かいてます

としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 次の反応Ⅰ および反応ⅡIで、下線を付した分子およびイオン (a ~d) のうち、酸 反応Ⅰ CH3COOH + H2O CH3COO 反応Ⅱ NH3 + H2O NH4++ OH- ① a + H2O + 704 が無視で 近づく はない。 「 cd (2015 本試 (NaOH) 基性を へるちか HとOHどうじに存在すること あるの? 93 誤り。 「水溶液中で、 水素イオン濃度を増加させて 水酸化物イオン濃度は変わらない。」 水溶液中で, [H] と [OH] の間には反比例の関係 があるので、 水素イオン濃度を増加させると,水酸 化物イオン濃度は減少する。 Point 中和の量的関係 酸の価数×物質量[mol])=塩基の価数× 酸の(価数α×濃度 e [mol/L]×体積V[L]) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]> (aeV=be'V') 正しい。 塩化ナトリウム水溶液は の水溶液中では [H*]= [OH']= なっている。 b 濃度 [%] (g/cm) いると、 1.2 水溶液1.0Lは1.0Lで過不足 なく中和することができる。」 誤り。 「濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモ ニアの電離度は, 25℃において 0.013 である。 この 94 ② a として正しいもの (i) 酸から生じるHと塩基から生じる OHの物 量が等しいとき、過不足なく中和する。 中和のとき、酸塩基の1molからは、酸塩 基の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質 量のH, OH が生じる。 度が最小になる。 したがって, アンモニアと硝酸はともに1価の塩基、 酸であるから, 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0L は, 0.10mol/Lの硝酸 1.0L と過不足なく中和する。 ① 0.10mol/Lのアンモニア水では, 溶けている NH 分子の 1.3%が水分子と反応して NHと OH を生じているにすぎず, アンモニア水の OH-の濃度は小さい。 ② これに酸を加えるとOHHと反応して H2Oになる。 ③ 未反応のNH。 分子が水分子と反応してOHを 生じる。 [H^]=1×10mol/Lのと この水溶液のpHは7である。 b 正しい。 酸性が強い水溶液ほど C 度 [H'] が大きい ([H']=1×1 が小さい)ので, pHは小さくな 誤り。 「アンモニア水のpHは アンモニア水は塩基性で mol/L< [OH-] となっている 7よりも大きい。 よって、 正誤の組合せとして正し Point 水溶液の性質とpHC [H]=1×10mol/Lのとき 酸性: [H]>1×10mol/L: (酸性が強い水溶液ほと 中性: [H']=1×10mol/L (中性の水溶液のpHI 塩基性 [H] <1×10mol/ (塩基性が強い水溶液 92. th 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 べ。 ①水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 なにいってるの ■辺の強塩基 ④ このような反応がくり返されて,結局, NH3 ②塩酸は,電気を通さない。 ③相手に水素イオン H+を与える物質は, 酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は, 中性である。 ・かわからな ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 1mol から OH 1molが生じて酸を中和する ことになる。 ① 北水素が H と塩化物 [2017 追試] 定義は, 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について,正誤の 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② ③ b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ ④ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013mol/Lの硝酸 ⑤ 1.0L で過不足なく中和することができる。 C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試] ⑧ a正正正正誤誤誤誤 b正正誤誤正正誤誤 正誤正誤正誤正誤 C 25 °C) HH 水溶液は ある。 H₂O NH (HO (NH) と弱 塩に強 OH NH H₂O NH. pHは, 水溶液の酸性や塩 中性の水溶液のpHを7と が、7より大きいほど塩基 ① 正しい。 炭酸水は弱 弱い塩基性(pHは7.4 ②正しい。 食酢は酸性 性(pHは6.5程度)を NH H₂O NH 塩基であ を弱塩基。 つまり、 1価の塩基を1価の酸で過不足なく中和す るときは,塩基酸の強弱に関係なく、 塩基の物質 と酸の物質量は等しい。 ③正しい。 レモンの果 水はほぼ中性(pH ④ 誤り。 「セッケンオ さい。」 H₂O C 95 OH NH H₂O NH. NH NH NH NH 46 第2編 物質の変化 誤り。 「水酸化カルシウムは, 弱塩基である。」 水酸化カルシウムの溶解度は小さい (25℃で 0.17 g/100g 水) ので、濃い水溶液をつくることはでき ない。しかし、電離度は大きいので、強塩基である。 け A セッケン水は弱い は中性 (pHは 7 ) 食塩水より大きい よって、誤りを含む

