ページ3:

Date
9
9
火
11 Na(ナトリウム)→Na+(ナトリウム 13Al(アルミウム)→A13+(アルミニウム
イオン)
→ BC
イオン)
外に
とびでる
8
酸素)→02(酸化物イオン) 17C1(塩素)→Cl(塩化物イオン)
(6+)
IH(水素)→H+(水素イオン)
①土
←
(土)
→>
2価
3価
Fe2+ Fe3+ 鉄イオン
Cu
2+
銅イオン
Au金×
Ag+
亜鉛イオン Ba 2+
銀イオン
バリウムイオン
P62+鉛イオン
陽イオン
1
原子が電子を手抜し、土の電気を帯びたもの
例)H+,Cu+NH4(アンモニウムイオン)
イオン
陰イオン・・・原子が電子を受けとり、一の電気を帯びたもの
例)CL,O,OH(水酸化物イオン)、SO4
(硫酸イオン)、CO3 (炭酸イオン)NO(硝酸イオン)
電離を表す式
塩化水素 水素イオン+塩化物イオン
HCl
->
H+
+ ce
土日になる
塩化銅
Y>>
CuCl2→
Cu2+
+
銅イオン 塩化物イオン
201
ために、
Clを増やす。
+21-2=10
Nakabayashi

ページ4:

Date 9.
10
水
→
→
>>>
塩化ナトリウム ナトリウムイオン+塩化物イオン
Nace
Na+
Ce
水酸化ナトリウム ナトリウムイオン+水酸化物イオン
NaOH
Nat
+ OH
+
→
水酸化バリウム→バリウムイオン 水酸化物イオン
Ba(OH)2
Bat 十 20H
炭酸水素イオン+炭酸イオン
H2CO3→ Ht
+ CO32-
硫酸水素イオン+硫酸イオン
H2SO4→ 2H++ SO42-
塩化水素の
電気分解
H2発生
Cl2 発生
HCl → H++ Cl
陰極
陽極
H
H
陰極 H++→H(水素原子)
H+H
→H2(水素分子)
陽極 Cl → CL(塩素原子)+
Cl+Cl →cl(塩素分子)
塩化銅の電気分解
陽極
12
塩化銅は、水溶液中で銅イオンと塩化物イオンと
電離している。銅イオンは陰極から電子を2つ
受けとり、金原子となる。
陰極 Cu2++
→Cu (銅原子)
塩化物イオンは陽極に電子を手放して塩素原子
となる、塩素原子が2個ずつ結びついて、塩素分子となる。
陽極
Cl →
Cl(塩素原子)+
Cl+
Cl → Cl2(塩素分子)
酸性
酸性の水溶液・塩酸 HCl、硫酸H2SO4、酢酸CH3COOH,
炭酸H2CO3、硫酸 NHO3
Nekalayashi

ページ5:

Date
9
・10
水
電離
H+
酸水素イオン+陰イオン
例)塩化水素 水素イオン+塩化物イオン
HCl → H+ +
リトマス紙
青→赤
PH値→7より小さい
cl-
BTB液→黄色
硫酸→水素イオン+硫酸イオン
H2SO4→ 2H++
SO42
2-
黄色→弱酸
強酸
硝酸水素イオン+硝酸イオン
NHO3
H++ NO37
PHPHz→強い酸性
→数字が小さくなるほど強い!
マグネシウムリボンを入れると、気体(水素、H2)が発生
アルカリ性
水溶液
水酸化ナトリウム水溶液 NaOH・アンモニア水 NH3
・水酸化バリウム水溶液 Ba(OH)2・水酸化カリウム水溶液 KOH
電離
OHT
アルカリ→陽イオン+水酸化物イオン
>>>
例)水酸化ナトリウム ナトリウムイオン 水酸化物イオン
NaOH
Na+
+ OH
水酸化バリウム→バリウムイオン+水酸化物イオン
Ba(OH)2
Ba²+
+ 20H
水酸化カリウム→カリウムイオン+水酸化物イオン
KOH ->
k+ + OHT
アンモニア水
NH3 + H2O→NH4++OH
リトマス紙…赤→青 PH値
→7より大きい BTB液→青色
緑色弱アルカリ PH14など→強いアルカリ性(強アルカリ)
フェノールフタレイン溶液を入れると赤色に変わる。タンパク質が溶かす
中性…PH7 BTB→緑色
Nakalayınl

ページ6:

