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もちろん「一部の」H⁺は水になりますが、Ba(OH)₂をさらに加えても沈殿が出てきていることから、H⁺はまだ残っています。
硫酸が電離すると、H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻
電離式にあるように、硫酸分子が1個電離すると、水素イオン2個、硫酸イオンが1個出てきます。
水酸化バリウム30cm³を加えたとき、上記に書いたように、水酸化バリウムをさらに加えても沈殿が増えていることから、まだ中性になっていない状態で、酸性です。上に書いたように、水素イオンと硫酸イオンの数を比べると、水素イオンの方が倍入っているので、水素イオンの方が多くなるということがわかります。
水酸化バリウムが電離すると、バリウムイオンと水酸化物イオンが出てきますが、2つとも硫酸イオン、水素イオンとくっついてなくなってしまうので、0個です。
よって、水酸化バリウムを30cm³加えたときには水素イオンが一番多いということです。
