・高二化学 2枚目に疑問をいくつか書きました、よろしくお願いします🙇

3 電気分解 【23点】 問1 次の条件で電気分解を行った際に各電極で起こる反応をeを含む反応式で表しなさい。 なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (2) 陽極: 白金,陰極: 白金, 電解液: 硫酸銅(II) 水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極: 黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 【各2点計8点】

・高二化学 (4)です 2枚目の緑で囲ってあるH2Oの生成量分が答えに関係ないのはどうしてですか？

問2 鉛蓄電池 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極および正極で起こる反応をe を含む反応式で表しなさい。 なお,反応式中にはSOを含めること。 【各2点 計4点】 (2) 鉛蓄電池の全体の反応式をイオンを含まない反応式で表しなさい。 【2点】 (3) 負極の質量が0.48g 増加した。 このとき流れた電気量は何C この電池を一定時間放電したところ, か。【2点】 9.7×102c (4) (3) のとき,水溶液の質量は増加するか減少するか○をつけなさい。 また, それは何gか。 【 完答2点】 (減 0.88 2 8.0×10-g

高二化学の水蒸気圧の問題です。 この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

思考 グラフ 233. 水蒸気圧のグラフ■ピストン付きの密閉容器に一定量の水を入れ, 気液平衡に達し たのち,次の(1),(2)の操作を別々に行ったところ,いずれも途中で水はすべて蒸発し た。 体積Vまたは温度Tと, 圧力Pの関係として, 最も適当なものをそれぞれ選べ。 (1) Tを一定に保ちながらピストンを引き, Vを大きくしていったときのPとV (2) Vを一定に保ちながら加熱し, Tを上げていったときのPとT ① ② ③ ④ ⑤ P P P P P V または T V または T V または T V または T V または T (21 玉川大 改)

高二化学基礎です。 中和の化学反応式についてです。 生成物の式のアンモニアは初めに書かれるのか後に書かれるのか区別する方法はありますか。 例えばHCl＋NH3はなぜClNH4ではなくNH4Clなのか見分け方を教えて頂きたいです。お願いします。

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

高二化学の飽和蒸気圧の求め方がわかりません。 写真（4）の問題についての解説をお願いしたいです。 ①容器内に液体があるー圧力が飽和蒸気圧に達している→気体の圧力＝飽和蒸気圧 ②全圧＝分圧の和＋飽和蒸気圧 ③pv＝nRT 現在はこれらの知識しかありません。 その他覚えてお... 続きを読む

9. 図に示すように, ピストン付きの容器 A と容器 B が内容積 300mLの容器 X に接続してある。 次の操 作を行い, 容器内の圧力の変化を調べた。 ただし, 水滴, および, コックと管の体積は無視できるもの とする。 気体定数R=8.31×103Pa・L (K mol)とする。 DO A X C2 A B 操作 すべての容器の温度を67°Cに保ち、 内容積 200mLの容器Aに300×10Pa のアルゴン, 内容 積150mLの容器B に 1.40×10Paの酸素を封入した。 次に, コック C3 を開けて容器Xに2.00×104Pa のメタンを封入し, コック C3 を閉じた。 操作2 コックを開けてアルゴンをすべて容器Xに移動させコック C, を閉じた。 次に, コック C2 を開けて酸素をすべて容器 X に移動させコック C2 を閉じた。 このとき, 容器 X内のアルゴンの 分圧は(ア) Paとなった。 酸素も同じように計算すると酸素の分圧は700×10^Paとなり、 混合気体の全圧は2.9×10Pa となった。 操作 操作2の混合気体に点火し、①メタンを完全燃焼させた。 燃焼後,温度を67℃に戻したとこ ろ, 酸素の分圧は (イ) Pa, 二酸化炭素の分圧は200×10 Paとなった。 なお, 容器内には水 滴が観察され、容器内の全圧は2.77×105Paであった。 (1) 下線部①の反応を表す化学反応式を記せ。 CH4+202→CO2+2H2O (2) 文中の(ア)を有効数字2ケタで求めよ。 2.0×10 (3) 文中の(イ)を有効数字2ケタで求めよ。 3.0×104 下線部②をもとに, 67℃における水の飽和蒸気圧 [Pa] を有効数字2ケタで求めよ。 2.7 x104

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

9. 100gの水に 5.85gの塩化ナトリウム NaCl を溶解させたところ,その水溶液の沸点は 1.013 × 105 Paのもとで101.03℃になった。 スクロース (ショ糖) 0.100 mol を 0.500kg の水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 1.013×105 Paにおける水の沸点を100.00℃とする。 Na=23, Cl=35.5 [ ℃ ① 100.05 ② 100.10 ③ 100.21 4 100.52 (5 101.03

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

8. 水溶液の凝固点降下度が最も小さいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 電解質を溶質とする場合の凝固点降下の大きさは、一定質量の溶媒に溶けているイオンの [ ] 総数に比例するものとする。 ① 0.3mol/kg スクロース (ショ糖)水溶液 ② 0.5mol/kg グルコース(ブドウ糖) 水溶液 ③ 0.3mol/kg KC1 水溶液 ④ ⑤ 0.3mol/kg AIK (SO4)2 水溶液 0.2mol/kg K2SO 水溶液

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

7. 25℃, 1.0×105Paにおいて、窒素および酸素の水に対する溶解度は,それぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2である。 ここで溶解度は,水1Lに溶ける気体の体積 [L] を標準状 態に換算した数値である。これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a_25℃, 5.0×10' Paのもとで,. 窒素を水2Lに十分長い時間接触させた。 このとき水 に溶けている窒素の量として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし、窒素の量は、標準状態における体積 [L] で表すものとする。 ( JL ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-² ③ 2.8×10-2 ④ 5.6 x 10-² b 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃, 1.0×10 Paのもとで水2L に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を、 標準状態に おける気体の体積比で表したとき,最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選べ。 ( ) ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④1:2 ⑤ 1:3

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

6. 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として、誤りを含むも のを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ( ) ① 酸素の圧力を1.0×105 Paから2.0 × 105 Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍 になる。 ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ 一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても, 溶かすことのできる酸素の質量は変わらな い。 ④1.0×105 Paの空気に接した水には, 2.0×10Pa の酸素に接した水に比べ、質量で 約5倍の酸素が溶ける。 ⑤水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。