Question

'-'

(2)の式の作り方がわかりません
教えてください🙇

Answer 1

kenny

長くなりました。すみません。
中和とは、溶液中のH+のmolとOH-のmolの数が等しくなったときに起こります。つまりmolに関する等式を立てて解きます。今回の物質の電離した時の反応式は、
アンモニア:NH3+H2O→NH4+ +OH-
NaOH:NaOH→Na+ +OH-
H2SO4(硫酸):H2SO4→2H+ +SO42-
となります。この式からわかるのが、硫酸1molからH+を2molを生み出すということです。よって、H+のmolは、
0.1mol/L×15/1000L×2=3/1000Lとなります。0.1mol/Lとは溶液1Lに0.1molのH2SO4が入っているよ、という意味です。今回15mlあるので、1000ml=1Lという関係式から、15ml=15/1000Lとなりそれを0.1mol/Lにかける。すると、H2SO4のmolが求まります。しかし、今回求めたいのはH+のmolです。最初に書いたように、H2SO4が1molあったなら、H+は2mol生み出されるので、
硫酸のmol×2=H+のmolとなります。
OH-のmolは、アンモニアをxmolと置くと、x(アンモニア)+0.2mol/L×10/1000L(NaOH)です。
NaOHも硫酸と同様に、溶液1Lの中に0.2molあるよ、今回10ml=10/1000Lあるよ、という関係からmolを出します。アンモニアのmolを出しなさいなので、アンモニアのmolをxと置きます。このふたつの式が等式で成り立つ時、中和が発生するので、硫酸のmolの式=アンモニアとNaOHのmolという式を立てれば完成だと思います。
間違ってたらごめんなさい。

kenny

ごめんなさい！硫酸のところ3/1000Lではなく、3/1000molです！失礼しました