選化三-酸鹼鹽

5-1 布-洛酸鹼理論 5-2 酸鹼度 5-3 鹽 5-4 緩衝溶液

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2026.06.29 公開

選修化學酸鹼鹽高二化學高二上化學高二下化學化學B3 化學B4

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ノートテキスト

ページ1:

⑤酸、鹼
阿瑞尼斯說(二元論)
=> 適用於水溶液
酸→解离出H+
鹼 解离出 OHT
-布羅酸鹼論(一元論)
=> 適用於水溶液+非水溶液
共軛酸鹼对
酸→提供 H+
鹼→接受 H+
彼此差一個H+

ページ2:

⑤酸鹼分類與命名
一元酸: HCl,HNO3, CH3COOH, H3PO2
1个 H+
二元酸:H2SO4,H2CO3, H2C2O4, H3PO3
2个H+
三元酸:H3PO4
3个H+
含氧酸(过X酸
ex: HClO4
氫氧化X
X酸
ex!
HCQO3
亜X酸
ex: HClO2
1次x酸
ex: HClO
氫X酸
.純物質(g)
氯化氢
·混合物(aq)ex, HCl 氫氯酸
ex: Ca(OH)2
Fe(OH)2 氢氧化亞鉄
氢氧化X(?)
ex:Fe(OH)2 氧氧化鉄(Ⅱ)
e(OH) 氫氧化铁(Ⅲ)
脫水酸
偏X酸:1酸-1 H2O
焦X酸:2酸-1H2O
X酸酐:沒有H

ページ3:

⑤酸的強弱
氫X酸,同元素:H↑越酸
含氧酸,同元素:0↑越酸
同族:原子序个越酸
同族:原子序↓越酸
同週期:原子序↑越酸
同週期:原子序↑越酸
⑤水的解離
H2O
H+
14
OH
Kw = 10
>
当千 ↑ Kw↑
我為
在a水溶液[H+]>[OH]>△ Kw不变
在中性水溶液[H+] = [OH]
[H+][OH]不变
在b水溶液[H+]<[OH]
書寫

ページ4:

⑤單質子酸解離平衡
強酸解離
a=100%完全解离
if [H"] <10%M. et al k = pH =>
中酸解離
10² Ka <10² (=234×14)
一弱酸解離
[H+] = TkaxCu
·強酸混合
[H+] =
(体积加倍,濃度減半
CV, + C2V2
Vi + V2
-弱酸混合
[H+] = JKC'+KC'+
強弱酸混合(僅考慮强酸)
ka
[H+]
CIV.
Vi + V2
2 多質子酸解離平衡(H同离子效应)
ex: H3PO4 解离
H3PO4 → H*+ H2PO4 (kar)
x+y+ xy
2.
>H*+ HPO4¯ (kaz)
0.1-x
H2PO4
x-y
x+y+Z
y-z
HPO4
y-z
x+y+z
Z
3-
→H*+ PO4³ (ka3)
Cn
Ch=
ZV
Ka,» Kaz» Kaz
x>>y » z
只要计算第一個方程式
△各離子

ページ5:

⑤塩類分類
單塩
☆磷酸家族
正塩:无法解离H' or OH
H3PO4:
ex: Nall, NH4Cl Hga Clz
酸式塩:可以解离HT
酸式塭 a
NaH2PO4 Na2HPO4 Na3 PO4
正塭b
酸式塭6
ex: NaHSO3
KHS
亞硫酸氫鈉 氢硫酸氫鉀
H3 PO3
NaHPO Na₂H PO3
複塩: Ex KAL(SO4)2.12 H20
錯塩: Ex:有NH3+錯离子
AWS
酸式塭a
正塩b
H2PO2
Na H-PO₂
正塩 b

ページ6:

2塩的水解(与水作用)
NA+B→ BA + H2O
BA → B++ A
B++ H2O → BOH + H',ka
A+ H2O
> HA + OH Kb
塩类水解后
酸鹼性看ka.kb值
⑤定性分析
<法->
SA + SB → 中
WA + SB→ b
SA +WB
→ a
WA+WB→不一定
<法=>个别離子水解
if ka >kba
ka<kb b
M++ H2O → MOH + H, Ka
但強b陽离子 => 不水解 => 是中性
IA, IA, Ca, Sr Ba. Ra
强入陰离子不水解是中性
ClO4. I, Br, Cl, NO3, SO 4 ²¯

ページ7:

@塩类酸鹼性
陽
IA, IA, Ca. Sr, Ba
Ra
1
NH4+, Be²+, Mg2+, Cu²+, Fe³ Zn², Al
陰
鹼:CHECOO,HCOS,CO3,
鹼性
不一定
酸性
HS¯, S, CN, F, SO
: C204, I, Br, Cl
NO.SO4², Madr, ClO
酸:HSO4,HSO3, HC-Or
H2PO4,H2PO3
⑤水解計算)
1. SA+SB 不水解
中性
2. WA+SB
鹼性
[OH] Kbx CM =
酸性
酸性
讀書寫
kw
否爸
×CM
ka
3. SA + WB -
> 酸性
kw
x
[H]] = √ ka x CM =
4. WA+WB-只背
CH3COONH4 中性
Kb
NH4CN 鹼性
CM

ページ8:

⑤緩衝溶液
定義&原理:加入SAor SB时PH值变动小
組成
WA + 共軛 B
CH3COOH + CH3COONa
[H+] = ka x
[HA]
: kax Ma
大量WA+少量SB
[A]
CH3COOH + NaOH
大量WA的共軛B塩+少量SA
[OH] = Kb
[BOH]
x
CH3COONa
+ HCl
kox.
△ Vice versa(反之亦然)
[B*]
日
nb
儿溘