H3COOH ⇔ CH3COO- ＋ H+
平衡定数 Ka＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
あとはCH3COOHの濃度をcと置いて、平衡状態の濃度がc(1-α), H+とCH3COO- がcαなのだから、代入すると、
ka=cα^2/(1-α) ここで、酢酸は弱酸でα<<<<1より、1-α≒1
だから、α=√(Ka/c)とかける。
当然希釈するのだから、cが小さくなれば、電離度αは大きくなることが、この式から明らか。
また、水素イオン濃度は、[H+]=cαなのだから、cが小さくなればH+濃度も小さくなる。
まとめると、
電離度 大
水素イオン 小
→4
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