Question

たらこ

（3）の省略されたイオンを補うことについてです。
なぜk +は12個でSO 42-は8個だと分かるんですか？教えてください

このとき, 水溶液中では,次のような酸化還元反応が起こっている。
2KMnO4 + 10KI +8H2SO4→2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 ③
●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応の反応式は,次の
(1)~(3) の手順でつくられる。 実際に3式を導いてみよう。
(1) 酸化剤, 還元剤の反応式をつくる
p.141 表1にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを,
電子 e" を用いたイオン反応式で表す。
[酸化剤] MnO4 + 8H+ + 5 ]
[還元剤] 2I- → I + 2e
(2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる
SN
酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤の放出する電
子の数は等しいので、やりとりする電子 e"の数が等しくなるように, 2
つのイオン反応式を整数倍し, 組み合わせる。
4式を2倍, 5式を5倍し, それぞれの式を加えてe を消去すると,
+)
2MnO4 + 16H+ + 10e→2Mn²+ +8H2O (4×2)
(5×5)
2KMnO4 +10KI +8H2SO4
→
Mn²+ + 4H2O
101
51₂ +10e
2MnO4 + 16H+ + 10I →2Mn²+ + 5I2 +8H2O
酸化還元反応を表すイオン反応式8式が得られる。
(3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる
2-
反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK* と8個のSO
を8式の両辺それぞれに加えて整理すると,
2MnO4 + 10I' + 16H → 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O
↑
↑
↑
↑
2K+
10K + 8SO
2SO
12K++6SO²
2-
4
2-
[5] 20
7
• 2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4
25
9
10

Answer 1

あ

もともと使用している溶液と半反応式に出てくるイオンを比べるとわかります
例えば、10Iマイナスというのはもともとは10KIであり、10個のKプラスが抜けていることがわかります