図形の計量の問題で 問題がPA＝PB＝PC＝4、AB＝6、BC＝4、CA＝5である三角錐PABCの体積Vを求めよ。 という問題文で、sinθを求めれる所まではきたんですけど、どうやってAMを求めて三平方を使ってPHを求めるのかが分かりません。答えは下の方に書いてあるように5... 続きを読む

4 A P 4 A 6 6 A off 4 5 e 三角錐PABCの体積を求めよ。 △ABCで余弦定理より、 36.25-16 COSA= 2.6.5 COSA Mu Q、PHの方が 分からない。 4°-AF sink=-costo 2 (-(2) s=1-1 (7 (6 B 4 C Siθ 17 (6 Sing= 8 = 2 1 6 - 5 5 42 15.5 4 453 5.3 # 切り取

なぜ(1)の4行目といえるのですか

||x-9|-1|≦2. ①, | x-4|≦k... ② 29 について,次の問に答えよ。 ただし, kは正の定数とする。 (1) ①を解け □ 922 つの不等式 (2) ①②ともに満たす実数xが存在するように, 定数kの値の範囲を定めよ。 (3) ① の解が②の解に含まれるように、定数kの値の範囲を定めよ。 (防衛大) 入試にチャレンジ 25 25

(2)は合っていますか？？ (1)の求め方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

3図1は, AD=8cm, BD=CD=4cm,∠ADC= ∠ADB= ∠BDC=90° の三角すいである。 図2は,図1の三角すいを, 点 B, 点Cおよび辺 AD の中点P を通る平面で切断したもの である。 次の問に答えよ。 (図1) (図 2] A *(37(1) BDG B 4.2 その切り 8 P 14. ABCNT(S) C (1)図2の立体において, BCP の大きさを求めよ。 四(8) (2) 図2の立体の体積を求めよ。 **MOMOSOMA+O AO MO 25+16=1 2 8+b2=16 h = 8 2√√2 25 16+16=x 32 4 △BCD=8cm A 8x4x22 ・15- 64 32 3 3 32 3 Cm

このような三角錐の頂点からすい線をおろすとそれは外心になるのですか？ 三角錐の頂点からすい線を下ろせば絶対に外人になるのですか？ すみません、初歩的かもですが教えて頂きたいです🙇‍♀️

ト で表せ。 | 369 PA=PB=PC=√5,AB=2,BC=3,CA=4である三角錐 PABC の体 積を求めよ。

分からないので教えてください🙏 写真の問題で なぜ三角形PCHが直角二等辺三角形になるんですか？ 直角なのは分かりますが、二等辺三角形なのが分からなくて…💦 お願いしますm(_ _)m

4 右の図のように, 1 辺の長さが3cmの正方形 ABCD がある。 ∠BACの 二等分線とBCとの交点 をPとするとき、PCの長 さを求めなさい。 【20点】 →PからACに垂線PH をひくと, △ABP≡△AHP だから AH=AB=3cm △ABC で, AC=√2AB=3√2cm A =6-3√2(cm) (5) 3 cm 3 cm B P H D したがって, CH=AC-AH=(3√2-3)cm △PCHは直角二等辺三角形だから, PC=√2CH=√2 (3√2-3) なぜ?? (6-3/2)cm .C

