Question

わさび

線が引いてあるところの酢酸ナトリウムの濃度がどうして0mol/Lになるのかよく分かりません。どなたか説明お願いします。

緩御液とPH

リル の本水浴液500mL と0 20mol/L の酢酸ナトリウム水溶液 500mL を
液1.0L をつくった。この水溶液の pH を小数第 2 位まで求めよ。
0.48 とする。

0.20m0       3
らして, 緩和                          に
酢上の電離定数 た。 を 2.7X10"PmolL,  logn3

                                                                                                                                                                                                                                                                 

                                        

混合直後の酢酸および酢酸ナトリウムの濃度は, 混合前の半分の 0.10molL
である。 酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているため, 酢酸分子が
電離して生じる[HT]を [mol/L]とすると, 各成分の濃度は次のようになる。

⑳)

CH』COONa 一っ CHaCOO~ Na~            SO)
0           0.10     0.10 (molL〕

CHsCOOH =王 CHaCOO-HT              …②
0.10*            錠         * [molL〕

水深液中の CHsC00~ の濃度は, ①式と②式で生じる CHsCOO~ の合計に
なるので. [CHsCO0~]=c十0.10)mol/L となり, 次の関係式が成立する。

ー [HT][CHeCO0~] _ xmolL】メG+0.10) molL
[CHCOOH]                   (0.10x) molL

酢酸は, そのごく一部が電離しているので, *は 0.10 に対して十分に小さく,

ェ+0.10と0.10-xはいずれも 0.10 と近似できる。

ァ[molL〕 X0.10molL
0.10molルL

したがって, pHニーlogio[HT]=ーlogio(2.7X10~?)
=ーlogo(3.0"X10-?) 6一3logio3.0王4.56

9 例題aの緩衝液に0.050mol の水酸化ナトリウムを混合すると, pH はいくら

になるか。ただし, 酢酸の 。 を 2.7X10~?mol/L, logio3.0ニ0.48とする。
5.04

L

倍ビ                     =x[mol/L〕      ェー2.7X105

緩衝液 ph

Answer 1

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パンダパンダ

失礼しました。問題文中にには、酢酸ナトリウムが完全に電離しているとは、書かれていませんでした。
酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基からなる正塩であり、水溶液中では、ほとんど電離しているからです！
間違った説明をして、すみません。

わさび

丁寧な説明ありがとうございます！