Question

ゲスト

書き込みなどがあってごめんなさい。
167の(3)から全く分かりません。解説を見ても何故そうなるのかが分かりません。わかりやすく教えていただけないでしょうか？よろしくお願い致します。
解答は2枚目です。

6      1                ペ     る    のvソフラ at

7. (中和)_0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mレを 0.20 mol/しの水酸化ナトリッムホ水浴洪で中和和演定して
いると, 誤って水酸化ナトリ ゥム水溶液を加えすぎてしまい、  ちょうど10 mL台えたととる 4/
こで 0.050 moしの希破酸を演下し, 沙液を中和した。 水溶洪の温度ほ   :

で病下を中止した。そ
て, 次の名問いに答えよ。        ラ

積をKw=1.0X10"(molLとし
テニ

すべて 25 や。水のイオン               9
⑪ はじめの増隊所0 niに含まれる水球イオン の物質は人 年
1 > 仁二識較     Gyののの2
| 大De  に= (で コグ クーー           2
トリウム未10 mLに全まれる作物1オンOHの
の99う    ど4  (2Dク
〆

| 0Q97 一国 =056FTw-Oペジュー
5 10 を加えた後の居合税について.
水浴菩の体筑は15 mLとする・ 2

 

⑭   貞和に要した生の価生は何miしサ
本作を示すものにはん

 

173.  (の測和 次の指を水に解したとを

和己み志す 。

167-  の

(3①⑪1. 0 x 10-!
【解説

mol (2)20 x10-3

mol/L ②13 (

mol
(415 mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ももた

こんな感じでどうでしょうか？

ゲスト

ありがとうございます！
とてもわかりやすいです！！
すみませんが、2.0×10のマイナス３条－5.0×10のマイナス４乗の仕方を教えていただけないでしょうか？

ももた

H+＋OH-→H2Oより
中和の時モル比H+:OH-=1:1で反応します。
なので、この問題の条件では
OH-のモル数＞H+のモル数
となってしまい、反応しない(余ってしまう)OH-が出来てしまいます。それが、
2.0×10^-3 － 5.0×10^-4=1.5×10^4👈OH-のモル数
となります。

わかりにくくてごめんなさい…

ゲスト

なるほど！
分かりました！
ありがとうございます！！