ノートテキスト
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No. 物質 水にとけると水溶液に電流が流れるもの Date 電解質 流れないもの…非電解質 塩化銅 銅 CuCl2 Cu → + +塩素 塩化水素 HCI C12 →水素と塩素の化合物 塩化水素の水溶液→塩酸 陽極 陽極→塩素C12が発生 陰極→水素Hzが発生 原子の構造 ・原子核 陽子(土) 同じ元素で中性子の 数が異なる原子 中性子(電気をもたない) →同位体 電子() 原子は陽子と電子の数が つり合っている為 電気的に中性 イオン 原子が+または一の電気を帯びたもの イオン 十の電気を帯びたもの・・・陽イオン - の ・・・陰イオン 陽イオン→電子を失う。 陰イオン→電子を受け取る 例:ナトリウムイオン(Nat)例:塩化物イオン(cl) アンモニウムイオン(NH) 水酸化物イオン(OH)
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No. Date 電離 電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること 電離 → 塩化水素 水素イオン HCI H+ f +塩化物イオン cl → 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン+塩化物イオン NaCl Nat + CI Cu2+ 塩化銅 銅イオン+塩化物イオン CuClz→ + 201 ヘリウム(He)、ネオン(Ne)、アルゴン(Ar)と続く18族元素 貴ガス 貴ガスの原子配置 ヘリウム(He) 2 ネオン(Ne) アルゴン(Ar) 2+8 2+8+8 0+ ヘリウム以外の貴ガスは最も外側の原子が8コであり、 このような原子配置は安定しているため、 貴ガズ以外の原子はこの配置に近づくためイオンになる。
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る。 No. Data 物質 2 物質によって、イオンへのなりやすさには違 (A がある。 ダ エル電地 質量が増える 電流が流れる際、化学変化 が減る (2m) C2 C が起こ て いる 亜鉛 24 SO4 銅 一極 硫酸銅水液 セロハンなど +極 もともと物質がもっている エネルギー・・・化学エネルギー 化学エネルギーを電気エネルギー にしてとり出す装置…電地(化学電池) 電池使いきりタイプ→一次電池 充電でくり返し使える→二次電池 水の電気分解と逆の化学変化を利用した電池 →燃料電池
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No Dat 物質 3 酸性の水溶液の性質 (指示等では基本赤黄色に変化) . 青色リトマス紙を赤色に変える 緑色のBTB溶液を黄色に変える PH試験紙を黄色~赤色に変える マグネシウムなどの金属を加えると水素を発生させる アルカリ性の水溶液の性質(指示薬では基本色に変化) 赤色リトマス紙を青色に変える 緑色のBTB溶液を青色に変える PH試験紙を青色に変える ・フェノールフタレイン溶液を赤色に変える 水酸液中で電離して水素イオン(H)を生じる物質 酸 水酸化物イオン(OH)を生じる物質・アルカリ ETE 酸性、アルカリ性の強さを表すもの…PH DHの値が7のとき、水溶液は中性 0 PHの値 ← → 14 強酸性弱 弱アルカリ性強 水素イオン(H)と水酸化物イオン(OH)から水(H2O)が 生じることにより酸とアルカリが互いの性質を打ち消し 合うこと…中和(H++OH→H2O) アルカリの陽イオン+酸の陰イオンでできた物質・塩(えん)
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