Date
9
13 土
+7.5×
水でしめらせた
3紙
赤色のリトマス紙
(1) 塩酸をしみこませた系を置き
I
VAXIBA
電圧をかけるとABCDのどこの
色が変わったか、D
・極
青色のハトコ
糸
理由:電流が流れたことによって塩酸が
水素イオンと塩化物イオンに電離し、陽イオンである水素イオンが
一極へ引きつけられ、そのはたらきによって青色リトマス紙が赤色に変わる
(2) 水酸化ナトリウムだとABCDどこの色が変わったか、A
理由:電流が流れたことによって水酸化ナトリウム水溶液はナトリウムイオン
と水酸化物イオンに電離しょーイオンである水酸化物イオンが+極
へ引きつけられ、そのはたらきによって赤色リトマス紙が青色に変わる
塩酸と水酸化ナトリウムの中和
NET
・水酸化ナトリウム
酸
水を
水溶液 H2O H++OH→H2O
発する
⑦ H
・塩酸
H₂O OH
(H20
(20 (H) (H)
(Not
Na Na
↓
Nat
(H2O)
(H2O)
BTB液黄色
黄色
青色
色
Hがある
Hがある
OHがある
H+ OH
がない
中和・酸性とアルカリ性が打ち消し合うこと
中性・水素イオンと水酸化物イオンが無くなった状態
⇒ H20(水)がなくなるので(蒸発したから)NaとClはイオンではなくなる、
よって、Nat+Cl→Nacl(塩化ナトリウム)が残る
<実験>
水溶液が黄色の場合→水酸化ナトリウム水溶液を加える
水溶液が青色の場合→塩酸を加える
もとの水溶液・塩酸
Nakabayashi

ページ7:

Date
9
13 土
HCl
→
H++ Cl] (塩化水素 水素イオン+塩化物イオン)
+)NaOH→Na++lOH)(水酸化ナトリウム ナトリウムイオン+水酸化物イオン)
HCl + NaOH
→
NaCl+H2O
酸ハイ
H+
陰イオン
オ
陽
アルカリOH
オ
(陽イオン(OH)
塩(えん)
H2O(水)
いろいろな塩
•
硝酸と水酸カリウム水溶液の中和
HNO3→HTHNO3)(硝酸水素イオン+硫酸イオン)
+KOHK++OH(水酸化カリウム→カリウムイオン+水酸化物イオン)
•
HNO3+KOH→KNO3+H2O
→硫酸カリウム
硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和
H2SO4
→
21450円(硫酸水素イオン+硫酸イオン)
+)Ba(OH)2→(+120-](水酸化バリウム→バリウムイオン 水酸化物イオン)
H2SO4+BalOH)2→BaSO4+2H2O
水の電気分解
水素イオン
イオン
→硫酸バリウム水
H++H(水素原子)
H +H→H2(水素分子)
Nakakayoshik

ページ8:

Date 9.13 土
金属のイオンのなりやすさ
Li>K>ca > Na > Mg>A1> Zn>Fc> (Hz)> Cu>Ag>Au
覚え方 貸(k)そうか(Ca)な(Na)ま(Mg)あ(A1) あ(zn) (Fe)に
すん(Sn)なひ(H)ど(Cu) す(Hg)ぎる借金(Pt)
硫酸銅水溶液
Zn
CuSO4
|mg|
硫酸銅水溶液
Cuso41mg
硫酸亜鉛水溶液
ZnS04
>Mg+
C++2c Cu
2+
Cu+ + 2e Cu
Zh+2e Zn
硫酸マグネシウム水溶液
MgS04
ボルタ電池
子の移動の向き
十様
極
水素の発生
電流の向き
Cu
問題点・水素が発生する
CQ
すぐ電圧が低下する
亜鉛がとける
電子をうけとる
塩酸
e
一極
ダニエル電池 電子の移動の向き
●セロハン膜
+極
電法の向き
Zn
Cu
Cu
500
Zn
L+
全体
VI
20%
とげる
zs64
2012
電子
とる
→Cu
硫酸銅亜鉛水溶液 Cuso4硫酸銅水溶液
2+
Cu + 2e-
改善点
・電圧が一定
・水素がほぼ発生しない
Nakabayashi
LE

ページ9:

化学式
酸性
塩化水素:HCl →H+Cl
硝酸:HNO3 →H++NOョー
*硫酸:H2SO4→2H++SO42
Date 913 土
HCl→H++ClHcl→H++CHCl→H++Cl
HNO3→H++NO5HNO3→H++NOS
H2SO4→2H++SO4-H2SO4→2H++SO4
NaOH→Na++OHNaOH→Na++OH
KOH→K++OHKOH→K++OH
アルカリ性
Ba(OH)2→Ba+20H Ba(OH)2→Ba+20H
水酸化ナトリウム:NaOH→Na++OH
水酸化カリウム:KOH→K++OH
HCl NaOH→Nacl+H2OHCl+NaOH→Nacl
HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+ NaOH
水酸化バリウム:Ba(OH)2→Ba²+20H_
HNO3+KOH KNO3+H2OHNO3+KOH→KNO
H2SO4+2NaOH→Na^SO4+2H2O Na²SO4
中和
酸+アルカリ→塩+水
H2SO4+Ba(OH)2→BasO4+2H2O BasO4
H2Cos+Calor)2→CaCO3+2H2O
塩酸+水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム+水 COz+H2O→H2CO3 NH3+H2O→NH4+OH
HCl+NaOH→NaCl+H2O
硝酸+水酸化ナトリウム→硝酸ナトリウム+水
HNO3+NaOH→NaNO3+ H2O
硝酸+水酸化カリウム→硝酸カリウム+K
HNO3+KOH KNO3+H2O
硫酸+水酸化ナトリウム→硫酸ナトリウム+k
H2SO4+2NaOH→NazSO4+2H2O
硫酸+酸化バリウム→硫酸バリウム+
H2SO4+Ba(OH)2→BasO4+2H2O
炭酸+水酸化カルシウム炭酸カルシウム+水
H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O
炭酸
二酸化炭素+水 炭酸
CO2+H2O→H2CO3
一部がHHCOに電離酸性
アンモシア+水→アンモニウムイオン+水酸化物イオン
NHH2O NH4OH=アルカリ性
硫酸銅水溶液の電離
→
CuSO4Cat+SO4
"
燃料電池
2H2+O2→2H2O
硝酸銀水溶液+銅銀
銀Ag+e→A
Nakabayashi

