✏26【東京慈恵会医科大(医)】2⃣有機

🍇こつぶ🐡

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2⃣有機、無機混合問題
全体的に基本的～標準問題かと。
この年の問題はまだ解きやすいかと。

2026.08.07 公開

2026 東京慈恵会医科大有機化学難関大 chemistry 科学有機化学

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ノートテキスト

ページ1:

2. 次の文を読み, 下の問いに答えよ。
X' ~ X4 は, 元素の周期表で17族の互いに異なる元素で, 第2周期~第5周期のいずれかに属
する。
問1. KX'の水溶液に (X3)2 の水溶液を加えたところ, (X')2 が生じた。 また, KX4 の水溶液に
(XI)2 の水溶液を加えたところ,(X4)2 が生じた。(X12, (X3)2, (X4) 2 の酸化力の強さの順に
ついて当てはまるものを、次のうちから1つ選び, 記号で答えよ。
(a)(X')2>(X3)2> (X4) 2
(b)(X'>(X4)2> (X3)2
(c) (X) (X) 2 > (X4) 2
(d)(X3)2>(X^2> (X12
(e) (X2(X')2> ( X3)2
(f)(X4)2>(X3)2> (X1) 2
問 2. 分子式 CsH で表される化合物 Aは, 枝分かれのない環式炭化水素である。 化合物Aと
(X1)2 を反応させたところ,化合物 B が得られた。
(i) 元素 X'には2つの同位体が一定の割合で存在し, 水素および炭素は,それぞれ質量数1
および12の原子のみからなるものとする。 これらを踏まえ,化合物Bの分子式に含まれる
原子の質量数の総和を求めると, 226 228 230の3つの値が整数比1:2:1の確率で得
られる。元素 X' の2つの同位体の質量数をそれぞれ求め, これらの同位体の存在比を最も
簡単な整数比で記せ。
(i) 化合物 B を亜鉛と反応させると化合物Aになる。この反応で生じる無機物質の化学式
を,X'に該当する元素の元素記号を用いて記せ。 ただし, (X12の融点は-7℃, 沸点は
59℃である。
(ii) 化合物 A は化合物 C の脱水反応により得られる。 また,化合物 C を酸化すると,化合物 C
の官能基が変化し,化合物 D になる。 化合物Dの構造式を記せ。
問 3. HX2の水溶液 100 mL に,二酸化ケイ素 20.0gを加えた。 水溶液中のHX2の物質量が反応
前の60%になったとき, 未反応の二酸化ケイ素の質量は9.2gであった。
(i) HX”と二酸化ケイ素の反応は, 式(1) に示す化学反応式で表される。 a
る数字をそれぞれ記せ。 ただし, 数字が1の場合は省略せずに1と記せ。
e に適す
a HX2 + b SiO2
→
c Hasi (x2) 6 +
e H2O
(1)
(i) 反応前のHX2 の水溶液のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。
-9-

ページ2:

