Question

伊莎貝拉

為什麼假設反應前100 反應後三個加起來會是140？

) 6.在80℃,1atm,二氧化氮(NO2)有80%分解為一氧化氮(NO)及氧(O2),則在此狀
態下分解後所得之混合氣體,其平均分子量為2002 → 2O+10.
(A)30.7 (B)32.9 (C)36.7(D)48.4。前 100
TEZ B
+AKA
0
後
20
80
40

Answer 1

🦊수성

反應前後只會總原子數守恆，莫爾數又不會守恆

伊莎貝拉

要怎麼知道後面分別是80跟40？

._.

題目有說80%分解為NO 所以你一開始假設NO2是100 NO當然就是80

伊莎貝拉

了解 謝謝！