Question

おっとっと

お願いします🙏
至急💦💦💦💦💦
⑷解説お願いします🤲🙇‍♀️
おねがいします！！！！！！

10K
4 イオンの濃度と体積の関係
右の図は,濃度の異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液
C, Dにふくまれるイオンを模式的に表したものである。これに
ついて,次の問いに答えなさい。
口1) 塩酸A, Bで, 濃度が濃いのはどちらか。 その記号を書け。
OH
(Na)
OH
(CI
H
OH)
(Na)
Na)
H
水酸化ナトリウム
水溶液C 30mL
塩酸A 20mL
口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ
ると,溶液は何性になるか。
BOHが残る。
口(3) 塩酸A20mLを中性にするには, 水酸化ナトリウム水溶液D
を何mL加えればよいか。
[ アルカリ性]
H
Na)
OH)
Na)
OH)
水酸化ナトリウム
水溶液D 30mL
30
mL」
塩酸B 30mL
口(4) 同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ
トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C: D)を,
もっとも簡単な整数比で表せ。
→濃度は, C:D=3:2である。濃度が濃くなると c:D=[ 2 : 3 ]
必要な体積は少なくなる。
-55-

電解質 濃度

Answer 1

✨ Best Answer ✨

スクウェア

塩酸Ｂ３０mLを中性にするには、Ｈ+とＯＨ-の個数を合わせることになるので
①水酸化ナトリウム水溶液Ｃは３０mL×４÷３＝４０mL
②水酸化ナトリウム水溶液Ｄは３０mL×４÷２＝６０mL
必要になる。だからＣ：Ｄ＝４０：６０＝２：３

おっとっと

ありがとうございます！
なぜ①②で×4時て、それぞれ÷3、÷2しているのでしょうか。

スクウェア

塩酸ＢにはＨ+が４個含まれている。

①水酸化ナトリウム水溶液ＣにはＯＨ-が３個含まれている
だから、４倍(×4)して３で割る(÷3)とＯＨ-が４個になる
②①と同じ考えです