Question

うみ

[H⁺]って√ckaじゃないんですか？？

問題316-317
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、
基本例題37) 電離定数
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン混度を求めよ。ただ」
酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L.. αは1に比べて非常に小さいものとする。
考え方」
c[mol/L]の酢酸水溶液におい
て,酢酸の電雑度がαのとき,
電離する酢酸分子は ca[mol/L)
なので、生じる酢酸イオン,水
素イオンも ca[mol/L] となる。
電離平衡時の量的関係を調べ,
電離定数K。の式に代入してc,
aとK。の関係式をつくり,α
を求める。このとき,実際にα
が1に比べて非常に小さいこと
を確認する。目安はα<0.05程
度である。
解答
CH,COOH 一 CH3COO- + H+
[molL)
ca (mol/L
はじめ
C
CQ
平衡時
α<1であり,1lα=1 とみなされるので, 電離定数は次の
ように表される。
c(1-a)
(ca)?
c(1-a)
K,=
=cQ?
ミ
[CH,COOH]
Ko
2.7×10-5
0.030
=0.030
Q=
C
したがって、
[H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/ル
「本問題

Answer 1

ブドウくん

別にそれで計算しても同じになるのでOKです。