Question

ゅぁ

中和滴定の問題です。
この後の計算方法が分かりません…

P143-
イ例 2
10
2x X×
16,4
7000
0、1x 1
To00

0 遭度不明の希硫酸10.0mLを完全に中和するのに, 0.100mol/L水酸化
+トリウム水溶液を16.4 mL要した。この希硫酸の濃度は何mol/Lか。

化学

Answer 1

たこ焼き

両辺に1000をかけて、分数を解除するところまではあってますよ。
1000を消すと、
　2×x×10.0=1×0.100×16.4
　　 20.0x=1.64
　　　　 x=0.0820
　　　　 =8.20×10^-2

よって、答えは8.20×10^-2[mol/L]

分からなければ質問してください