Question

いーしー

（2）の同じ電子配置をもつイオンでは、という部分でこれら4つの電子配置はどうなるのか教えて欲しいです。

思考
44. イオンの大きさ 電子殻の数や原子核の正電荷の大きさに着目し,次の (1), (2)について,各イオンを
イオン半径の大きい順に並べよ。 また, 判断した理由を,それぞれ簡潔に記述せよ。
(1) Li+, Na+,K+
(2) 02-, F-, Na+, Mg2+
(1)
理由
(2)
理由
5 イオン
17

44 イオンの大きさ
解答(1)K+ > Na+>Li+ 理由 周期が大きいイオン
ほど, 最外殻がより外側の最外殻になるから。
(2) ²F Na+Mg2+ 理由 同じ電子配置をもつ
イオンでは, 原子核の正電荷が大きくなるほど, 電子をよ
り強く引き付けるから。

Answer 1

KAI

全部K2L8で、Neと同じ電子配置になっていると思います‼️