2。 (8) 水酸化カルシウム(酸 アルカリ) (7)水酸化鉄m (酸 アルカリ) H2s04 2H→+S04 (XaoH (9) アンモニア (酸· アルカリ ) (10) シュヴ酸(酸 アルカリ)