Question

七奈菜

化学の中和の問題です。
(1)の答えがEで、解説には加えた｢加えた塩酸が多いため｣と書かれているのですが、塩酸が多いとイオンの総数が多くなるのはどうしてですか？

ビーカーA~Eを用意し, 表のような割合で水酸化ナトリウム
水溶液と塩酸を混ぜ合わせ, BTB溶液を加えると,ビーカーCの
溶液が緑色になった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 た
だし,この実験では, 水酸化ナトリウムが電離して生じたナトリ
わりあい
すいようえき
ビーカー
A
B
D
E
水酸化ナトリウム
15
15
15
15
15
水溶液の体積(cm')
でん り
塩酸の体積(cm)
5
10
15
20
25
ウムイオンと水酸化物イオン, 塩化水素が電離して生じた水素イオンと塩化物イオンしか考えないものとする。
口)溶液中のイオンの総数がもっとも多いビーカーはどれか。A~Eから選び,記号で答えよ。

化学 イオン 中和

Answer 1

ゆぴ

水酸化ナトリウムの化学式はNaOHで、溶液に溶けるとNa+とOH-という2つのイオンに分かれます。
塩酸の化学式はHClで、これは溶液に解けて、1つのHClがH+とCl-という2つのイオンに分かれます。

A〜Eに解けている水酸化ナトリウムの量は同じなので塩酸を加える前のイオンの数はどのビーカーも等しいです。なので、塩酸が加わるほどイオンの数は増えていくことになります。