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数学 高校生

数1の青チャート序盤の因数分解についてです。 出来るだけ低い次数での「一文字整理」を1,2回すると解ける、というのが指針にあり、それが何故解きやすくなるのか、疑問に思っています。 単に、そういうふうに問題が作られている、ということなのでしょうか? ぼんやりとでも教えて... 続きを読む

2因数 分解 よって,の(2) , 因数 (a-b)(6-c)(c-a)をもつを示すために 33 重要 例題17 因数分解(対称式, 交代式) (2) 次の式を因数分解せよ。 (1) α'(b+c)+が(c+a)+c'(a+6)+3abc A(6-C)+が(c-a)+c°(a-b) OOOO0 基本14,16 指針>前ページの例題 16同様, a, b, cの, どの文字についても次数は同じであるから, 1つの 1章 文字,例えばaについて整理する。 (1) aについて整理すると ●a'+■a+▲ (aの2次3項式) → 係数●, ■, 。 i ▲に注意してたすき掛け リ() CHART 因数分解 文字の次数が同じなら 1つの文字について整理 解答 (1) α'(b+c)+6°(c+a)+c'(a+6)+3abc =(b+c)a+(6°+c+3bc)a+bc(6+c) ={a+(b+c)}{(b+c)a+bc} =(a+b+c)(ab+bc+ca) (2) α'(b-c)+が(c-a)+c°(a-6) =(b-c)aー(6ーc)a+6°c-bc =(b-c)αー(b-c)(68+bc+c°)a+bc(b+c)(b-c) (6-c){a°ー(6°++bc+c°)a+bc(b+c)} =(b-c){(c-a)+c(c-a)b-a(c+a)(c-a)} =(b-c)(c-a){b?+cb-a(c+a)} =(b-c)(c-a)(b-a){c+(b+a)} (たすき掛け 6+c →8+26c+c? CH7S1 I b+c bc bc(b+c) 16°+36c+c つ+9 (aについて整理。 +10+ ▲係数を因数分解。 共通因数 6-cをくくり出す。 A{ }内を次数の低いbについて 整理。共通因数c-aが現れる。 C %D (つ+9+D)(D-9)(D-))(2-9)= (3+9+D)(D-)(o19)(9-0)-= これでも正解。 輪環の順に整理。 検討)対称式交代式の性質 上の例題で, (1)はa, b, cの対称式, (2) は a, b, cの交代式である。 さて, 対称式·交代式にはいろいろな性質があるが, 因数分解に関しては次の性質があることが 知られている。 ① a, b, cの対称式は, a+6, b+c, c+aの1つが因数なら他の2つも因数 である。 ② a, b, cの交代式は, 因数 (a-b)(b-c)(c-a)をもつ [上の例題(2)]。 22 D-9 ー(a-b)(b-c)(c-a)(a+b+c) と答えている。 次の式を因数分解せよ。 17 (1) ab(a+b)+bc(b+c)+ca(c+a)+3abc (2) a(b-c)+b(c-a)°+c(aーb)" 1810

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化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

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