(Ⅲ) 次の記述のうち,正しいものをすべて選び、記号で答えよ。
(a) HX2 の水溶液は HX の水溶液よりも強い酸性を示す。
(b) HX2 の水溶液は HX の水溶液よりも弱い酸性を示す。
(c) HXとNaX2の混合水溶液は緩衝作用を示す。
(d) HXとNaX” の混合水溶液は緩衝作用を示さない。
(e) HX2とAg2CO3 が反応して生じる塩は水に溶けやすい。
(f) HX2とAg2CO3 が反応して生じる塩は水に溶けにくい。
(g) HX2 は (X2)2 H2Oの反応により生じる。
(h) HX2 は Ca(X2) とH2SO4 の反応により生じる。
(i) HX2 の乾燥にはシリカゲルを用いる。
(j) HX2 の水溶液はポリエチレンの容器に保存する。
(iv) HX2は,HX' HX3 HX4 よりも沸点が高い。 その原因となる分子間力を何というか。
問4. 分子式 C2H4 で表される化合物E と X3)2 を反応させると,化合物F が得られる。 化合物F
①
から HX がとれると, 分子量 62.5の化合物 G が生じる。 (X3)2 は, 工業的には NaX 水溶液
の電気分解で製造される。また,化合物 G は, 触媒を用いて,分子式 C2H2 で表される化合物
HとHX3 を1:1の物質量比で反応させることでも得られる。 同様に, 触媒を用いて,化合
物HとHCN を1:1の物質量比で反応させると. 化合物 Jが得られる。
(i)下線部①について,化合物 G を 37.5 kg 得るために理論上必要な (X^) 2 の体積は,
27℃, 1.50 × 107 Paで何Lか。
(ii) 下線部②について,陰極と陽極で起こる反応を,電子e を含むイオン反応式でそれぞれ
表せ。 ただし, X3 は, 該当する元素の元素記号を用いて記せ。
() 下線部②について, NaX 水溶液を9.65 × 103Aの電流で電気分解して, (i)で理論上必要
(X3)2 を発生させた。 電気分解していた時間は何分間か。 ただし, NaX3 水溶液中には十
分な量の NaX3が溶解していたものとする。
(iv) 化合物 G と化合物を1:1の物質量比で共重合させた。得られた重合体に含まれる窒
素の割合は質量比で何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 重合体の末端は考慮しなくて
よい。
(v) 化合物 G と化合物Jを1: xの物質量比で共重合させた。得られた重合体に含まれる X3
の割合が質量比で20.0%であったとき, xの値を求め, 有効数字3桁で答えよ。 ただし,
重合体の末端は考慮しなくてよい。
-10-

ページ3:

2.(
(その1
(26東京慈恵会医科大)
無機X1~X4はハロゲン F.C.Br、I
第2-5周期2×3 xx*
?
☆
PID 2KX' + (X%2
→ 2KX³ + (X1/2
より酸化力×3×
2kX+2
→>> 2KX' + (X4)₂
より酸化力>メ
172
(x)>
C5H18 Dn=
A
A) + (x2)
イリュ
Br
(その2に続く)
12-8
Br
こ
・BY
2
(c)
シクロ
C=C
1

ページ4:

2.(その2)×1=B1とする
★★
半無機
ti) X'には2つの同位体が一定の割合
Ⓡ G H & X 2
68
226-68=158
Br
C5178" Br=3+ =226
2
81 7g
C5 1879 Br - ³/Br
=228
も
68+
160
あるので2倍
By=230
1:2:
I
よって質量数 79,81
存在比
1:1
Br
+
ZuBt2
(ii)
(3)
K
@
-OH
up-7°c
D
24 ロ
2級アルコール
H2C
CH2
=0
常温液体はBr
D
2

ページ5:

Hx2 +4 -146- =b
2.
無機
問73)
]HYSi(x26+
( 1) a HX ² + b 5; 0 ₂ → CHS; (X²)6 + H2O MD
□の(x2)から考える a=6,b=1、c=1、d=2、セニス
sit4xより→本=2と決まる
mol
60%になった(40%反応した)
(ii)
sio2(60%/m-1)
THX2
20.0g
100mL
HX2
柏応sioz
9.2g
100-60=40%
(まりHxz:sioz=6:1反応より、
反応前HX2をxmolとすると
xmxx.
100
140
1000
-LX100
.
01 x x 40
10,8
To
(iii) (b)(4). (e). (g). (h). (5)
無機
eAgfは水に可溶
*
g. F2+2H2O→4HF+02
20.0-9.2g
60
%/201
6:1
x=10.8×1/2=27bok
HX² 18 HF (335) %.
HXとNaXは緩衝液以
弱酸強巻の塩
難 11 HFはシリカゲルと反応するから
乾燥×
h. CaF₂ + H2S04 Ca 504+2HF
(j)
ガラスと反応するので
ポリエチレ箸に入れる
3

ページ6:

