Question

響

中２理科の問題についての質問です。
（2）の問題については質量保存の法則を利用して
20-17=3L
と考えてはダメなのですか？

問題3 次の文章を読んで、下の問いに答えよ。
窒素と水素に触媒を加え, 特別な条件にすると反応しアンモニアができる。 これを化学反応式にすると次のようになる。
N2 + 3H2 →2NH3
143202
この反応は気体の反応であり,気体については,「同じ温度、同じ圧力のとき、同じ体積中には,気体の種類にかか
わらず同じ数の分子が含まれる」という性質をもっている。 それをモデルで示すと下の図のようになる。このこと
から同じ温度 同じ圧力においては、 気体の反応の体積比は,
OO
分子数の比に対応していることがわかる。
下の問いにおいても,気体の体積は、同じ温度、同じ圧力で測定
されたものとする。
実験 ある条件で窒素10Lと水素 10L を反応させたところ, 気体の全体積が17L になったところで反応が止まった。
(1) アンモニアは, それ自身は有害な気体であるが,これを原料として硫酸アンモニウムが工業的に生産されている。
硫酸アンモニウムは何に利用されているか。
(2) 実験において, 生じたアンモニアの体積は何Lか。
A [解説と解答]
りゅうあん
(1) 硫酸アンモニウム (硫安) は, 窒素肥料として用いられている。
(2) 反応した窒素の体積をxL とすると, 「塾技153」 より
窒素と反応する水素は3xL, 生じたアンモニアは2xLとな
り, 反応の前後における各気体の体積変化は右の表のように
なる。 反応後の気体の全体積が17L より
(10 - x) + (10-3x) + 2x = 17
よって生じたアンモニアの体積は,3L
20 - 2x = 17
8
+ 8
反応前 10
10
反応後
2x = 3
∞
○○
8
(東大寺学園高)
肥料(窒素肥料)
|窒素[L] 水素[L] アンモニア [L]
10
0
x 10-3x
2x
3L

化学変化

Answer 1

✨ Best Answer ✨

きらうる

リットルは質量ではありません。
それに気体の全体積が17Lになったと言っているので、全体積の中にはアンモニアも反応していない窒素も水素も含まれています。
反応前-反応後の体積が、アンモニアの体積になるのはおかしいと思いません？

響

ご回答ありがとうございます。
助かりました🙏