ページ10:

Date
もしセロハンがなかったら?
+極(CusO4)と一極(ZnSO4)が混ざり合う
銅のイオン化傾向は亜鉛より小さいため、銅イオンが亜鉛から電子
を奪い、銅になってしまう。
→亜鉛板が銅でおおわれてしまい、電池が動かなくなる
もし2つのビーカーでやったら?
一極側の溶液はミが増えるが、その十の電気の行き場がない
(打ち消す相手も流れていく先もない)ため、すぐに溶け出せなくなる。
一方、陽極側の溶液はcaが減るが、その一の電気がたまって
銅イオンが電子を受けとれなくなり、反応がすぐに止まってしまう。
身のまわりの電池
一次電池・放電すると電圧が低下し、もとに戻らない電池
二次電池・外部から逆向きの電流を流すと、低下した電圧が回復し、
くり返し使える電池(または蓄電池)
一次電池の例・マンガン乾電池、アルカリ乾電池、リチウム電池
二次電池の例・鉛蓄電池、リチウムイオン電池、ニッケル水素電池
マンガン電池とり出せる電流は小さいが、休ませつつ使うと長持ちリモコンなど
アルカリ乾電池…大きな電池が取り出せ、連続使用可 LEDライトなど
リチウム電池・電圧が高く、長もちして低温にも強い 電卓など
リチウムイオン電池・電圧が高く、安定していて大きな電力を得られる
小型化、軽量化が可能、スコートフォンなど
燃料電池・水の電気分解と逆の化学変化を利用する電池
→環境に対する悪影響が少なく
<電気分解>2H2O→2Hz+Oz <燃料電池2H2+O2→2H2O
氷水素
電気エネルギー
+酸剤
+
->
/7/<
電気
エネルギー
Nakahayashi

ページ11:

Z
←
Date
9
13
土
記述対策用語まとめ
電解質…水にとかしたときに電流が流れる物質
非電解質・水にとかしても電流が流れない物質
原子核・原子の中心にあり、陽子と中性子からできている物
電子・原子核のまわりにある一の電気を持つ物
陽子・原子の中心にある原子核の一部で+の電気をもつ物
中性子・原子の中心にある原子核の一部で、電気をもたない物
同位体…同じ元素で中性子の数が異なる原子
イオン
原子や原子の集団が電気を帯びた物
陽イオン原子や原子の集団が電子を失い、十の電気を帯びた物
陰イオン原子や原子の集団が電子を受けとり
の電気を帯びた物
電離…物質が水にとけて、陽イオンと陰イオンにばらばらに分かれること
酸水溶液にしたとき、電離して水素イオン(H)を生じる化合物
アルカリ水溶液にしたとき、電離して水酸化物イオン(OH)を生じる化合物
PH…酸性やアルカリ性の強さを表す値PH値が低いほど強い酸性、高いほど強いアルカリ性
中和川水素イオン(H)と水酸化物イオン(OH)が結びついて水をつくり、互いの性質を
打ち消し合う反応
塩酸の陽イオンとアルカリの陰イオンが結びついてできた物質
代表的な陽イオンと陰イオン
陽イオンつ素イオン(H+)、ナトリウムイオン(Na+)、カリウムイオン(K+)、銀イオン(Ag)、
銅イオンヒ)、亜鉛イオン(zr)、鉄イオン(Fc27)、カルシウムイオン(Ca)、
バリウムイオン(Ba²+)、マグネシウムイオン(Mg2+)、アンモニウムイオン(NH)
陰イオン・・・塩化物イオン(CI)、水酸化物イオン(OH)、硫化物イオン(52)硫酸イオン(0)
硝酸イオン(NO3)炭酸イオン(O3)
代表的な酸、代表的なアルカリ
酸·塩酸(HCl)、硫酸(H2SO)、硝酸(HNO))酢酸(CH.COOH)
アルカリ・水酸化ナトリウム(NaOH)、水酸化カルシウム(CalOH)2)、水酸化バリウム(Ba(OH))
水酸化カリウム(KOH)、アンモニア(NH3)
電池・化学変化を利用して、物質のもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変える装置
一次電池・放電すると電圧が低下し、もとにもどらない電池
二次電池(畜電池)・外部から逆向きの電流を流すと低下した電圧が回復し、
くり返し使うことができる電池
充電・外部から逆向きの電流を流して電池の電圧を回復させる操作
Nakabayashi