②なんで外接円なんですか？内接円じゃない理由、見分け方等調べても分からなかったので教えてください🙇‍♀️😭

17 正解しよう! 1辺の長さが6の正三角形ABC を底面とし, PA=PB=PC=5である四面体PABCの 体積を求めよ。 を埋めて考え方を確認しよう! POINT 四面体の体積は1×(底面積)×(高さ)である。 底面積は三角形の面積公式から求め、高さは頂点から底面に垂線を下ろして考える。 この四面体の高さは,頂点Pから平面ABCに下ろした垂線PHの長 さである。 PA=PB=PC=5より, △PHA, △PHB, △PHC は合同な PH= 直角 中心である。 この円の半径を求め, △PHA に着目すると、 であることがわかる。 3 三角形であるから,点Hは△ABCの外接円の 4 また、底面の△ABCの面積は 以上より、 体積も求められる。 である。 LE H B 2

四角2(1),(2)を教えてください

17:49 1 ツツジの花を分解して, 部分ごとに観察した。 図1は, そのときのスケッチである。 下の(1), (2)に答えなさい。 図 1 風は 天気は 2 図1は, 山口県にある気象台で観測された, ある年の3月12日から14日にかけての気象 要素をまとめたものである。 次の(1), (2) に答えなさい。 (1) 図2は、図1の3月13日3時の風向と風力, 天気の記号を拡大して表したものである。 図2 について述べた次の文のア, イには あてはまる方位を, ウにはあてはまる 天気をそれぞれ書きなさい。 |寒気 ア 理 1 A 1 (1) 図1のア~エの各部分について, 花の外側にあるものから順にア〜エの記号で答えな さい。 (2) ツツジの花において, 受粉すると成長して果実になる部分はどれか。 図1のA~Dから 1つ選び, 記号で答えなさい。 また, その部分の名称を書きなさい。 前線面 イ アから |からイ イへふいており, ウ である。 「暖気 前線 2 前線面 寒気 図 1 〔℃〕 気 O ・B 温 圧 前線面 風力 天気 図2 [hPa] 1030] 気 1020] |気 20 3 10 3月13日3時 (2) 図1の3月13日9時から21時の間に、 この観測を行った気象台を前線が通過した。 通過した前線付近の寒気と暖気の境界のようすを模式的に表した図として最も適切な ものを、次の1~4から選び, 記号で答えなさい。 00000 1010 ウ ZU10年度 山口県公区 県公立高校入試 理 科・問題) 1/10 * 4 81% 1000g 暖気 前線 前線 [は, 前線が進む向きを示している。] | 3月12日 3 I PHC O 3月13日 3月14日 月13日 fononone anong a one & f F F F 5 19 -D 3 9 15 21 3 9 15 21 3 9 15 21 時 刻 前線面 前線 暖気 4 ④ 表示

この問題の答えが合いませんでしたので解説お願いします。 自分は まず飽和溶液200gに含まれてるKNO3を104.7gと求め、 温度が変わらない状態で水50g蒸発したのでグラフより水100gで110g溶けるから55g析出する。 この時残りの溶けているKNO3は49.7gで残... 続きを読む

グラフ 45. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の溶 解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 og WO (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 Tex (2) 01.20 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g から水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 0*100** 0 溶解度(g/100g水) 150 100 50 0 0 KNO3 50 温度 [℃] 020 100 + No.2 P58:30~ P56:プロ3 No.1 P5991 P58 : 88 89 例12 P56: プロ1、 2

＝要りませんか？

【フェノールフタレインの変色域】 フェノールフタレインは2価の弱酸で、フェノールフタレインをH:Aと表現すると、 H:A → H* + HA" …D HA , H* + A3- となる。Dの電離定数は大きいので、変色域付近では②の電離だけ考える。 変色域では、[HA-]が[A?-]の 10倍になったときに変色が始まり、 [A*-]が[HA~] の10倍になったときに濃赤色になる。②の電離定数 Ka=4.0×10-10mol/L、logu2= 3.0 として、変色域の plH の範囲を求めなさい。 CH][A"] ka [HA] [HA] Ch']、 - Ka CA*コ 色城a が10~の範用 :.10a>[H]>片ka [HA] CA] pl. -defois 1o) -|ax0.30 →(-9)} = Ae [H']= /oka= sox/o-9 [H]-k - 4.0x1011 pH= 10.k ま色成 と4c pHc ) 0.14