この問題はどうやって考えたら良いのか教えてください😿 答えは③です。上側にある周期表は私が書きました お願いします

H 20 He 0² F- G Li Be B C N O F Ne Mg2+ Al3+ Na Mg Al Si P S cl Ar kc b 塩化物イオンよりイオン半径が大きいもの 【選択肢】 2 1 0²- 2 F- 3 S²- 4 Mg2+ 5 A1³+

この問題がわかりません教えていただきたいです

15Pのsp3sp2 sp 混成軌道の電子配置を示せ。 C が sp3 混成軌道、 sp2 混成軌道、 sp 混成軌道を形成した時の電子雲を図示せよ。

K殻、M殻があるときの原子軌道は重なってる感じですか？！

パラジクロロベンゼンがオルト体とメタ体と比べて昇華しやすいのはどうしてですか？

周期表で同一周期の場合、18族の方が原子の大きさが小さくなると覚えているのですが、原理がわかりません。解説を見ると、原子核のプラスが電子を引っ張るから小さくなると書いてあり、そこまでは理解できたのですが、18族にいくほど陽子の増加が大きくなるとあり、その意味がわかりません。... 続きを読む

化学基礎です。 最外殻電子と価電子はどう違うのですか？ あと、最外殻電子って最大8個でしたっけ？

画像1枚目の「フマル酸の水素結合」についてですが、 実際に水素結合を成すのは①③⑥⑧です。 ④⑤は作らないのはわかります。 残りの②⑦がなぜ作らないのかが分かりません。 またそれは画像2枚目と何か関係があるのでしょうか？ お願いします🙇‍♀️

ht 0260. 5 H 6 H-O=C H フマル酸 H-O C=C- 337 C=0 H 3 H 3 O-H---O H- (4

垂直抗力の本質は、力を受けた時に少しだけ潰れた物体が元に戻ろうとする力なのだと物理のエッセンスに書いてありました。 変形しない硬い物体である剛体からは理論上、垂直抗力は生まれないということですか？

高1の化学基礎です。 Heについてですが、電子式を書く時は電子を対にして元素記号の一方向に配置しますが、電子配置を表す図では、2つの電子は必ず対角線上に書かなければいけませんか？電子式のようにまとめて書いてはダメですか？ 写真の青丸と黒丸のような感じです。

E た電 配置 ポイント ! 貴ガスは,原子1個が分子の ようにふるまうので、単原子 分子に分類される。 オ 35 2+ He の電子配置 4

強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。