2.
無機
3in水素結合
Cl₂
E
P14 C₂tty + (X³) ₂
®
624402
(x3)2はNaCl(ag)の電解で製造
C₂H₂ + HC
CECH
C=CH
ce
-Ha
CH2=CH
a
塩化ビニル
(62-5)
721
HON
CH₂ = CH
無機
'CN
アクリロニトリル
(53.0g/mol)
④/mol 7391= Cl₂ | muly.
Eg
⑥mol = 37,5×1000 600 mol
62,5
pre ART 12/14's
↓
=
2
1.50×102 Pa xv = 600 ml × 8131 X103 × 300
X X
V
Palak
k
V=6x8.31x2=99.72 = 99.7L
4

ページ7:

2. 無機
Pay (ii) @ zcé → Cl₂ + 2e'
問4 +
★☆
2 H₂O + 2 e
H₂+ 201¯
H₂+201
(iii) 20で1c2より電解した時間をx(分)
とすると 9.66×10A×××60
9.65×104
= box
100 mul
×2
C/mil
x = 200 = 2,0×102 10
SA
(iv) 9:5=1:1
ECH-CHL
✓ Ng/m
14°n
7100
[CHOL (CH-CH] 6215 +$53,0
ce
CN
62.5 53,0
Jn
=12.12=12.1%
(V) ⑥:=1:Xのとき(43)2=cl2が20%あった
(質量)
CH
62.5
an
CN
K
h
& +
53.0
5.
x=2.169
35.5m
62.5n+53,0xn
=2.17
5

ページ8:

フルクトースはケトースであるが、 フェーリングと混合、加熱するとすぐに
反応して褐色沈殿を生じる。 また、以下の実験結果1.2が知られている。
実験結果 フルクトースがフェーリング液と反応して赤褐色沈殿を生じる速さ
では、アルドースであるグルコースとほぼ変わらない。
とんど生じない。
実験結果2 以下の化合物C, D. Eそれぞれをフェーリング液と反応させる
と、 C.Dからは赤褐色沈殿が生じるが、Eからは赤褐色沈殿はほ
化合物に
CH₂
素原子数の
基が結合した分子
グルコースなどの
同じCHO の分子式
ノシトールは、シクロヘキサ
が付いた分子であり、単糖ではな
)をもつアルドースと、ケトン構造(カル
れいずれも塩基性水溶液中で加熱すると
生成する
に不安定で酸化されや
スが
thank you for visiting!
H
Co
--CH
CH₂OH
に関して
の中で像の
1.c
「性体の総数を入
また、一
"は区別しないもの。
-33-
ケ 中間体 A. Bは化学的に不安定で酸化されやすいという事実及び実験
1と2から、 フェーリングと反応して赤褐色沈殿を生じるために重要
と考えられる単糖の化学構部分構造のみでよい)を記せ。また実験結果
2で、化合物CDからは赤色沈殿が生じるが、 化合物Eからは赤褐色
沈殿がほとんど生じない理由を50字程度で説明せよ。 なお、 CH20分 の
分子式で表される単は、水溶液中で
平衡混合物
として存在していることが知られているが、 本間ではどの車も直鎖状分
子として存在する比率は同じであるとする。
コ下線部に関して、プシコースの構造式を、 以下の図1-5に示した
影にならって記せ。 ただし、プシコースのカルボニル基の炭素原子の位
フルクトースと同じである。
(1)
HO
マンノース(アルドー
の加熱による別の単糖の生成
すると、上記の中間体A
こ不安定で酸化されやすいが
などが徐々に生成する(図1
グルコース
体A]
マンノー
B] プシュー
他の
(6)
H
H
条件下での加熱による
32-
H
HC-OH
H-
-OH
C CH₂OH
HOC-H
HO-
-H
H OH
H
H-C-OH
HO
OH
H-OH
H-C-OH
HI-OH
SCHz
OH
HH
OH
H OH
図中①~⑥は、グルコース中の素原子の位置番号を表している。
(i 3次元構造が認識できるように、手前にある結合を太線で表した構造式
直鎖状分子として、紙面手前側に向かう結合をで表した構造式
(8)の構造式にした図投影図
1-5
グルコースの構造を表す方法
またね〜