Question

TN

この解答の76.9mlはどうやって求めたのでしょうか？
誰か分かる方教えてください🙇‍♀️

問6.市飯の濃硝酸 (HNO3 の水溶液)は質量%濃度が 60.0%, 密度が1.36g mL 1 である。これを水で希釈
して 1.00 mol L-1の硝酸を調製するにはどうしたらよいか記せ。
1Lの濃硝酸に溶けている HNO3 の物質量を求める
1 すなわち 1000mLの濃硝酸の質量は1000mL x 1.36gmL-1 = 1.36 x 103g, 質量%濃度が60.0%なので, 溶けている HNO3 の
質量は 1.36 x 103g x 60.0% = 1.36 x 103g x 60.0 x 10-2 = 816g, HNO3 のモル質量は63.0g mol-1 (3桁以上が必要) なので,
溶けている HNO3 の物質量は 816g/63.0g mol-113.0mol, よって濃硝酸中のHNO3 のモル濃度は1.30x101 mol L-1
以上をまとめると
1000 mL x 1.36 g mL-1 x 60.0% / 63.0 g mol-1
1 L
~1.30 x 101 mol L-1
これを水で希釈して 1.00 mol L-1 にするには体積を 1.30 x 101 / 1.00 倍にすればよい
一例として, 「適当量の水に濃硝酸を76.9mL加えて薄め, 1000mLのメスフラスコに移してメスアップ｣ 濃硝酸に水を注ぐのは発熱して危険
モル質量に4桁以上の精度のもの (63.012g mol) を用いても答えが3桁に丸めてあればOK (モル濃度が1.29 x 10-1mol L-1 になる)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

マナタロウ

市販のものが13.0mol/Lで、1Lあたり13.0mol硝酸が入っていることがわかりました。作りたい1.00mol/Lの硝酸というのは1Lあたり1.00mol硝酸が入っているという意味なので、市販のものの1/13倍にすればいいので1000mL÷13をすればいいです^^