Question

しりす

イオンの問題です。太線が答えです。

④の塩化物イオンが増え続けるわわけ
陽イオン、陰イオンのグラフの意味
線の上がり具合は何なのか

が分かりません！教えて下さい！

NooH + HC)
→ H20 + NaCl
2)【イオンの個数の変化】 表は, BTB溶液を加えた水
酸化ナトリウム水溶液10cm°に, 塩酸を2cm°ずつ加
えていったときの混合液の色の変化を示したものであ
塩酸[cm°)
0
2
4
6
8
混合液の色|青色 青色|青色緑色 黄色
る。水酸化ナトリウム水溶液 10cm° 中に存在するナトリウムイオンの数をa個とするとき, 加えた塩酸の
体積と次のイオンの数の関係を, グラフで表しなさい。
C0 ナトリウムイオン
の 水酸化物イオン
3 水素イオン
0
4
6
8
2
6
8
6
4
8
[cm)
0
2
塩酸
塩酸
[cm)
塩酸 [cm]
の 塩化物イオン
陽イオンの総数
6 陰イオンの総数
8
2
8
2 4 6
8
[cm)
塩酸 [cm)
塩酸
[cm)
塩酸
N
イオンの数
イオンの数
2
イオンの数
イオンの数
イオンの数
イオンの数

イオン 理科 中学 化学

Answer 1

きらうる

最初は水酸化ナトリウムしか入ってないので、塩化物イオンはありません。
塩酸を入れるにつれて、塩化物イオンと水素イオンが増えていきますが、水素イオンは元からある水酸化物イオンとくっついて水になってしますので、中性になるまでありません。
塩化物イオンは、くっつくものがないので、塩酸を増やすにつれて、塩化物イオンも増えていく、ということになります。

陽イオンは、ナトリウムイオンと水素イオンがありますが、最初から入っているナトリウムイオンは増えも減りもしません。水素イオンは中性になるまでは水酸化物イオンとくっついて水になってしますので、途中までは存在いません。中性になったあとは、水素イオンが増えていきますので、グラフは上がっていきます。

陰イオンは、水酸化物イオンと塩化物イオンがありますが、最初にあった一定数の水酸化物イオンは水素イオンとくっついて減っていきます。逆に塩化物イオンが増えていきますので、差し引きの増減は0になります。中性になったあとは、塩化物イオンが増えていきますので、グラフは上がっていきます。